2023年单科一模初稿

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是。

a．二氧化硫的含量b．蛋白质的含量

c．亚硝酸盐的含量d．三聚氰胺的含量。

2．下列关于有机化合物的说法正确的是。

a．苯能使酸性kmno4溶液褪色

b．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

c．乙醇是一种可再生能源

d．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

3．若na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是。

a．标准状况下，22.4l so3含na个分子。

b．含0.4mol hcl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2na

c．32gcu与足量硫完全反应，转移的电子数为na

d．在200ml 5mol·l－1alcl3溶液中，al3+数目为na，等于cl－数目的1/3

4．将so2通入bacl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体x仍无沉淀，则x可能是。

a．co2 b．nh3 c．no2 d．h2s

5．x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

a．由mxa＋与nyb－得，m＋a=n－b

b．x2－的还原性一定大于y－

c．x、y一定不是同周期元素。

d．若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny

6．下列反应的离子方程式正确的是。

a．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应。

2oh－+mg2++2hco3-=mgco3↓+ co32-+2h2o

b．氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应 nh+oh－=nh3↑+h2o

c．碘化亚铁与足量溴水反应 2i－+br2=i2+2br－

d．向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量的nahso4溶液。

[al(oh)4]- h+ =al(oh)3 ↓+h2o

7．用惰性电极电解cuso4溶液，一段时间后取出电极，加入8.0 g cuo后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为。

a．0.1mol b．0.2mol c．0.3mol d．0.4mol

8．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是。

a．滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3＋、nh4＋、c1－、scn－

b．含有大量hco3－的溶液：nh4+、ca2+、mg2＋、i－

c．在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42－、no3－

d．含有大量clo－的溶液：h+、mg2+、i－、so42－

9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是。

a．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿。

b．镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀。

c．在海轮外壳四周连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保**。

d．银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致。

10．反应n2o4（g）2no2（g）；△h= +57 kj·mol－1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

a．a、c两点的反应速率：a>c

b．a、c两点气体的颜色：a深，c浅。

c．由状态b到状态a，可以用加热的方法。

d．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

11．常温下有体积相同的四种溶液：①ph=3的ch3cooh溶液；②ph=3的hcl溶液；③ph=11的氨水；④ph=11的naoh溶液。下列说法正确的是。

a．②和③混合，所得混合溶液的ph大于7

b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝

c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成h2的量：①＜

d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的ph大小顺序是：③＞

12．2023年9月25日，“神七”成功飞天，中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家，以后将建立太空站。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中某燃料电池采用koh为电解液，下列有关说法中错误的是。

a．该能量转化系统中的水是可以循环的

b．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水。

c．水电解系统中的阳极反应：4oh－－4e－＝2h2o＋o2↑

d．燃料电池放电时的负极反应：h2－2e－＋2oh－＝2h2o

13．有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是。

a．若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2+ e-＝fe3+

b．该过程说明fe( no3)2溶液不宜加酸酸化。

c．若有l mol no3-发生氧化反应，则转移8mol e-

d．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

14．14.下列实验ⅰ~ⅳ中能达到实验目的的是。

a．实验ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液。

b．实验ⅱ：量取0.10moll-1 nh4cl溶液20.00ml

c．实验ⅲ：证明温度对平衡移动的影响。

d．实验ⅳ：制备乙酸乙酯。

15．用于净化汽车尾气的反应：2no(g)＋2co(g)2co2(g)＋n2(g)，已知该反应速率极慢，570k时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是。

a．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或co

b．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度。

c．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂。

d．570k时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义。

16．现有100ml 溶质为mgcl2和alcl3的混合溶液，其中c(cl－)＝1.0 mol·l－1，c(mg2＋)＝0.2mol·l－1。

若不考虑水解因素，则要使其中的mg2＋全部转化为mg(oh)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·l－1的naoh溶液的体积是。

a．25mlb．5mlc．30mld．100ml

19.（12分）黄铁矿（fes2，其中s为-1价）是工业生产硫酸的重要原料。其中所涉及的反应主要有：

3fes2+8o26so2+fe3o4

2so2+ o2 2 so3

so3+h2o==h2so4

1)反应中，被氧化的元素是若有标准状况下22.4l o2参加反应，转移电子的物质的量为。

2)已知2so2（g）+ o2 （g）2 so3（g）△h=-a kj·mol－1；2so2（g）+ o2 （g）2 so3（s）△h=-bkj·mol－1， a与b的大小关系是a b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

3)某科研单位利用电化学原理用so2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问：a极通入的气体是，a极的电极反应式为。

溶液中h+的移动方向由极到极。

若用该电池做电源电解cuso4水溶液，当阴极质量增加12.8g时，理论上需消耗标准状况下so2的体积是 l。

答案：19.（1）fe、s 4 mol

（2）小于。

（3）o2 o2+4e-+4h+=2h2o b a 4.48

20.（14分）co2是常见的温室气体，为降低空气中co2的含量，有专家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含co2的废气经净化吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的co2转变为燃料甲醇。

1）吸收池中所含阴离子浓度由小到大的顺序为。

通入co2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是。

2）室温时，浓度均为0.1 mol·l－1的各种盐溶液，其酸碱性如下：

请根据上表中的数据，回答下列问题：

上述四种溶液中，水的电离程度最大是溶液。

将等浓度的ch3cooh和hclo，稀释相同的倍数，ph变化大的是。

已知ksp(srso4)=2.5×l0－7；ksp(srco3)=2.5 ×l0－9，将srcl2溶液滴加到过量等浓度的na2co3和na2so4的混合溶液中，所发生的反应是。

3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上利用下列反应制备甲醇：

co2（g）+3h2(g) ch3oh（g）+h2o(g)

把1 mol co2和 3mol h2通入1l的密闭容器中，在某温度下反应，10分钟后反应达到平衡，ch3oh的体积分数为30% ；从反应开始到平衡，co2的平均反应速率为该温度下该反应的化学平衡常数k

该温度下，向该反应的容器中再充入1 mol co2和 3mol h2，对该平衡体系产生的影响是：

填字母）a．平衡向正向移动，平衡常数k变大

b．平衡向正向移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢。

c．重新平衡时c(ch3oh)/c(h2)增大。

d．重新平衡时co2的转化率增大。

答案：20.（1）[hco3-]

（2）na2co3 ch3cooh sr2++ co32-= srco3↓

（3）0.075 mol·l－1·min－1 16/3（mol·l－1）-2 c、d

21．（14分）现有a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素，原子序数依次增大。已知a与d，c与f分别同主族，d、e、f、g同周期； a分别与b、c可形成含有10个电子的共价化合物分子，b的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且a、b的最外层电子数之和比c的最外层电子数少1；e位于b的前一周期。

请回答下列问题：

1）元素g在周期表中的位置f离子的结构示意图。

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