7.（2013江门一模）下列说法正确的是。
a．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成c02和h20
b．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物。
c．植物油的主要成分是高级脂肪酸。
d．1mol最多能与“mo1 naoh的水溶液完全反应。
8. （2013江门一模）能在水溶液中大量共存的一组离子是：
a．na+、mg2+、i-、clob．al3+、 nh4+、so42-、cl-
c．k+、ag+、no3-、cld．nh4+、na+、oh-、sio32-
9. （2013江门一模）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a. 16g ch30h中含有2na个共价键。
b、1 mol-l－1，cucl2溶液含有2na个cl－
c. 1 mol fe与足量的c12反应，转移3na个电子。
d.常温常压下，22.4l ch4中含有na个ch4分子。
10. （2013江门一模）用右图所示装置进行下列实验，放置一段时间后，实验结果与**的现象不一致的是（b）
11. （2013江门一模）下列实验不能达到预期目的的是。
a.利用i制取fe（oh）2b.利用ii装置制取ch2＝ch2
c．利用iii装置进行铜与浓硝酸反应的实验 d.利用iv装置收集nh3
12. （2013江门一模）难挥发性二硫化担（tas2）可采用如下装置提纯。将不纯的tas2粉末装入石英管一。
端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
下列说法正确的是。
a．该反应的δh>0
b．在提纯过程中，s2的量不断增加。
c.该反应的平衡常数与i2的浓度成正比。
d.经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的tas2
22 ．（2013江门一模）x, y, z, m, n五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主。
族，可形成离子化合物zx; y, m同主族，可形成my2, my3两种分子。一下列说法。
正确的是。a．原子半径：n＞z
b．单质的氧化性：y＞m
c．x、z,\m的氧化物均为共价化合物。
d．m, n的最**氧化物对应的水化物均属于强酸。
23．（2013江门一模）醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是。
a．醋酸溶液中：c（h+） c（ch3c00--）c（oh一）
b．nahc03溶液中：c（h＋）＋c（h2c03）＋c（hc03一=c（oh一）
c．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c（na+）=c（ch3coo--）
d．中和等体积、等物质的量浓度的ch3cooh溶液和hci溶液所消耗的naoh物。
30、（2013江门一模）（14分）乙基香草醛是食品添加剂原料，他的同分异构体i是含有一。
个侧链的有机酸，i可发生以下变化：
己知：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才被酸性高锰酸钾溶液氧化为梭基。
1）乙基香草醛的含氧官能团有：醛基、＿＿和＿＿＿写名称）
2）指出反应类型。
3）写出②反应的化学方程式。
4）写出iv与银氨溶液反应的化学方程式。
5）乙基香草醛的同分异构体中有：属于酷类，能被新制氢氧化铜氧化，苯环上只有一个。
羚基和一对位取代基，写出能同时符合上述条件的同分异构体的结构简式：＿＿
（任写一个）
30. （14分）（1）羟基、醚键（各1分，共2分 ）
2）氧化反应取代反应 （各2分，共4分，漏写“反应”不扣分）
各3分，共6分，有机方程式主要产物对得2分，配平错漏扣1分，漏条件、用等号合扣1分，结构简式书写错误给0分）
3）（用箭号不扣分）
ag漏“↓”与条件等合扣1分，“nh3↑不扣分）
5）或（2分）
31、（2013江门一模）（16分）工业合成氨的反应为：
某实验将3.0 mol n2（g）和4. 0 mol h2（g）充入容积为10l的密闭容器中，在温度t1下反。
应。测得h2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。
（1）反应开始3min内，h2的平均反应速率为＿＿＿
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
（3）仅改变温度为t2 （ t2小于ti）再进行实验，请在答题卡框图中画出h2的物质的量随。
反应时间变化的预期结果示意图。
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
写出上述co与h2o（g）反应的热化学方程式。
5）．合成氨工业中，原料气（n2, h21混有少量co, nh3）在进入合成塔之前，用醋酸二。
氨合铜（i）溶液来吸收co其反应为：
写出提高co吸收率的其中一项措施：＿＿
31．（16分）（1）0.080mol/（l·min） （3分，单位、有效数字错漏合扣1分）
2）（共5分）解：依题意，平衡时h2的浓度为0.10 mol/l
n2（g） +3h2（g） 2nh3（g）
起始浓度（mol/l） 0.30 0.400
转化浓度（mol/l） 0.10 0.300.20
平衡浓度（mol/l） 0.20 0.100.20 （1分）
k2.0×102 （l/mol）2
4分，其中代入公式、代入数值各1分；结果2分，代入数值不带单位或单位、有效数字错误合扣1分， k值不带单位不扣分）
3）（2分，注意曲线起点、斜率、平衡点（t>8min,n（h2）<1.0mol）要素有错，每个要素扣1分直至0分，不标注温度不扣分）
4）co（g）＋h2o（g）==co2（g）＋h2（g） δh＝＋2.8 kj/mol
4分，状态错漏该小题0分，其中：方程式2分，δh 2分，错漏单位扣1分。其他计量数，合理即给分）
（5）高压，低温，加入浓氨水 ，增大醋酸二氨合铜（ⅰ）溶液浓度，及时分离ch3coo[cu（nh3）3]·co等任写一点，用催化剂不给分（2分，合理即给分）
32. （2013江门一模）（17分）化工原料红矾钠（重铬酸钠：na2cr207-2h20）主要是以铬铁矿（主要成份为。
feo-cr2o3，还含有a1203, si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：
步骤①中主要反应的化学方程式为：
4fe0·cr2o3＋8na2c03＋702=8na2cr04＋2fe2o3＋8c02
i）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是＿＿＿
2）杂质a1203, sio2在①中转化的化学反应方程式为＿＿＿
3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是＿＿＿用离子方程式结合文字说。
明），若调节ph过低产生的影响是＿＿＿
4）⑤中酸化是使cr042一转化为cr2072一，写出该反应的离子方程式：
5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如右：
阴极发生的电极反应式为：＿＿
阳极发生的电极反应式为：＿＿
32．（17分）
1）增大反应物的接触面积（1分），加快反应速率（1分）
2）al2o3+na2co32naalo2+co2↑ （2分）
sio2+na2co3na2sio3+co2↑ （2分）
3）水解吸热，煮沸促进alo2－+2h2oal（oh）3+oh－（1分），sio32－+h2ohsio3－+oh－（1分）水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀（1分）。（合理即给分）
h+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解（1分），杂质al3+难与na2cro4分离（1分）。（合理即给分）
4）2cro42－+ 2h+cr2o72－+ h2o （2分，写=不扣分）
5）阴极：4h2o＋4e－4oh－＋2h2↑ 或 2h2o＋2e－2oh－＋h2↑
或4 h+＋4e－2h2↑ 或2 h+＋2e－h2↑（2分）
阳极：2h2o－4e－ o2↑＋4h+ 或 4oh－-4e－o2↑+2h2o （2分）
33. （2013江门一模）（17分）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行**，设计如。
下方案：己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
1）写出②的反应化学方程式＿＿＿
2）②中分离b的操作名称是＿＿＿
3）现对物质c的性质进行实验**，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在。
答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂：蒸馏水、稀hnmol·l-1 naoh、0.1 mol - l-1 kscn、酸性kmn04溶。
液、fecl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。
（4）称取一定量的c试样，用水溶解后全部转移至1000ml容量瓶中定容。取此溶液。
加入kbr03浓度为0.01667 mol·l－1，的kbr03+ kbr标准溶液。
酸化并放置。待反应完全后，加入过量的ki,再用0.1100 mol - l－1，na2s203标准溶液滴。
成的12,耗去na2s203标准溶液11.80ml o则试样中c物质的量的计算表达式。
为：＿＿（部分反应离子方程式：）
33．（17分）
1） +co2 + h2o + nahco3 （3分）
2）分液 （3分）
3）（共8分，合理即给分）
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