第三节原子的结构原子中的电子(第一课时)
学习目标】 1.认识原子的构成,知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。
3.通过学习元素周期表,认识事物之间的内部变化规律。
重点难点】 对原子结构的认识。
学法指导】 通过了解科学家们研究原子构成的历史过程,**原子内部的结构。将微观的想象、推理与直观的模拟图形相结合,帮助学生认识原子,加深理解。
知识链接】1、
2、下列物质由分子构成的是由原子构成的是。
氧气水二氧化碳金刚石铁氦气酒精镁。
3、化学变化的本质是。
课前热身】、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。
、在原子中:一个质子带一个单位 ,一个电子带一个单位 ,中子 。
、在原子中,电子的质量很小,只有质子和中子质量的1/1836,故原子的质量主要集中在 。
4、每一个原子只有一个原子核, 的多少决定了原子的种类,所以同一类的原子中,其核内的一定相同。
5、原子中,核电荷数。
课堂展示】知识点1、 原子的结构。
结合课本知识共同讨论,完成以下知识:
为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过?
少数改变原来的方向,发生偏移的原因:
极少数被**回来的原因:
根据上面实验的理解,完成原子结构的填空。
带正电1个带1个单位 )
原子。1)(不显电性。
1个带1个单位。
2)在原子中此数即为原子的序数)
从**中可得到哪些信息。
构成原子的粒子的电性和质量。
几种原子的构成。
从**中可得到哪些信息
知识点2、原子中的电子。
1、你想知道原子中的电子是怎样运动吗?结合课本有关内容,共同**下列问题。
2决定了原子的化学性质。
3、不同的原子,含有的电子数目 。在多电子的原子中,核外电子的能量 。
通常把离核远近不同的区域运动称为电子的。
3、认识分子的形成过程。结合p48漫画完成下面知识。
1)钠原子的原子结构示意图为变化中易 ,变成 (阳/阴)离子;氯原子的原子结构示意图为变化中易 ,变成 (阳/阴)离子,带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用,便可形成氯化钠。因此, 也是构成物质的一种基本粒子。
2)(知识整合)共同完成下列**。
4.观察1---18号元素的原子结构示意图,**元素周期表编排的规律。
同一横行数相同,最外层的电子数从左到右依次 ;
同一纵行数相同,电子层数从上到下依次 。
当堂达标】1.在原子里质子数等于( )
a.中子数 b.电子数 c.中子数和电子数之和 d.核电荷数。
2.原子的质量主要集中在( )里。
a 、中子 b 、质子 c 、电子 d、 原子核。
3.组成一切原子所不可缺少的粒子( )
a 、中子、电子b 、质子、电子
c 、质子、中子、电子d、 质子、中子。
4.科学家发现一种元素,它的原子核内有111个质子,161个中子,则该原子核外有多少个电子。
ab c 、 50d、 272
5.月球土壤含有大量氦-3原子,它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子,则氦-3原子结构示意图为( )
abcd.6.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒,请完成下面的知识:
水是由构成,铁是由构成,二氧化碳是由构成,氖气是。
由构成,氯化钠是由构成。
7、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号分别填入下列适当空格中。
1)构成物质的基本粒子是2)构成原子的基本粒子是。
3)带正电的粒子是4)原子结构中数目一定相等的粒子是。
8、下列有关原子的说法中,不正确的是( )
a、原子是化学变化中的最小微粒,但原子可以再分。
b、核外电子在原子核外的空间里做高速运动。
c、原子核是由质子和电子构成的,呈电中性。d、原子可以构成分子,也可以构成物质。
9、根据钠原子结构示意图,判断下列说法错误的是( )
a. 钠原子核外有3个电子层
b. 钠原子在化学反应中容易得到电子。
c. 钠原子最外层只有一个电子 d. 钠原子的核电荷数为11
10、如图是依据元素周期表画出的1~18号的元素的原子结构示意图.
1)原子序数为17的元素名称是 ,在化学反应中,该元素的原子容易 (填“得”或“失”)电子.
2)由表中信息可发现如下规律。
课后反思】
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第二单元探秘水世界。第三节原子的构成 第一课时 学习目标 1.认识原子的构成,知道核电荷数 质子数和核外电子数的关系。2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。3.通过学习元素周期表,认识事物之间的内部变化规律。自主学习,释疑 学习任务。一 原子的结构。结合教材36页内容以及卢瑟福 粒子散射轰击金箔...
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