26．（14分）切开的金属na暴露在空气中，其变化过程如下：
1）反应ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：
反应ⅰ 是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
1 mol na(s)全部氧化成na2o(s)的热化学方程式是 。
2）反应ⅱ是na2o与水的反应，其产物的电子式是 。
3）白色粉末为na2co3。将其溶于水配制为0.1 mol/l na2co3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。
a．升高温度，溶液的ph降低。
b．c(oh－)－c (h＋)＝c (hco3－)＋2 c (h2co3)
c．加入少量naoh固体，c (co32―)与c (na＋)均增大
d．c (na＋) c (co32―) c (hco3―) c(oh―) c (h＋)
4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
钠比锂活泼，用原子结构解释原因___
zebra 电池是一种钠电池，总反应为nicl2 + 2na ni + 2nacl。其正极反应式是___
27．（12分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
、将铁屑浸泡在0.5 mol/l盐酸中进行预处理。
min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的ph为中性。在n2保护下烘干备用。
、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：1）盐酸溶解fe2o3的离子方程式是 。
2）烘干时需要在n2保护下进行的原因是。
3）将步骤ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是 。
4）将酸性条件下，铁与no3－反应的离子方程式补充完整：
fe＋ no3fe2+＋ nh4
5）已知活性炭能吸附nh4＋ 、oh－。步骤ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 。
6）研究表明溶液ph会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的ph分别控制在4 和8. 5 时，no3－的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有co32－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因 。
26. （12分）
综合利用co2对环境保护及能源开发意义重大。
1）li2o、na2o、mgo均能吸收co2。如果寻找吸收co2的其他物质，下列建议合理的是___
a . 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅰa、ⅱa族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
2）li2o吸收co2后，产物用于合成li4sio4，li4sio4用于吸收、释放co2。原理是：在500℃，co2与li4sio4接触后生成li2co3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出co2，li4sio4再生，说明该原理的化学方程式是___
3）利用反应a可将释放的co2转化为具有工业利用价值的产品。
反应a：已知：
① 反应ⅱ是___反应（填“吸热”或“放热”），其原因是 。
② 反应a的热化学方程式是___
4）高温电解技术能高效实现（3）中反应a，工作原理示意图如下：
① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
co2在电极a放电的反应式是___
5）co与h2在高温下合成c5h12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol c5h12(g)生成h2o(g)放出约3 540 kj的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成c5h12的产率可采取的措施是___
27. （14分）
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
ⅰ．加入naoh和na2co3混合液，加热，浸泡数小时；
ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量naf溶液，浸泡；
ⅲ．向洗液中加入na2so3溶液；
ⅳ．清洗达标，用nano2溶液钝化锅炉。
（1）用naoh溶解二氧化硅的化学方程式是___
2）已知：20℃时溶解度/g
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗caso4的过程___
3）在步骤ⅱ中：
被除掉的水垢除铁锈外，还有 。
清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因___
4）步骤ⅲ中，加入na2so3的目的是 。
（5）步骤ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的fe2o3保护膜。
① 完成并配平其反应的离子方程式：
fe + no2- +h2o== n2
下面检测钝化效果的方法合理的是 。
a. 在炉面上滴加浓h2so4，观察溶液出现棕黄色的时间
b. 在炉面上滴加酸性cuso4溶液，观察蓝色消失的时间
c. 在炉面上滴加酸性k3[fe(cn)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d. 在炉面上滴加浓hno3，观察出现红棕色气体的时间
26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
1）硅元素位于周期表的___周期___族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是___填字母序号）。
a. 过渡元素区域
b. 金属和非金属元素的分界线附近。
c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域。
2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知： 请将以下反应的热化学方程式补充完整：
sio2(s) +2c(s) =si(s) +2co(g) △h
3）粗硅经系列反应可生成硅烷（sih4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因si元素的非金属性弱于c元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
4）将粗硅转化成三氯氢硅（sihcl3），进一步反应也可制得高纯硅。
sihcl3中含有的sicl4、ascl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用___方法提纯sihcl3。
用sihcl3制备高纯硅的反应为 sihcl3 (g) +h2(g) si(s) +3hcl(g)， 不同温度下，sihcl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是___填字母序号）。
a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大。
b. 横坐标表示的投料比应该是。
c. 实际生产中为提高sihcl3的利用率，应适当升高温度。
27．（14分）so2、no是大气污染物。吸收so2 和no，获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下（ce为铈元素）：
1）装置ⅰ中生成hso3－的离子方程式为 。
2）含硫各微粒（h2so3、hso3－和so32－）存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数x(i)与溶液ph 的关系如右图所示。
下列说法正确的是填字母序号）。
a．ph=8时，溶液中c(hso3－) c(so32－)
b．ph=7时，溶液中c(na+) c(hso3－)+c(so32－)
c．为获得尽可能纯的nahso3，可将溶液的ph控制。
在4～5左右。
向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液**现浑浊，ph降为2，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因。
3）装置ⅱ中，酸性条件下，no被ce4+氧化的产物主要是no3－、no2－，写出生成no3－的离子方程式。
4）装置ⅲ的作用之一是再生ce4+，其原理如下图所示。
①生成ce4+的电极反应式为。
②生成ce4+从电解槽的填字母序号）口流出。
5）已知进入装置ⅳ的溶液中，no2－的浓度为a g·l-1，要使1 m3该溶液中的no2－完全转化为nh4no3，需至少向装置ⅳ中通入标准状况下的o2 l。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
26．（12分）锶（38sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20ca和56ba同属于第ⅱa族。
1）碱性：sr(oh)2 ba(oh)2（填“＞”或“＜”锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是 。
2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含srso4和少量baso4、baco3 、feo 、fe2o3、al2o3 、sio2的天青石制备srco3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
．将天青石矿粉和na2co3溶液充分混合，过滤；
．将滤渣溶于盐酸，过滤；
．向ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
．向ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调ph约为7，过滤；
．向ⅳ所得滤液中加入稍过量nh4hco3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到srco3。
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度： baso4＜srco3＜srso4＜caso4
．生成氢氧化物沉淀的ph
ⅰ中，反应的化学方程式是 。
ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有 。
ⅳ的目的是 。
下列关于该工艺流程的说法正确的是 。
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