第二单元第三节原子的构成第一课时

发布 2020-09-14 12:26:28 阅读 5021

第三节原子的结构原子中的电子(第一课时)

学习目标】 1.认识原子的构成,知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。

3.通过学习元素周期表,认识事物之间的内部变化规律。

重点难点】 对原子结构的认识。

学法指导】 通过了解科学家们研究原子构成的历史过程,**原子内部的结构。将微观的想象、推理与直观的模拟图形相结合,帮助学生认识原子,加深理解。

知识链接】1、

2、下列物质由分子构成的是由原子构成的是。

氧气水二氧化碳金刚石铁氦气酒精镁。

3、化学变化的本质是。

课前热身】、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。

、在原子中:一个质子带一个单位 ,一个电子带一个单位 ,中子 。

、在原子中,电子的质量很小,只有质子和中子质量的1/1836,故原子的质量主要集中在 。

4、每一个原子只有一个原子核, 的多少决定了原子的种类,所以同一类的原子中,其核内的一定相同。

5、原子中,核电荷数。

课堂展示】知识点1、 原子的结构。

结合课本知识共同讨论,完成以下知识:

为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过?

少数改变原来的方向,发生偏移的原因:

极少数被**回来的原因:

根据上面实验的理解,完成原子结构的填空。

带正电1个带1个单位 )

原子。1)(不显电性。

1个带1个单位。

2)在原子中此数即为原子的序数)

从**中可得到哪些信息。

构成原子的粒子的电性和质量。

几种原子的构成。

从**中可得到哪些信息

知识点2、原子中的电子。

1、你想知道原子中的电子是怎样运动吗?结合课本有关内容,共同**下列问题。

2决定了原子的化学性质。

3、不同的原子,含有的电子数目 。在多电子的原子中,核外电子的能量 。

通常把离核远近不同的区域运动称为电子的。

3、认识分子的形成过程。结合p48漫画完成下面知识。

1)钠原子的原子结构示意图为变化中易 ,变成 (阳/阴)离子;氯原子的原子结构示意图为变化中易 ,变成 (阳/阴)离子,带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用,便可形成氯化钠。因此, 也是构成物质的一种基本粒子。

2)(知识整合)共同完成下列**。

4.观察1---18号元素的原子结构示意图,**元素周期表编排的规律。

同一横行数相同,最外层的电子数从左到右依次 ;

同一纵行数相同,电子层数从上到下依次 。

当堂达标】1.在原子里质子数等于( )

a.中子数 b.电子数 c.中子数和电子数之和 d.核电荷数。

2.原子的质量主要集中在( )里。

a 、中子 b 、质子 c 、电子 d、 原子核。

3.组成一切原子所不可缺少的粒子( )

a 、中子、电子b 、质子、电子

c 、质子、中子、电子d、 质子、中子。

4.科学家发现一种元素,它的原子核内有111个质子,161个中子,则该原子核外有多少个电子。

ab c 、 50d、 272

5.月球土壤含有大量氦-3原子,它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子,则氦-3原子结构示意图为( )

abcd.6.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒,请完成下面的知识:

水是由构成,铁是由构成,二氧化碳是由构成,氖气是。

由构成,氯化钠是由构成。

7、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号分别填入下列适当空格中。

1)构成物质的基本粒子是2)构成原子的基本粒子是。

3)带正电的粒子是4)原子结构中数目一定相等的粒子是。

8、下列有关原子的说法中,不正确的是( )

a、原子是化学变化中的最小微粒,但原子可以再分。

b、核外电子在原子核外的空间里做高速运动。

c、原子核是由质子和电子构成的,呈电中性。d、原子可以构成分子,也可以构成物质。

9、根据钠原子结构示意图,判断下列说法错误的是( )

a. 钠原子核外有3个电子层

b. 钠原子在化学反应中容易得到电子。

c. 钠原子最外层只有一个电子 d. 钠原子的核电荷数为11

10、如图是依据元素周期表画出的1~18号的元素的原子结构示意图.

1)原子序数为17的元素名称是 ,在化学反应中,该元素的原子容易 (填“得”或“失”)电子.

2)由表中信息可发现如下规律。

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