32.（2014湛江一模）（16分）铬铁矿的主要成分可表示为feo·cr2o3,还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的工艺流程。
已知1：物质的溶解度（g/100**）
已知2：焙烧时有na2cro4、 fe2o3 、naalo2 等生成。
cr2o72- +h2o 2cro42- +2h+ ；
cr2o72-具有很强的氧化性。
回答问题：1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有要求写一条）。
2）固体b中主要含有填写化学式）。
3）要检测酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，应该使用 （填写仪器或用品名称）。
4）酸化步骤用醋酸调节溶液的ph﹤5，其目的是。
不用盐酸调节溶液ph的原因是。
5）操作iii发生反应的化学方程式是。
要得到k2cr2o7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶和干燥。
33．（2014湛江一模）（16分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高**与创新能力，提升科学素养。
1）在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。写出制取cl2的离子方程式某小组要从该混合物中**mno2并提取mncl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是。
2）下图a~g都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如，b、c都可以收集h2、ch4、nh3、cl2等。如果收集cl2并进行尾气处理，不能选用如用b收集cl2，应该从甲、乙）端进气。
abcdef g
3）工业常用cl2从海水中制备br2，反应离子方程式是实验室模拟该实验，分离出br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入ccl4，振荡 ，静置分层， 。
4）次氯酸盐有强氧化性，如naclo 可以氧化nh3制备高能燃料n2h4，反应方程式是：
现有14.9g naclo 最多可以制。
备 mol n2h4.
32．（17分）（2014深圳市一模）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有na2so4及少量cr2o72-、fe3+；②fe3+、cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·l-1）时ph分别为3.6和5。
1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以滤渣a为 （填化学式）。
2）根据溶解度（s）∽温度（t）曲线，操作b的最佳方法为填字母序号）
a．蒸发浓缩，趁热过滤
b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤。
3）酸化后cr2o72-可被so32-还原成cr3+，离子方程式为 ；酸c为 ，cr(oh)3的溶度积常数ksp[cr(oh)3
4）根据2cro42－＋2h+ cr2o72－＋h2o设计图示装置（均为惰性电极）电解na2cro4溶液制取na2cr2o7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。
33．（16分）（2014深圳市一模）某同学欲**食品添加剂铵明矾nh4al(so4)2·12h2o高温分解的情况。
1）**产物：下列关于气体产物的**不合理的是 。
a．nh3、n2、so2、h2ob．nh3、so3、h2o
c．nh3、so2、h2od．nh3、n2、so3、so2、h2o
2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验**产物。
按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是。
夹住止水夹k1，打开止水夹k2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置a和导管中未见红棕色气体；试管c中的品红溶液褪色；在支口处可检验到nh3，方法是 ；在装置a与b之间的t型导管**现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）。
分析得出装置a试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于naoh溶液的离子方程式 。
为了防止倒吸，实验结束时必须先 （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
a．取出烧杯中的导管 b．打开止水夹k1 c．关闭止水夹k2
3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）d中的5种气体。相同条件下测得生成n2和so2的体积比是定值，v（n2）：v（so2
32、（2014梅州市一模）(16分)用含有a1203、sio2和少量feo·xfe2o3的铝灰制备a12(so4)3·18h2o。工艺流程如下：
稀h2so4 滤渣母液。
铝灰滤液。一定条件下，mno4 - 可与mn2+反应生成mno2）
已知：生成氢氧化物沉淀的ph
1）h2s04溶解a1203的离子方程式是。
2）检验滤液中还存在fe2＋的方法是。
注明试剂、现象)。
3）“除杂”环节有如下几个步骤，（ⅰ向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph为3.2；（ⅱ加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：（ 加入mnso4至紫红色消失，过滤。
步骤ⅰ的目的调节溶液的ph为3.2的目的是。
向ⅱ的沉淀中加入浓hcl并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是写出其反应方程式。
ⅲ中加入mns04的目的是。
4）从多次循环使用后母液中可**的主要物质是填化学式）
33、（2014梅州市一模）（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是。
2）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2naclo3＋4hcl=2clo2↑＋cl2↑＋2nacl＋2h2o
方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2↑+6co2↑+18h2o+12na2so4
用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
3）用clo2处理过的饮用水（ph为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2－）.
2024年我国卫生部规定，饮用水clo2－的含量应不超过0.2 mg·l－1。
饮用水中clo2、clo2－的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i－还原为clo2－、cl－的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph≤2.0时，clo2－也能被i－
完全还原成cl－。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3＋i2=na2s4o6＋2nai
请写出ph≤2.0时，clo2－与i－反应的离子方程式。
配制na2s2o3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的___填字母代号）。
a b c d e
请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取vml水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的ph为7.0~8.0
步骤3：加入足量的ki晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。
步骤5：调节溶液的ph≤2.0。
步骤6；再用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。
滴定终点的现象是。
根据上述分析数据，测得该引用水样中的clo2－的浓度为 mg·l－1（用含字母的代数式表示）。
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