屏边高级中学2013——2024年度下学期期末测试题。
高二年级化学。
可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 s: 32 cl：35.5 cu：64
第ⅰ卷。1、选择题：在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（每小题3分，共42分）
1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是。
a 用食醋可除去热水壶内壁的水垢。
b 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物。
c 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致。
d 手机、电脑等电子产品使用新型复合材料变得更轻巧、更新潮。
2．下列说法正确的是。
a.食用白糖的主要成分是蔗糖 b.小苏打的主要成分是碳酸钠。
c.煤气的主要成分是丁烷 d.植物油的主要成分是高级脂肪酸。
3 、下列应用不涉及氧化还原反应的是。
a na2o2用作呼吸面具的供氧剂 b 工业上电解熔融状态al2o3制备al
c 工业上利用合成氨实现人工固氮 d 实验室用nh4cl 和ca(oh)2制备nh3
4、设ｎa 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是。
a 常温下，4gch4 含有ｎa 个c-h共价键。
b 1 mol fe 与过量的稀hno3 反应，转移2 ｎa 个电子。
c 1 l 0.1 mol ·nahco3液含有0.1ｎa 个hco3 -
d 常温常压下，22.4l的no2 和co2合气体含有2 ｎa 个o 原子。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
a．ph＝1的溶液中：fe2+、no3－、so42－、na+
b．由水电离的c(h+)＝1×10－14mol/l的溶液中：ca2+、k＋、cl－、hco3－
c．c(h+)/c(oh－)＝1012的溶液中：nh4＋、al3+、no3－、cl－
d．c(fe3+)＝0.1mol/l的溶液中：k+、clo－、so42－、i－
6．下列有关化学用语使用正确的是：
a．nh4br的电子式：b．s2-的结构示意图：
c．乙酸的分子式： ch3cooh d．原子核内有l8个中子的氯原子：
7. 将右图所示实验装置的 k 闭合，下列判断正确的是
a. cu 极上失去电子反应，发生氧化反应
b. 电子沿 zn→a→b→cu 路径流动
c. 片刻后甲池中c(so42-)增大
d. 片刻后可观察到滤纸b点变红色
8．如图为周期表中短周期的一部分，若x原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是：
a．x的氢化物比r的氢化物稳定。
b．原子半径大小顺序是z>y>x
c．y、r形成的化合物yr2能使kmno4溶液褪色。
d．x、z可形成化合物xz5，分子中各原子均满足最外层8电子结构。
9.分子式为c3h6cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)
a．3种 b．4种 c．5种 d．6种。
10、能正确表示下列反应的离子方程式是。
a 硫酸铝溶液中加入过量氨水： +3oh- =al(oh)3 ↓
b 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： ca(oh) 2 +=caco3 ↓ 2
c 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： cl2 + 2=2cl + h2o
d 稀硫酸中加入铁粉： 2fe + 6= 2 + 3h2 ↑
11. 已知常温下：某nahso3溶液的ph=5，则在nahso3溶液中微粒。
的物质的量浓度关系一定正确的是。
= c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3
12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是。
a. 用图2 所示装置除去cl2中含有的少量hcl
b. 用图3 所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体。
c. 用图4 所示装置制取少量纯净的co2气体。
d. 用图5 所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。
13．用特殊惰性电极a、b电解稀硫酸产生臭氧，在相同条件下a极产生氢气x升，b极产生氧气和臭氧的混合气y升。则y升混合气中臭氧所占体积分数为。
不考虑此条件下臭氧的分解)
a． b． c． d．
14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。
第ⅱ卷。15.（14分）下图所示转化关系中(部分生成物未列出)，反应①、②是生产。
c、e两种重要工业产品的主要反应。其中c是由两种元素组成的新型陶瓷，c中。
的一种元素是组成空气成分最多的单质；e是一种有刺激性气味的气体，是生产。
某些化肥、制造纯碱的原料；a、b、g均为非金属单质，ⅰ是常见金属单质。
其余均为化合物；h是氯碱工业的主要产品之一。
请填写下列空白：
1)h的化学式为e的电子式为。
2)一氧化碳(co)和f是汽车尾气的部分有害成分，它们在催化剂存在下反应生。
成两种无毒气体，其反应的化学方程式为。
(3)工业上利用反应①生产c的化学方程式为。
4)将标准状况下224ml的e通入l00ml 的盐酸中，反应后的溶液中。
离子浓度由大到小的顺序为。
5)将g和氧气分别通入多孔的两个铂电极，用一定浓度的h水溶液作为电解。
质溶液构成氢氧燃料电池，负极的电极反应式为。
oh-向极移动(填“正”或“负”)。
第ⅱ卷。16．15.（15分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等。
对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二。
甲醚。请回答下列问题：
煤的气化的主要化学反应方程式为。
煤的气化过程中产生的有害气体h2s用na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为。
利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
2h2（g）+ co（g）ch3oh（g） δh＝ －90.8 kj·mol－1
2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o(g) δh＝ －23.5 kj·mol－1
co（g）+h2o（g）co2（g）+ h2(g) δh＝ －41.3 kj·mol－1
总反应：3h2（g）+ 3co（g）ch3och3（g）+co2 (g)的δh＝__
4）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以。
采取的措施是填字母代号）。
a．增大压强b．加入催化剂 c．减少co2的浓度。
d．增加co的浓度 e．分离出二甲醚。
5）已知反应②2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o(g)某温度下的平衡。
常数为400 此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分。
的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正___v逆 （填“>”或“＝”
若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh
该时间内反应速率v(ch3oh
17．（14分）某兴趣小组用下图装置**氨的催化氧化。
1）氨催化氧化的化学方程式为。
2）加热玻璃管2一段时间后，积压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈。
红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”
或“放热”）.
3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是。
4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置填装置代号）；
化合物x为只写一种），na2o2的作用是。
选做题。题为选做题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域作答。
18. (15 分) 【物质结构与性质】
a、b、c、d、e均为短周期元素，其中a是形成化合物最多的元素；常温常压。
下b元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；c和b同周期，且c
的电负性大于b；d元素在地壳中含量最多；e元素的单质在空气中含量最多；
f为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应。
1) c位于元素周期表的位置是 b和c的最**氧化物对应的水。
化物的酸性较强酸的化学式是 。ab2是一种常用的溶剂，ab2的化学式是： 。
2) a、b、c、d四种元素的电负性由大到小的顺序是填元素符号）
e的氢化物分子的空间构型是___其中心原子采取___杂化。
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