高二年级考试化学试题 2002/12/20
命题人：李金虎。
可能用到的相对原子质量：h：1， o：16， c：12，n：14 ， na：23，
a1：27 ，s：32， cu：64
说明： 1.请将答案填在答案卡上，只交答案卡；
2.本卷满分100分，时间90分钟。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共15题，每题3分，共45分）
1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 ir,则其核内的中子数是( )
a.77 b.114 c.191 d.268
2.下列关于烃的说法中，正确的是 (
a.烃是指分子里含有碳元素的化合物。
b.烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物。
c.烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物。
d.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物。
都是金属，a中混有c时，在空气中a先腐蚀；a与b以稀硫酸为电解质组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为（ ）
a. a>b>c b. a>c>b c. b>a>c d. b>c>a
4.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）
a.氯气与甲烷的反应b.氯气与氢气的反应。
c.硝酸的分解d.氮气与氧气生成一氧化氮的反应。
5.在密闭容器中放入no2，在25°c时建立以下平衡。
2no2 (气)n2o4(气) (正反应是放热反应)，把此容器置于100°c的沸水中，则下列哪项性质不会改变（ ）
a.颜色 b.平均分子量 c.质量 d.压强。
6.向一定体积的0.1mol/l的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是 （
a．溶液的ph值变小 b．醋酸的电离平衡常数增大
c．溶液的导电能力减弱
d．中和此溶液所需的0.1mol/lnaoh溶液的体积增加。
7．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）
a．定性检验so32-，将bacl2溶液用hno3酸化。
b．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将kmno4溶液酸化。
c．实验室保存fecl3溶液时，加入硫酸酸化。
d．检验溶液中是否含有cl－时，所加的agno3溶液用盐酸酸化。
8．二氧化氮存在下列平衡：2no2（气）n2o4（气）（正反应是放热反应），在测定no2的相对分子质量时，下列条件中最适宜的是（ ）
a．温度130℃、压强3.03×105pa
b．温度25℃、压强1.01×105pa
c．温度130℃、压强5.05×104pa
d．温度0℃、压强5.05×104pa
9．设na表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）
b．标准状况下，22.4l so3中含有氧原子3na
c．常温常压下，1mol cl2所含的原子数目为2na
d．1molh2o2与mno2充分作用下，转移的电子总数为na
10．在ph＝0无色透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 （
a．na＋、k＋、mno4－、cl－ b.．cl－、so32－、k＋、na＋
c．na＋、cl－、ch3coo－、k＋ d． k＋、i－、na＋、clo－
11．下列图中，能表示将氢氧化钡溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量wg与加入氢氧化钡溶液的体积vml关系的是（ ）
wwww vvvv
abcd12．质量相等的两份气体样品，一份是co，另一份是co2，这两份气体样品中，co与co2所含氧原子的原子个数之比是（ ）
a．1∶2 b．1∶4 c．11∶14 d．11∶28
13．下列各组溶液，不用其它试剂，不比较温度变化，就可以将它们区分开的是（ ）
a．盐酸、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠。
b．盐酸、硝酸银、氯化钠、硝酸钠。
c．氢氧化钠、硫酸、氯化钠、硫酸钠。
d．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙。
14．下列不能用勒夏特列原理解释的是 （
a.棕红色no2加压后颜色先变深后变浅。
b.在h2，i2(g)和hi组成的平衡体系中加压后，混和物颜色加深。
c.冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫。
溶液中加入固体kscn后颜色加深。
15．将一定量的钠铝合金置于水中，合金溶解，得到20ml、ph=14的溶液。然后用1mol·l-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为（ ）
a．0.92g b．0.69g c．0.46g d．0.23g
二、填空题（24分）
16.某烃结构如下所示，请写出它的名称。
17.配平方程式： kclo3+ hclkcl+ cl2↑+ h2o,反应中被氧化的hcl占参加反应的hcl的 。
18.将al 乙烯、 bl 丙烯、cl丁烯三者混合，它们所形成的混合物中碳、氢两元素的质量比是。
19.“立方烷”是一种新合成的一种烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如右图所示：
1）写出立方烷的分子式___
2）其一氯代物共有___种同分异构体．
20.在浓硝酸中加入铜片：
1）开始反应的化学方程式为。
2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是。
3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。
4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6l（标况）。则所消耗的硝酸的物质的量是： ，所得气体的平均相对分子质量为： 。
三、实验推断题（19分）
21.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是___填字母）
a．将ph试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的ph值。
b．称量一定质量naoh固体时，应将naoh放在小烧杯中称量。
c．配制一定浓度的nacl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度。
d．浓h2so4不慎沾在**上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂抹小苏打溶液。
e．实验室收集氯气时，可用排饱和食盐水法收集
22．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，若已知盐酸物质的量浓度为m1 mol/l，滴定时消耗的体积为v1ml，氢氧化钠溶液的体积为v2ml，则氢氧化钠的物质的量浓度是如滴定过程中进行如下操作，分别指出该操作对滴定结果的影响：（填“偏高”，“偏低”，或“无影响” ）
1） 滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失。
2） 滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定。
3） 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
4） 滴定管读数时，开始时仰视，结束时俯视。
四种元素在周期表中分别处于元素x的四周（如图），已知元素x的最**氧化物的化学式为x2o5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。
1）写出元素符号：x
2）写出c、d、x的最**氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序写化学式）
3）写出a、b、x气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序是写化学式）
四、计算题(12分)
24.同温同压下，24体积的no2和n2的混合气体，通过水后气体只剩12体积。问原混合气体中no2和n2体积比是多少？
25. 在一定条件下，合成氨的反应在2l密闭容器中进行，经5s后达到平衡，测得体系中nh3为4 mol，起始与平衡时的压强之比为13∶8，且c（h2）始∶
c（h2）平 ==4∶1，求：h2的反应速率及n2的转化率。
化学试题。一、选择题（共45分）
二、填空题（共24分）
16、 3，6-二甲基-4-乙基辛烷3分）
17、 1，6，1，3，3 ， 5/6 。（每空2分）
18、 6∶13分）
19、 c8h8 、 1 。（每空2分）
20、（每空2分）
1） cu+4hno3（浓）==cu(no3)2+2no2↑+2h2o 。
2） 3cu+8hno3（稀）==3cu(no3)2+2no↑+4h2o 。
（3） 溶液中有no3－，再加入h＋，又可以和cu反应 。
（4） 0.65 mol， 41.2 。
三、实验、推断题（共19分，21题3分，其余每空2分）
21、 b、d、e 。
22、 m1v1/ v2 mol/l 。
（1） 偏高 （2） 偏高 （3） 无影响 （4） 偏低 。
23、（1）x： p 。
2） h2so4＞h3po4＞h3aso4 。
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