篇一：八年级化学知识点归纳】
化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。物质的组成。
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。物质的分类。
1)混合物和纯净物。
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
2)单质和化合物。
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
3)氧化物、酸、碱和盐。
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。化学用语。
1)相对原子质量和相对分子质量、分子。
原子运动论、核外电子的排布规律。
2)元素符号的意义。
某一种元素。
这种元素的一个原子。
若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：
s、p等。3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
6)化学反应类型。
7)质量守恒定律溶液。
1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均。
一、稳定的混合物。
2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
3)特征：溶液是均一性、稳定性。
4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化。
一般规律：饱和溶液。
不饱和溶液。
5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用。
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①
溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②
温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①
温度：温度越高，气体溶解度越小；②
压强：压强越大，气体溶解度越大。
篇二：八年级化学知识点归纳】
课题1物质的变化和性质。
化学研究的对象：研究物质的①组成和结构；②性质和变化规律；
物质的变化：
化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
?本质特征：有新物质生成。
伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆。炸等。
物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
?如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的**等。
物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
物质的性质：
化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
?如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用。
能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3走进化学实验室。
实验观察的内容：
?变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ml，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。
药品的取用：
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
液体的取用：
瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；
标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；
瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
用酒精灯给物质加热：1 2、
药品取用的原则：3、
基本实验操作及注意事项：
1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
初中八年级化学知识点归纳
混合物 含两种或两种以上成分 物质 如 空气 盐水 碘酒等。两者的区别 1按成分是否单一。2纯净物可用一个化学式表示所有成分，如 冰水 h2o 但混合物不能，如 空气。课题2 性质活泼的氧气。1 物理性质 无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。2 化学性质 1 助燃性 和木炭 硫 磷 铁丝 铝铂...
八年级物理知识点归纳
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八年级下知识点归纳
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