2019肇庆一模

发布 2021-04-04 04:42:28 阅读 5790

肇庆市2013届高**一模化学试题。

可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 o-16 mg-24 fe-56

第ⅰ卷(选择题,共36分)

一、单项选择题(每小题4分,每小题只有一个选项符合题意)

7.下列说法正确的是。

a.氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应。

b.在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘。

c.“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。

d.蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解,最终水解产物都为葡萄糖。

8.下列离子方程式正确的是。

a.氨水吸收足量的so2气体:oh-+so2=hso3-

b.稀硝酸中加入过量铁粉: fe + 4h++ no= fe3++ no↑ +2h2o

c.用naoh溶液吸收废气中氮氧化物:no+no2+oh—=no2-+h2o

d.苯酚钠溶液中通入少量co2

9. 设na为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是。

a.1 mol氨基(—nh2)中含电子数为10na

b.标准状况下,2.24 l 18o2中所含中子的数目是2na

c.标准状况下,22.4 l c8h18中含有的共价键键数为25na

d.在反应cao + 3c = cac2 + co↑中,每生成1 mol co,转移的电子数为3na

10. 关于常温下ph = 12的naoh溶液,下列说法错误的是。

a.c(oh-) c(na+) c(h+)

b. 由水电离出的c(oh-) 1.0×10-12 mol·l-1

c. 与等体积ph = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性。

d. 与等体积0.01 mol·l-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(na+)>c(nh)

11.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是。

a.z、n两种元素的离子半径相比,前者较大。

b.x、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱。

c.由x与m两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应。

d.z的氧化物能分别溶解于y的氢氧化物和n的氢化物的水溶液。

12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是。

a.图①表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响,乙的压强大。

b.图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程,溶液导电性的变化。

c.图③表示在1 l 1 mol/l febr2溶液中通入cl2时br-的量的变化。

d.图④表示一定浓度na2co3溶液中滴加盐酸,生成co2与滴加盐酸的物质的量的关系。

二、双项选择题(每小题6分,部分正确得3分,每小题有2个选项符合题意)

22.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是。

23. 关于下列装置说法正确的是

a.装置①中,盐桥中的k+移向znso4溶液。

b.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的ph增大。

c.用装置③精炼铜时,c极为粗铜。

d.装置④中电子由zn流向sn,sn为正极有气泡生成。

第ⅱ卷(非选择题,共64分)

30.(15分)香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

1)中间体x的化学式为。

2)水杨醛发生银镜反应的化学方程式为 。

3)香豆素-3-羧酸在naoh溶液中彻底水解生成的有机的结构简式为。

4)下列说法错误的是。

a.中间体x不易溶于水。

b.水杨醛分子中所有原子一定处于同一平面

c.水杨醛除本身外,含有苯环且无其它环的同分异构体还有4种。

d.水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成,其反应为:

已知吡啶为环状,性质与苯类似。则吡啶的结构简式为吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为 :

31.(16分)消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

1)汽车内燃机工作时发生的反应n2(g) +o2(g) 2no(g),生成的no是汽车尾气的主要污染物。t ℃时,向5l密闭容器中充入6.5 mol n2和7.

5 mol o2,在5 min时反应达到平衡状态,此时容器中no的物质的量是5 mol(不考虑后续反应)。则:

5 min内该反应的平均速率ν(no在t ℃时,该反应的平衡常数k

反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是 (填序号)。

a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强

c. 正反应速率d. 单位时间内,n2和no的消耗量之比。

2)用h2或co催化还原no可以达到消除污染的目的。

已知:2no(g) =n2(g) +o2(g) h = 180.5 kj·mol-1

2h2o(l) =2h2(g) +o2(g) h = 571.6 kj·mol-1

则h2(g)与no(g)反应生成n2(g)和h2o(l)的热化学方程式是。

3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右下图表示在其他条件不变时,反应2no(g) +2co(g) 2co2(g) +n2(g)

中,no的浓度[c(no)]随温度(t)、催化剂表面积(s)和。

时间(t)的变化曲线。

该反应的h 0 (填“>”或“<”

若催化剂的表面积s1>s2 ,在右图中画出c(no) 在。

t1、 s2 条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。

32.(16分)铜是一种重要的金属元素,位于元素周期表第ⅰb族,+1价的铜与氯离子结合的生成的cucl是一种难溶物质,但它可与过量的cl—形成可溶于水的络离子[cucl2]—。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(cufes2)。

1)目前有一种湿法冶炼技术,以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

请完成反应ⅰ中fecl3与cufes2反应的化学方程式:

cufes2 + fecl342s。

写出反应ⅳ中发生反应的离子方程式: 。

反应ⅲ是feco3在空气中煅烧,其化学方程式是 。

已知cu+ 在反应v中发生自身氧化还原反应,歧化为cu2+和cu。则反应ⅴ所得溶液a中含有的溶质有。

2)传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术,是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较,新方法的优点是。

33.(17分)利用 y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:

1)实验目的:验证so2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 y型管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应:

so2+2h2s==3s+2h2o,则在支管交叉处实验现象为硫化亚铁处加水的目的是。

2)实验目的:** so2与bacl2反应生成沉淀的条件。so2通入bacl2溶液并不产生沉淀,再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。

常温下,若由右侧 y型管产生另一种气体,则在其左右支管应放置的药品是和导气管a的作用是。

3)实验目的:铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面高于量气管中液面,应采取的措施是 ;②若称得铁镁合金的质量为 0.

080g,量气管中初读数为1.00ml,末读数为 45.80ml(已折算为标准状况),则合金中铁的百分含量为精确到0.

01%)。

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