1、（朝阳）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行**，实验步骤如下：
ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热； ⅲ冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
1）步骤ⅱ产生的气体是___
2）步骤ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是___
3）该同学假设黑色沉淀是cuo。检验过程如下：
查阅文献：检验微量cu2+的方法是：向试液中滴加k4[fe(cn)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有cu2+。
将cuo放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加k4[fe(cn)6] 溶液，产生红褐色沉淀。
将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加k4[fe(cn)6] 溶液，未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是 。
4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
现象2说明黑色沉淀具有___性。
产生红棕色气体的化学方程式是___
能确认黑色沉淀中含有s元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。
为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是___
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是cus与cu2s的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中cus溶解的化学方程式是。
2、（丰台）银氨溶液可用于检测co气体。实验室研究该反应的装置图如下：
1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成co和h2o，体现浓硫酸具有 （填“氧化性”或脱水性）。
2）软管的作用是 。
3）浓naoh溶液的作用是 。
4）反应结束后试管c底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。
a．测得上层清液ph为10。 b．向上层清液中滴加几滴ba(oh)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 c．取新制的银氨溶液滴加几滴ba(oh)2溶液，无明显现象。
d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
实验c的目的是 。
根据上述实验现象证明上层清液中含有 。
已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是ag单质：
co与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式。
3．（石景山）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
1）a试管中发生反应的化学方程式为 。
2）反应一段时间后，可观察到b试管中的现象为 。
3）c试管口浸有naoh溶液的棉团作用是 。
4）如将b试管换成d试管，并从直立导管中向bacl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）
5）实验结束后，证明a试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
仅由上述资料可得出的正确结论是 。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物**现黑色物质 c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·l
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失。
4、（房山）某化学小组用下图装置电解cucl2溶液制少量漂白液：
1）其阳极的反应式是导气管w端应与出气口连接。
2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：
化学小组分析提出：①红色物质可能有或cu2o、或二者都有；
白色物质为cucl
3）为**阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为w1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d**现白色沉淀；实验结束时，继续通h2直至碳棒冷却后，称量其质量为w2g 。
碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；
d中反应的离子方程式是。
装置b中发生反应的化学方程式是 。
电解cucl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。
阴极上产生白色物质的物质的量是若装置b冷却时不继续通h2，则计算所得cu+的产率会偏大、偏小、不变）。
5、某实验小组的同学为了**铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃管(见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出)。
请回答下列问题：
1）实验时，试管b中观察到的现象是。
2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是。
3）反应结束后在试管c的末端抽气，目的是大试管a中长玻璃导管的作用是。
4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其它颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下**：
甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的cuo。其猜想可用化学方程式表示为：
cu + h2so4(浓。
乙同学认为黑色固体除了cuo外还可能含有cu2s和cus。其理由是 （填字母代号）
a．cu2s、cus都是黑色
b．cu和浓硫酸在加热的条件下反应还可能放出o2
c．浓硫酸是氧化剂、铜是还原剂，cu元素的化合价升高与s元素的化合价降低有多种可。
5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知cuo、cu2s、cus高温灼烧后的最终残留物均为红色的cu2o。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、
填操作名称，下同）后，称量，质量为0.483g；然后灼烧、冷却、称量，经后，得到固体质量为0.420g
6）丙同学确定黑色固体除cuo外，肯定还含有。
6、硫代硫酸钠（na2s2o3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
1）某研究小组设计了制备na2s2o35h2o的装置和部分操作步骤如下。
i．打开k1，关闭k2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
ii．c中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当c中溶液的ph接近7时即停止c中的反应，停止加热。
iii．过滤c中的混合液。
iv．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
i中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
ii中，“当c中溶液的ph接近7时即停止c中的反应”的原因是 。
停止c中的反应”的操作是 。
③ iii中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
④ 装置b中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
2）依据反应2s2o32—+i2＝s4o62—+2i—，可用i2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产品，配制成100 ml溶液。
取10 ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/l i2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
判断达到滴定终点的现象是。
na2s2o35h2o在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。
（na2s2o35h2o的式量为248）
1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是。
a．h2so4、naoh——腐蚀品 b．ch4、c2h4——易燃液体。
c．cac2、na——遇湿易燃物品 d．kmno4、k2cr2o7——氧化剂。
2．下列说法正确的是。
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