顺义区2016届高三第一次统练。
化学能力测试。
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5
6. 下列变化过程不涉及化学反应的是。
7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是。
a．密度： na＞kb．稳定性：hcl＞hbr
c．还原性：i＞brd．碱性：koh＞naoh
8. n2和 h2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示n2、h2、nh3，下列说法正确的是。
a. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
b. 在该过程中，n2、h2断键形成n原子和h原子
c. 在该过程中，n原子和h原子形成了含有非极性键的nh3
d. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量。
9. 脲醛塑料(uf)，俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等， 在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是。
（尿素）（电玉）
a. 合成脲醛塑料的反应为加聚反应。
b. 尿素与氰酸铵 ( nh4cno ) 互为同系物。
c能发生水解反应。
d. 脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111
10．na2co3和nahco3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是。
a．na2co3溶液可除油污：co32－+ h2o hco3－ +oh－
b．nahco3可作发酵粉：2nahco3 na2co3 + co2↑ +h2o
c．na2co3可用naoh溶液吸收co2制备：2oh－+ co2 co32－+ h2o
d．nahco3与食醋混用，产生co2气体：hco3- +hco2↑ +h2o
11．下表所列实验**，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是。
12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越
大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100 mol/l的。
nh3· h2o滴定10.00 ml浓度均为0.100 mol/l hcl和。
ch3cooh的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法。
正确的是。a．①点溶液中c(h+)为0.200mol/l
b．②点时溶液的温度最低。
c. ③点后离子数目减少电导率略降低。
d．③点时溶液中有c(cl-)＞ch3coo-)
25. (16 分) 六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过robinson annulation ( 罗宾逊成环)合成。
例如：r1、r2、r3 ( 可为氢原子或烃基 )
以下是化合物m ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线。
1）rch＝chr1rcho ＋ r1cho
1）用系统命名法给a命名，其名称是 。
2）b中含氧官能团名称是 。
3）b + c→ d 的化学方程式是 。
4）e→ f 的反应类型是 。
5） j的结构简式是 。
6） k + d → l的化学方程式是 。
7）g有多种同分异构体， 符合下列条件的g 的同分异构体有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。
能与浓溴水反应产生白色沉淀
苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。
可在一定条件下发生水解反应和银镜反应
26.（14分）某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎。经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。
**部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。
1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应。
2）已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的δh＝－ 99 kj/mol。
2so2＋o2 2so3 反应过程的能量变化如图a所示。
图a中δh＝ kj/mol；该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图a中。
a点降低，理由是 。
l（l1、l2）、x可分别代表压强或温度。图b表示l一定时，so2(g)的平衡转。
化率随x的变化关系。
a. x代表的物理量是 。
b. 判断l1、l2的大小关系，并简述理由： 。
3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
用箭头画出图c中电子的运动方向。
请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是 。
4）我国的科技人员为了消除so2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由so2和o2
来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极a、b为多孔的材料。
a极为 （填“正极”或“负极”）。
b极的电极反应式是 。
27. (14分) 某含锰矿物的主要成分有mnco3、mno2、feco3、sio2、al2o3等。已知feco3、mnco3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以mn2+的形式存在，且滤渣1中也无mno2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。
2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
3）设备2中加足量双氧水的作用是 。
设计实验方案检验滤液2中是否存在fe2
4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，。用化学平衡移动原理解释原因。
5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则a电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止mn2+进入阳极区发生副反应生成mno2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。
28．（14分）某化学小组**酸性条件下no3－、so42－、fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下：
请回答下列问题：
1）配制fecl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述。
2）资料表明，fe3+能与so2结合形成深红棕色物质fe(so2)63+，反应方程式为： fe3+ +6so2 fe(so2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验i中溶液颜色变化的原因 。
3）实验ii中发生反应的离子方程式是 。
4）实验iii中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 。
5）实验iv中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。
6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：no3->fe3+>so42-。请从微粒变化的角度解释 。
顺义区2016届高三第一次统练化学答案。
6．b 7．a 8．b 9．c 10 ．d 11．c 12．d 25. （16分） (每空 2 分 )
1）2-甲基-1- 丙烯 ( 或2-甲基丙烯或甲基丙烯 ) 2）醛基
4）取代反应。
7) 5种，
26. （14分）（1）so2+h2oh2so3 2h2so3 + o22h2so4 （2分）
（或2so2＋o2 2so3 so3 + h2o ＝ h2so4 ）
2）① 198 （2分） 因为催化剂改变了反应历程，使活化能e降低 （2分）
a. 温度1分）
b. l1 > l2 2so2＋o2 2so3反应的δh＝－198 kj/mol，是放热反应。当压强一定时，温度升高，平衡左移，so2平衡转化率减小。……2分）
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