（1）甲同学的实验中向中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。
2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯a中的溶液溶质一定有 。
a．hcl b．naoh c．nacl
3）两位同学继续对烧杯c中的废液成分进行**：
猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯c中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
设计完成实验】请设计实验验证烧杯c中的废液可能的组成：
4）最后，两位同学向烧杯c中加入实现了此次实验的绿色排放（呈中性）。
到的现象是最终b中红色褪去，此时b中溶液的溶质可能为。
朝阳33．（7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（cac2）的性质产生了兴趣，进行了下列**活动。
查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
乙炔（c2h2）气体燃烧时伴有大量黑烟。
猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔。
白色固体可能是： ①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙。
1）你认为甲同学猜想的理由是。
2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由。
实验**】步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是。
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中。
说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
反思交流】1） 碳化钙与水反应的化学方程式为。
2）下列说法正确的是填字母序号）。
a．碳化钙与水反应放热。
b．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房。
c．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量。
d．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同。
通州33．（7分）某同学将光亮的镁条放入nahco3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。
为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的**。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是mg(oh)2；
白色固体可能是mgco3；
白色固体可能是 。
查阅资料】①：mg(hco3)2能溶于水；
mgco3、mg(oh)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
碱石灰主要成分是naoh和cao的混合物。
【进行实验】
反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。
改进方法是 。
大兴33．（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
查阅资料】淀粉遇碘（i2）变蓝，遇氢碘酸（hi）不变色。氢碘酸为无色液体。
测定原理】碘溶液吸收so2的化学反应原理是：so2 + i2 + 2h2o==x + 2hi。x的化学式为 。
测定步骤】1）取配制好的碘（i2）溶液5.00ml（含i2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
2）利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100ml，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象是 。
3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。
每次实验的抽气次数记录见下表。
得出结论】
交流与讨论】
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有。
利于提高实验的准确度，其理由是。
海淀33. （8分）【实验**】
：石灰水变浑浊 co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+ h2o
：猜想2 不正确。
：水 c试管中有气泡产生。
实验反思】1）待实验i充分反应后，取试管a中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2的试管c中，滴加一定量水后，若试管c中有气泡产生，试管d中的澄清石灰水变浑浊，则猜想4正确。（0或2分）
2）abd丰台33、（1）hcl或稀盐酸。2）bc
猜想与假设】①nacl、naoh ②nacl、naoh、ca（oh）2 ③nacl、naoh、na2co3
设计完成实验】(其他答案合理给分)
4）适量稀盐酸（或加入稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色）
朝阳33．（7分）
猜想假设】（1）化学反应前后，元素种类不变。
2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。（2分）
实验**】步骤1：c2h2
步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣。
加稀盐酸无气泡产生。（合理给分）
反思交流】（1）cac2+2h2o=c2h2↑+ca(oh)2 （2）abc
通州33．（7分）
1）h2（2）［猜想假设］③mgco3 和 mg(oh)2
［进行实验］①稀盐酸；固体溶解，产生气泡。
白色固体只有碳酸镁（必须答出“只有”意思来）
[反思评价]碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧化镁。
改进方案：将加热后产生的气体通入浓硫酸中，称量。如果浓硫酸增重，固体中含有氢氧化镁和碳酸镁；如不增重，固体中只有碳酸镁。（答案合理给分；操作，现象，结论要全，否则不给分）
大兴33．（7分）
测定原理】 h2so4
测定步骤】2）关闭k2打开k1，向外拉动注射器溶液由蓝色恰好变成无色。
3）多次测量，取平均值，使结果更准确。
得出结论】
【交流与讨论】
增大气体与液体的接触面积，使二氧化硫被充分吸收。
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