第三节原子的构成第一课时导学案。
一、原子的结构知识点：1、构成原子的微粒2、相对原子质量的含义及计算
学习目标： 1、知道构成原子的微粒及微粒的带电情况 2、明确整个原子不显电性的原因 3、原子的质量与相对原子质量的区4、掌握有关相对原子质量的计算方法
一、自学导航： 。
2、英国科学家___发现了___他意识到，__是所有物质的原子共有的粒子。
4、著名物理学家___提出了原子是由和构的在外一个“很大”的空间里绕着一个带正电荷的很小的运动。
原子核的体积比原子的体积既是这样原子核仍是可以再分的。实验证明，原子核是由和构成的。因此原子核带___其所带的正电荷数称为不同的原子，其核内质子数和中子数___质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍电）
原子 （ 电电）
带电电）5、为什么原子不显电性？答：原子是由居于原子中心的带电荷的和核外带电荷的构成的。由于所带电量和的电量相等，但电性相反，所以整个原子电性。
6、根据原子中各种微粒的带电情况，我们可以得出一个结论，这个结论是 .
7、为什么说原子的质量主要集中在原子核上。
二、小结几个重要的结论：
1）不是所有的原子都含有中子，如氢原子中无中子，原子内只有一个质子和一个电子；
2）中子数与质子数不一定相等；
3）原子核所带的正电荷数即核电荷数；
4）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性
三、随堂练习：
1、原子的构成：
同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？
2、分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是2)能保持物质化学性质的是3)化学变化中的最小粒子是4)带正电荷的粒子是。
(5)带负电荷的粒子是6)不显电性的粒子是7)质量与氢原子质量近似相等的粒子是。
(8)决定原子质量大小的粒子是9)在同一原子中数目相等的粒子是。
3原子里质子数等于（ ）a）中子数b）电子数 （c）中子数和电子数之和 （d）原子量
4、化中的最小微粒是（ ）在化学变化中可分的微粒是 （ a）原子 （b）分子 （c）电子 （d）原子核
5、原子的核电荷数，可以确定它的（ ）a）原子量（b）质子数（c）中子数 （d）电子数
3、卢瑟福做了一个很著名的实验叫卢瑟福实验：现象有原因。
原因原因这个实验证明了。
第三节原子的构成第二课时导学案。
设计人高美玉审稿人： 王忠静
二、原子中的电子 ：
1、在原子中电子是一种的一种微小的粒子。在多电子原子核中，核外电子的能量是不同的。__的离核较近，__的离核较远。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为用可以方便的表示原子核外电子的排布。
电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。
原子结构示意图。
含义：说出右图中各部分的意义：
小圆圈和和圆圈内的数字表示。
弧线表示。弧线上的数字表示。
这是___原子的结构示意图。
2、核外电子的分层排布：
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数。
阴离子：质子数＜核外电子数。
阳离子：质子数＞核外电子数。
3、在化学反应中，原子核是发生变化的只是原子后变成带___的得到电子后变成带___的例如：钠原子（na）失去1个电子，形成带1个单位___的氯原子（cl）得到1个电子形成带1个单位___的带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质他就是我们餐桌上的调味品的主要成分。还有许多像氯化钠这样的物质是由离子构成的，因此，离子也是构成物质的一种基本微粒。
这样我们就知道构成物质的基本微粒是三种它们是。
4、 离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
分类：阳离子：带正电荷的离子，如na+、mg2+
离子。阴离子：带负电荷的离子，如cl-、o2-
离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：mg2+——表示镁离子（一个镁离子），2mg2+右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷。
表示两个镁离子。
离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
（口诀：离子符号歪戴帽，先写数字后写号，数字是1要省略）如： 阳离子：
na+、ca2+、al3+等。
阴离子：cl-、s2-等。
有关离子的小结：金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
第三课时相对原子质量
1、以质子数和中子数都是6的碳原子（__的质量的___1.66×10－27）为标准，其他原子的质量跟它的（即1.66×10－27）__就是这种原子的相对原子质量。
2、计算相对原子质量的公式有两个：
一个某原子的实际质量。
相对原子质量。
碳—12原子实际质量的1/12
相对原子质量数+ （数
第二单元第三节原子的构成第一课时
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第二单元第三节第一课时原子的构成
第二单元探秘水世界。第三节原子的构成 第一课时 学习目标 1.认识原子的构成，知道核电荷数 质子数和核外电子数的关系。2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。3.通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。自主学习，释疑 学习任务。一 原子的结构。结合教材36页内容以及卢瑟福 粒子散射轰击金箔...
第三节第一课时
第三节地球公转的地理意义。第1课时地球公转的基本规律 主备人 审核人 目标定位 1 通过观察地球的公转运动，分析说明地球公转运动的特点。2 太阳直射点回归运动的成因和运动规律。课前预习诊断 1 地球自转的方向 周期以及角速度 线速度的变化都是怎样的？1 地球公转的方向是 2 地球公转的周期约为 3 ...