1．设n为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．100ml 1mol／l的醋酸溶液中含有0.1n个醋酸分子。
b．1.8gdo中含有n个质子 c．5.6g fe与足量的c1反应，共失0.2n个电子。
d．3.2g的o和o都含有o.2n个o原子。
2．等物质的量chcooh与chcoona混合配制成的稀溶液，ph为4.7。则混合液中微粒浓度关系正确的是。
3．下列离子方程式书写正确的是。
环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子)下列有关叙述不正确的是：
a．能与浓溴水发生取代反应b．能与浓溴水发生加成反应。
c．能使高锰酸钾酸i生溶溶褪色 d．lmol七叶树内酯最多能与2molnaoh反应。
5．右图所示，在250毫升的锥形瓶中，充满某种无色、有刺激性气味的气体，分液漏斗中装有naoh溶液。导管的a端通大气，b端捆有一小气囊。在标准状况下进行如下实验：
开启分液漏斗活塞，滴加naoh溶液，气球逐渐胀大，当滴加naoh溶液共10ml时，恰好完全反应，且锥形瓶中的溶液恰好呈中性。
则原锥形瓶中装有的气体是(填名称气球逐渐胀大的原因。
是： 分液漏斗中的naoh溶液物质的量浓度不超过(气体的体积按标准状况计算保留2位小数)
6．某化学反应2a(液) b(液)+d(液)在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为零，反应物a的浓度(mol／l)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内a的平均速率为mol／(l·min)。
(2)在实验2中，a的初始浓度cmol／l；反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是理由是。
(3)由起始到平衡时，设实验3a的平均反应速率为v，实验1a的平均反应速率为v，则vv (填》、一、<)且c1.0mol／l(填》、一、<)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应(选填吸热、放热)。理由是。
7．已知：卤代烃能发生水解反应，如：
请根据图示，回答问题：
1)请写出下列转化的方程式并指出反应类型。
(2)请设计实验证明c中含有。
(3)f中含有的官能团有。
请设计实验证明。
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