初三化学要点回顾（第一章~第二章）
一、概念与原理：
1．⑴天然材料：木材、棉花、石料等 ⑵人造材料：塑料、橡胶、金属制品等。
2．⑴物理变化：没有生成新物质的变化化学变化：生成新物质的变化。
3．化学：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。
4．**活动的主要步骤：提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与交流。
5．⑴物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性等。
⑵化学性质：在化学变化中表现出来的性质，不同的分子性质不同。如：可燃性（不具有可燃性）、毒性（无毒）、酸性、碱性、腐蚀性等。
6．原子结构：
质子（+）每个质子带一个单位正电荷。
原子核（+）
原子中子（不带电）
中性） 核外电子（-）每个电子带一个单位负电荷。
核电荷数＝质子数＝电子数。
7．⑴相对原子质量：以碳—12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量 ⑵近似相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
8．元素：具有相同质子数的一类原子的总称。
9．各种元素在化学变化中的变化趋势：
⑴稀有气体元素：原子最外层电子数为8（he为2个），在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，表现为化学惰性。
⑵金属元素：原子最外层电子数一般少于4个（氢元素为1，不是金属元素），在化学变化中易失去电子，表现为金属性，失去电子带正电荷，变为阳离子。
⑶非金属元素：原子最外层电子数一般大于4个（氢元素为1），在化学变化中易得到电子，表现为非金属性，得到电子带负电荷，变为阴离子。
10．质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。
11．⑴地壳中元素含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙。
⑵人体中元素含量前四位：氧、碳、氢、氮。
空气中元素含量前两位：氮、氧。
12．⑴纯净物：由单一物质组成的物质。绝对纯净的物质是不存在的；
⑵混合物：由多种物质组成的物质。各物质都保持各自原来的性质。
13．⑴单质：由一种元素组成的纯净物 ⑵化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
14．物质分类的关系：
单质。纯净物
物质化合物。
混合物。15．从分子和原子的角度看化学变化的本质：旧的分子被打破，形成零散的原子，再重新组合成新的分子。
16．分子（原子）的特点：分子很小、相互间存在间隔、总在不停的运动。
17．⑴分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应（特点：①化学变化②一生多）
⑵化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应（特点：①化学变化②多生一）
18.相对原子质量：以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；
②相对原子质量是一个比值，它的si单位是一，符号是1（单位一般不写出）。
19．组成与构成：
组成与构成是分别从宏观（不可数）和微观（可数）角度认识物质的两种说法。
从宏观的角度分析，物质由元素组成，故元素名称前不能加数量词，因为元素属于宏观的不可数名词；从微观的角度分析，物质是由基本微粒（原子、分子或离子）构成，如果答每个分子构成时，必须叙述由几个什么原子构成。
例如：对物质水（h2o）的认识和描述。
从宏观上：水是由氢元素和氧元素组成的，不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。
从微观上：水是由水分子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子“构成”（这个构成不能改用组成）。若只问水分子构成时，可不必回答构成分子的原子个数。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
二、实验操作：
1．⑴可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
⑵垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶（烧瓶）
2．从试剂瓶向试管中倾倒液体：①瓶塞倒置于桌面（防治污染试剂）②标签向着手心（防止瓶口残留液腐蚀标签）③试管倾斜，管口紧挨着试剂瓶口④倾倒完毕，在试管口刮一下。
3．用胶头滴管向试管中滴加液体：胶头滴管垂直于试管口的正上方。
4．酒精灯火焰分三层：外焰、内焰、焰心。
5．酒精灯内酒精容积：2/3>v>1/4
6．酒精灯使用三不准：①不准向燃着的酒精灯内添加酒精②不准用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯③不准用嘴吹灭酒精灯。
都是为了防止发生火灾）
7．给试管内的液体加热：①液体不能超过试管容积的1/3 ②试管口不能对着自己和别人 ③试管倾斜45。 ④试管夹夹在距管口1/4处。
8．试管加热时突然破裂可能原因有哪些：①加热前未均匀预热 ②试管外壁有水 ③加热过程中，试管底部触及灯芯。
9．给试管中固体加热：①试管口稍向下倾斜（防止生成的水蒸气在试管口冷凝成水珠，倒流回试管底部，使试管骤冷而炸裂）②铁夹夹在距管口1/3处。
10．量筒使用：①量筒要放平②视线与量筒内凹液面的最低点保持水平③快接近刻度时，改用胶头滴管滴加液体，注意不能把滴管伸入量筒内。
11．天平使用：①左物右码②腐蚀性和易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量。
12．过滤操作中的“一贴、二低、三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸要低于漏斗上缘 ②漏斗内液面要低于滤纸上缘。
三靠：①盛待滤液的烧杯要紧靠在玻璃棒上 ②玻璃棒要紧靠在滤纸的三层面上 ③漏斗下口要紧靠在接滤液的烧杯内壁上。
三、实验现象：
1．镁条燃烧：①发出耀眼的强光 ②放出大量的热 ③生成白色粉末状固体（氧化镁mgo）
2．氢氧化钠溶液中滴加酚酞：溶液立即变红。
3．向锌粒中滴加盐酸：①产生大量的气泡 ②锌粒逐渐溶解。
4．向氢氧化钠中滴加硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀。
5．向石灰石中滴加盐酸：产生大量气泡；伸入燃着的木条：火焰熄灭。
6．加热硫酸铜晶体：①固体由蓝色逐渐变成白色 ②试管口有水珠。
7．氧化铜跟稀硫酸混合：①黑色粉末逐渐消失 ②溶液由无色变成蓝色。
8．电解水现象：①两极产生气泡，阴极比阳极多 ②两端玻璃管内液面下降，阴极约为阳极2倍 ③中间玻璃管内液面升高。
9．氢气燃烧现象：①产生淡蓝色火焰 ②放热 ③烧杯内壁附有水珠。
10．氧气特性：能使带火星的木条复燃。
11．卢瑟福α粒子轰击金箔现象：①大多数α粒子顺利通过，不改变前进方向（说明原子间和原子内部有很大的空间）②一小部分改变了原来的方向（α粒子和原子核都带正电荷，当α粒子途经原子核附近时，受到原子核的斥力作用）③极少数的α粒子被**回来（α粒子碰到了位于原子中心的体积小、质量大的原子核上）
浙教版科学八年级下册第一二章知识点归纳
第一章 电与磁。第1节指南针为什么能指方向。a.磁体和磁极。1.磁性与磁体。1 把物体能吸引铁 钴 镍等物质的性质叫磁性，这种物体叫磁体。2 磁体有天然磁体和人造磁体两种。能长期保持磁性的叫永磁体，人造永磁体通常是用钢或合金经过加工处理制成的，根据需要常制成各种不同的形状 如图所示 2.磁极 磁体上...
八年级化学知识点归纳
篇一 八年级化学知识点归纳 化学变化常常伴随一些反应现象，例如 发光 发热 产生气体 改变颜色 生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。3 物理性质 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质 例如 木材具有密度...
八年级物理二章知识点
4 记。记录的数据由数字和单位组成，即要记录准确值，又要记录估计值，并注明单位。8 误差 1 测量值与真实值之间的差异叫误差 2 为了减小误差，应该选用更精密的测量工具，采用更合理的测量方法。利用多次测量取平均值的方法也可以减小误差 3 误差不可避免，只能尽量减小，错误是可以避免的。9 长度测量的特...