平谷27. （13分）右图是硫元素在自然界的循环情况。
1）有关叙述中不正确的是___填序号)
a.自然界不存在游离态的硫。
b.部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应。
c.右图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油。
d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化。
2）硫铁矿（fes2）燃烧产生的so2通过下列碘循环工艺过程既能制h2so4，又能制h2而获得清洁能源。
该循环工艺过程的总反应方程式为。
fes2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式。
用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是。
已知下列三个反应：
a cl(g) ＋h(g)＝hcl(g) δh1
b br(g) ＋h(g)＝hbr(g) δh2
c i(g) ＋h(g)＝hi(g) δh3
则δh1、δh2、δh3由大到小的顺序为用原子结构解释原因 。
3) 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤。
下表是不同压强、温度时so2的转化率情况。
工业中so2转化为so3通常采用400℃～500℃、压强1.0mpa，而不选择更高的10mpa。其原因是。
4)下列事实能说明h2so3的酸性强于h2co3的是
a．饱和h2so3溶液的ph小于饱和h2co3溶液的ph。
b．同温下，等浓度的nahso3和nahco3溶液，后者的ph值大。
c．h2so3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而h2co3不能。
d．将过量so2气体通入nahco3溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。
朝阳27.（13分）将ch4、co2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。
l)以fe(oh)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收h2s，产物是h2o和。
2)过程a主要涉及以下反应：
i. ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g) △h=+247kj/mol
ii. co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) △h=-41kj/mol
反应i的化学平衡常数k随温度的变化关系是___
分析反应iixt反应i中co2转化率可能的影响并说明理由：__写出一种即可）。
3）某科研团队利用ni、cao、fe3o4三种催化剂在850℃下“超干重整”ch4和co2；
过程i．通入co2和ch4，所得co被吸收，h2o被分离出体系，如下面左图所示。
过程ⅱ．h2o被分离后，向该装置中再通入he气，使催化剂再生并获得co，如下面右图所示。
ch4和co2重整为co、h2o的热化学方程式是。
结合反应方程式简述fe3o4的催化作用。
cao对fe3o4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：
运用有关化学原理解释实验结果：__
东城26.（13分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为h2、co、co2、n2和h2o(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
1）步骤ⅰ，co变换反应的能量变化如下图所示：
1 co变换反应的热化学方程式是 。
2 一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入a l半水煤气，发生co变换反应。测得不同温度（t1、t2）下氢气的体积分数φ(h2)与时间的关系如下所示。
．t1、t2的大小关系及判断理由是 。
．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5a l半水煤气，t2温度下氢气的体积分数φ(h2)随时间的变化曲线。
2） 步骤ⅱ，用饱和na2co3溶液作吸收剂脱除co2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母）。
a．吸收前：c(na+) c(co32-) c(oh-) c(hco3-)
b．吸收初期：2c(co32-) 2c(hco3-) 2c(h2co3) =c(na+)
c．吸收全过程：c(na+) c(h+) 2c(co32-) c(hco3-) c(oh-)
后期析出固体的成分及析出固体的原因是 。
3 当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示。
房山26．（13分）捕集、利用co2是人类可持续发展的重要战略之一。
1）用太阳能工艺捕获co2可得炭黑，其流程如右图所示：
捕获1molco2转移电子的物质的量是。
过程2反应的化学方程式是。
2）将co2催化加氢可合成低碳烯烃：
2co2(g)＋6h2(g) c2h4(g)＋4h2o(g)
按投料比n(co2) :n(h2)＝1:3将co2与h2充入密闭容器，在0.1mpa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(t)与物质的量(n)的关系如右图所示。
1 正反应的焓变△h___0 。
2 提高co2的转化率，可采用的方法是___
a． 减小n(co2)与n(h2)的投料比。
b． 改变催化剂。
c． 缩小容器体积。
3 右图中表示乙烯的曲线是___
3）以nh3与co2为原料，合成尿素[化学式：co(nh2)2]：
反应如下： ①2nh3(g)＋co2(g)＝ nh2co2nh4(sh＝－159.5kj/mol
2 nh2co2nh4(s) =co(nh2)2(s)＋ h2o(g) △h＝＋116.5kj/mol
h2o(l)＝ h2o(g) △h＝＋44.0kj/mol
co2与nh3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是。
2）电解co2可制得多种燃料：
下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将co2转化为丙烯的原理模型。
1 太阳能电池的负极是。
2 生成丙烯的电极反应式是。
丰台26．（12分）燃煤烟气中so2形成的大气污染直接危害人体健康。将co2气体通入石灰石料浆罐对caco3脱硫剂进行活化处理可明显提高caco3脱硫的效率。在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：
2ca2+ ＋2so2＋o2＋3h2o2caso4·h2o＋4h+
1）大气中so2对环境的危害是。
2）下图中a点是ca(oh)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示caco3活化时间对脱硫效率的影响。
已知：其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受ca2+浓度的影响。
caco3与so2反应的速率明显低于ca(oh)2与so2反应的速率。其原因是。
用离子方程式表示a点和b点脱硫效率接近的原因。
3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于caco3和so2在液相中的溶解和电离，提高脱硫效率。请用化学用语表示上述过程。
4）物料比（用ca/s表示）也影响脱硫效率。
结合（2）（3）分析不同ca/s下，影响脱硫效率的主要因素。
5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施：、。
海淀27. （13分）
感光材料agbr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程。
如下：感光：涂有agbr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
显影：用显影液将显影区被活化的agbr 转化为ag，形成暗影区；
定影：用定影液（含na2s2o3）将胶片上未感光的agbr转化为ag(s2o3)23-，形成。
透光亮影区；
水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
1）① 显影液可将agbr 转化为ag的原因是显影液具有性。
定影时，发生反应的离子方程式是。
③ 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是。
（选填字母序号）。
2）已知：i. ag+ (aq) +br- (aq) agbr (s) k1 = 1.9 × 1012
ag+(aq) +2nh3·h2o(aq) ag(nh3)2+ (aq) +2h2o(l) k2 = 1.1 × 107
ii. 2ag(s2o3)23-(aq) ag2s2o3(s) +3s2o32-(aq)，白色ag2s2o3易分解出黑色ag2s。
判断填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。
② 新制定影液(含na2s2o3)和废定影液[含na3ag(s2o3)2和少量na2s2o3]的鉴别方
法如下：a. 盛装新制定影液的试管为填“a”或“b”），若继续向该试管中滴。
加agno3溶液，将出现的实验现象是。
b. 结合化学平衡移动原理解释试管a中产生现象的原因。
门头沟26、（14分）“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
2019北京各区一模汇编专题 圆
西一24 如图，的半径为，内接于 为延长线上一点，与 相切，切点为 1 求点到半径的距离 用含的式子表示 2 作于点，求的度数及的值 西一25 如图，为 的直径上的一个动点，点在上，连接，过点作的垂线交 于点 已知，设 两点间的距离为，两点间的距离为 平一24 如图，以ab为直径作 o，过点a作 o...
2019北京一模全等
2012海淀一模第24题7分 24 在 abcd中，a dbc,过点d作de df,且 edf abd 连接ef ec,n p分别为ec bc的中点，连接np 1 如图1，若点e在dp上，ef与dc交于点m,试 线段np与线段nm的数量。关系及 abd与 mnp满足的等量关系，请直接写出你的结论 2...
北京2019一模单选
2017朝阳一模 1 下列物品中，通常情况下属于导体的是。a 塑料笔杆 b 橡胶手套 c 陶瓷碗 d 不锈钢尺。2 下列粒子中，带正电的是 a 电子b 原子核 c 中子 d 原子。3 图1所示的四种现象中，属于光的色散的是。4 我国自行研制的北斗卫星导航系统具有定位 导航和通信等功能，它传递信息是利...