2024年高二年级选修4测试题

高二化学测试题。

命题人：袁善军考试时间：2024年10月26号晚7:30—9:30

一、选择题。

1、白磷与氧可发生如下反应：p4 + 5o2 ＝p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

p－p a kj·mol－1、p－o b kj·mol－1、p＝o c kj·mol－1、o＝o d kj·mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△h，其中正确的是（）

a.（6a + 5d－4c－12b）kj·mol—1 b.（4c + 12b－6a－5d）kj·mol—1

c.（4c + 12b－4a－5d）kj·mol—1 d.（4a + 5d－4c－12b）kj·mol—1

2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△h前者大于后者的是（）

c(s)+o2(g)==co2(g) △h1 ； c(s)+ o2(g)==co(g) △h2

s(s)+o2(g)==so2(g) △h3 ； s(g)+o2(g)==so2(g) △h4

h2(g)+ 1/2o2(g)==h2o(l) △h5 ； 2h2(g)+o2(g)==2h2o(l) △h6

caco3(s)==cao(s)+co2(g) △h7 ； cao(s)+h2o(l)==ca(oh)2(s) △h8

a.① b.④ cd.①②

3、下列各组物质的燃烧热相等的是（）

a、碳和一氧化碳 b、1mol碳和2mol碳。

c、3molc2h2和1molc6h6 d、淀粉和纤维素。

4、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（

a．天然气是二级能源 b．石油是二级能源。

c．电能是一级能源 d．水力是一级能源。

5、下列说法正确的是（）

a. 在101kpa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

b. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热。

c. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一。

d. 在稀溶液中，1molch3cooh和1mol naoh完全中和时放出的热量为57.3kj

6、常温常压下，铜和稀硝酸的反应，开始时反应速率非常慢，但是随着反应的进行，反应速率会不断地加快。这一现象有悖于浓度对反应速率的影响。为研究和分析影响该反应的反应速率的因素，某学校化学**性学习小组的同学分别进行了下列实验：

①测定实验过程中体系温度的变化；②分别测定向hno3中通入少量no2和不通no2条件下的反应速率；③分别测定向hno3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反应速率。得到的结果为：反应过程中溶液的温度升高不明显，而通入no2和加入亚硝酸盐，反应速率明显加快。

由此，下列有关说法不正确的是( )

a．稀hno3中通入no2后，no2与h2o反应生成hno3，从而增大了hno3浓度，加快反应速率。

b．no或no2可能是该反应的催化剂，由于反应过程中有氮氧化物生成，有利于反应的进行，加快了反应速率。

c．no2的催化机理可能为no2通入hno3后，在溶液中有no生成，no催化了反应的进行。

d．cu和稀hno3的反应为放热反应，反应过程中使溶液的温度上升，但温度升高不是该反应在反应过程中速率加快的主要原因。

7、少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加h2o ②加naoh固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加ch3coona固体 ⑤加nacl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 ml 0.1 mol/l盐酸。

a．①⑥b．③⑤c．③⑦d．⑤⑦

8、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：cuso45h2o(s)＝cuso4(s)＋5h2o(l)δh＝q1kj·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热q2kj，则：（

a、q1>q2 b、q1＝q2 c、q19、已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) δh=-566 kj/mol

na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=-226 kj/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是。

a．co的燃烧热为283 kj

b．右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系。

c．2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) δh＞-452 kj/mol

d．co(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02×1023

10、有五瓶溶液分别是：①10ml0.60mol/l naoh水溶液 ②20ml0.

50mol/l h2so4溶液 ③30ml0.40mol//l 盐酸溶液 ④40ml0.30mol/l ch3cooh(醋酸)水溶液⑤50ml0.

20mol/l的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（）abcd

11、已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2（hf）33（hf）2，（hf）22hf。若平衡时气体的平均摩尔质量是42g·mol-1，则（hf）3在混合气中所占的体积分数（）

a.=10% b.＞10% c.＜10% d.无法确定。

.1mol/l ch3cooh加水稀释或加入少量ch3coona晶体，都会引起（）

增加电离程度增大。

c.溶液导电能力减弱减小。

13、已知一种c(h+)=1×10-3mol/l的酸和一种c( oh-)=1×10-3mol/l的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

a．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 b．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应。

c．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 d．生成了一种强酸的碱盐。

14、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 ml待测naoh溶液。

③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为。

a.④⑥bc.③⑤d.①③

15、下列说法不正确的是（）

a．25℃时，0.1mol/lhno3和0.1mol/lch3cooh的混合溶液的ph约为1

b.25℃时，mg(oh)2悬浊液中由mg(oh)2电离出的c(oh-)≈10-4mol/l，则mg(oh)2悬浊液的ph约为10

c.25℃时，fe(oh)3悬浊液中由fe(oh)3电离出的c(oh-)≈10-10mol/l，则fe(oh)3悬浊液的ph约为4

d.25℃时，1体积ph=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph应为10.5

16、纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则△h___0，△s___0。正确的选项为（）

a.＞；b.<

17、现有ph＝a和ph＝b的两种hcl溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的ph接近于( )

a．a-lg2 b．b-lg2 c．a＋lg2 d．b＋lg2

18、已知反应：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) δh＜0。某温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是。

a．由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/l

b．由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2∶1∶2

c．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示。

d．压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2＞t1

19、为了**硫化钠晶体（）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。

1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：

猜想①：可能是；猜想②：可能是；猜想③可能是；

猜想④：可能是猜想⑤：可能是。

2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：

3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论。

20、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有ha、h2b、h3c三种一元、二元、三元弱酸。根据“较弱酸+较弱酸盐=较弱酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

ha+hc2-(少量)=a-+h2c-

h2b(少量)+2a-=b2-+2ha

h2b(少量)+h2c-=hb-+h3c

回答下列问题：

1）相同条件下，ha、h2b、h3c三种酸中酸性最强的是。

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