复分解反应发生的条件及规律。
复分解反应是初中化学四大基本反应类型中最重要、难度最大的一类反应，它是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，即ab+cd==ad+cb。书写复分解反应化学方程式的技巧：
离子交换，首尾相连；价态不变，总和为零；
原子团，一般不改变；氢氧结合，有水出现。
复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液中发生离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小时，反应就向减小离子浓度的方向进行，这样使复分解反应能够发生。如naoh和hcl反应时，溶液中存在h+、oh—、na+、cl—，而h+与oh—结合生成了h2o，使h+与oh—浓度迅速减小，使反应向hcl+naoh = nacl+h2o的方向进行。
复分解反应中使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：①产生沉淀②有气体放出③有水生成（具体内容将在高中学到），这就是复分解反应发生的条件。判断技巧如下：
复分解、酸碱盐，溶液之中离子换，生成之一气沉水，箭号上下标出来。
有些同学认为生成气、沉、水的反应太多，很难记住，事实上初中范围重要的生成气、沉、水的反应可概括如下：
水[h2o]:h+（酸）与oh_（碱）中和。
气[co2]：co32-盐与h+（酸）结合成h2co3==h2o+co2↑
沉淀 ： ca2+与co32-结合caco3
可见判断复分解反应是否发生重点集中在十种离子之间（即有效离子），可以通过“离子组合法”掌握它们之间的判断规律 。
阳离子 hca2
阴离子ohco32-
上述3条线就是初中范围内重要的可发性的复分解反应）。
一、 完成下列化学方程式[在横线上填写适合的物质并配平]
二、判断下列复分解反应能否发生？如反应补全方程式，不反应，说明理由。
① h2so4+cu(oh)2 =
② nacl+hno3 =
③ cuso4+bacl2 =
④ baco3+na2so4=
na2co3+2hcl =
⑥ cu(oh)2+na2co3 =
⑦ ca(oh)2+na2co3 =
⑧ ba(no3)2+h2so4 =
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