1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰、外焰（外焰温度最高）
（2）比较各层火焰温度：用一火柴梗平放入火焰约1秒后取出观察中。
现象：两端发黑中间发白；
结论：外焰温度最高。
（3）检验产物 h2o：用干而冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水雾。
co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
2、吸入空气与呼出气体的比较。
方法：用排水法收集呼出的气体。
注意：吸入空气与呼出气体成分是相同的。
3、测量空气中氧气含量。
a、可燃物要求：足量且燃烧后生成物不能为气体。
b、装置要求：气密性良好。
c、现象：有大量白烟产生，待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5
d、结论：o2约占空气总体积的1/5；
e、氮气的性质：既不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水。
f、**：液面上升小于1/5原因：装置漏气、红磷量不足、未冷却完全就打开止水夹。
液面上升大于1/5原因：点燃燃烧匙后，塞入集气瓶太慢，空气受热膨胀溢出、或止水夹没有夹紧空气受热溢出。
能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差，水无法进入集气瓶。
4、氧气的实验室制法。
、发生装置：固固加热型、固液不加热型。
实验原理：收集方法：向上排空气法（氧气密度比空气大）； 排水法收集 （氧气不易溶于水）
由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集。
实验步骤：a. 检查装置的气密性；
b. 装入反应物质。注意：反应物为粉末状，应该用药匙或者纸槽；
c. 固定装置。
d. 点燃酒精灯预热，然后对准有药品的地方集中加热；
e．当导管口有连续、均匀的气泡冒出时，开始收集气体；
f. 撤离导管；
g. 熄灭酒精灯；
（如果步骤f和g顺序相反，会使水倒流至试管中，可能使试管炸裂。）
查—装—定—点—收—离—熄。
注意事项：如果反应物为高锰酸钾时，试管口还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管或进入水槽中；
试管口应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂）；
导管应略微伸入试管，不宜伸入过长，以便于将空气排尽；
如果用向上排空气法收集，导管口应该尽量伸入集气瓶底部。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。
验满：将带火星的木条置于集气瓶口，如果木条复燃，说明收集满了。
验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明是氧气。
工业上制制o2的方法是：分离液态空气（物理变化）
双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气：
装置类型：固液不加热型。
反应原理：5、 实验室制co2的方法是：
装置类型：固液不加热型。
反应原理：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
收集方法：向上排空气法（因为co2 可溶于水，故不能使用排水
法收集）co2的验满：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭说
明收集满了。
co2的验证：通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。
注意事项：1. 长颈漏斗下端要伸入液面以下，保证装置不漏气。
2. 不能用浓盐酸（浓盐酸有挥发性，产生的气体中含有hcl）。
3. 不能用稀硫酸，（因为生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
4. 不能用na2co3和稀hcl，（因为反应速率太快，不便于收集）。
6、实验室制h2的方法是：
装置类型：固液不加热型。
反应原理：zn+2hcl==zncl2+h2↑
收集方法：排水法或向下排空气法（氢气比空气轻且难溶于水）
氢气纯度的检验：用拇指堵住集满气体的试管口，靠近酒精灯。
火焰，移开拇指点火，当听到有尖锐爆鸣声时说明气体。
不纯；当听到声音很小时说明气体已纯，可以安全点燃。
7、电解水实验（正氧负氢，氢二氧一）
a、装置 ――水电解器。
b、电源种类 — 直流电。
c、加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性。
d、化学反应： 2h2o 通电 2h2↑ +o2↑
产生位置负极正极。
体积比2 ： 1
质量比1 ： 8
f、检验：o2 — 用带火星的木条检验 ——木条复燃。
h2 — 用一根燃着的木条检验 ——气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。
g、结论：水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。
8. **分子运动。
现象：a烧杯中的溶液变成红色，b烧杯中溶液不变色。
原因：c烧杯中浓氨水挥发出氨气分子扩散至a烧杯中溶于水形成氨水（氨水显弱碱性），使无色酚酞变红色。
结论：分子在不停地做着无过则运动。
9、粗盐提纯
步骤：1.称量2.溶解 3.过滤 4.蒸发 5.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯。
其中四次使用玻璃棒：1、溶解时搅拌——加快溶解速度
2、过滤时——引流 3、蒸发时搅拌——防止局部温度过高，造成液体飞溅， 4、转移食盐固体。
过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
一贴” 指滤纸紧贴漏斗内壁；
二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒末端紧靠滤纸三层厚处③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
10、木炭还原氧化铜。
原理：c + 2cuo 高温 2cu + co2↑
现象：黑色固体中有红色固体出现；
产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
11、一氧化碳还原氧化铜。
原理：co + cuo 加热 cu + co2
现象：黑色固体中有红色固体出现；
产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
注意事项： 先通co气体排尽空气，后加热（避免发生**）；
未反应完的co气体可污染空气，因此要进行尾气处理（常见以下三种方法）；
本装置还可用于h2还原cuo: h2 + cuo 加热 cu + h2o
12、一氧化碳还原氧化铁。
原理：3co + fe2o3 高温 2fe +3 co2↑
现象：红色固体中有黑色固体出现；
产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
注意事项： 先通co气体排尽空气，后
加热（避免发生**）；
未反应完的co气体可污。
空气，因此要进行尾气处理。
与cuo相同）；
13、燃烧条件的**：
燃烧的条件：（三者缺一不可）
1）可燃物 （2）氧气（或空气）
3）可燃物温度达到着火点以上。
14、铁生锈条件的** （如上图）
现象：经过一段时间后，a 中铁钉有铁锈出现；b 中铁钉无变化；c 中铁钉无变化。
分析：a与b 对比可知，铁生锈需要与空气（氧气）接触；
a与c 对比可知，铁生锈需要与水接触。
结论：铁生锈需要同时与空气（氧气）和水接触。
防止铁生锈的方法：（即破坏铁生锈的条件）
保持铁制品表面干燥；（不与水接触）
在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层更加稳定的金属。 （不与空气接触）
15、一定质量分数溶液的配制：
步骤：1、计算；2、称量或量取；3、溶解；4、装瓶。
16、浓硫酸的稀释 （酸入水慢搅拌）
步骤： 先在烧杯内倒入一定量的水； 将浓硫酸沿着沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
注意事项： 浓硫酸溶于水会放出大量的热；
切不可将水倒进浓硫酸里，否则可能会使水沸。
腾，硫酸液滴飞溅，非常危险。
17、酸碱中和反应。
现象： naoh溶液中滴入无色酚酞溶液显红色。
当向上述溶液中不断滴加稀hcl时，溶液颜色慢慢由红色变为无色。
原理：naoh + hcl = nacl + h2o
注意事项：当溶液恰好由红色变为无色时，说明溶液此时显中性；但是溶液为无色时并。
不一定是中性溶液，还有可能是hcl过量，（酚酞溶液在酸性条件下不变色）。
18、 溶液的酸碱度检验 — ph试纸 （ph范围在0—14之间）
测定ph值最简单的方法是使用ph试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的ph值。
注意：绝不能将试纸伸入或投入到待测试液中，那样会污染试剂、测定不准确；
不能用湿润的ph试纸测溶液ph值（相当于将溶液稀释），测得ph值不准确。
酸液：加碱（或水）可使ph值升高；
碱液：加酸（或水）可使ph值降低。
19、常见物质的鉴别或检验。
氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃。
二氧化碳： 注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊。
氢氧化铜 cu(oh)2 蓝色沉淀氢氧化铁 fe(oh)3 红褐色沉淀
baso4 agcl 不溶于酸的白色沉淀。
20、气体的净化（除杂）：
co（hcl）用naoh溶液 co（co2）用naoh 溶液
co（o2）用灼热的铜网 co2（h2、co）用灼热的cuo
co2（hcl）用nahco3溶液 h2（hcl）用naoh溶液。
o2（co2、hcl、h2o）用碱石灰（cao和naoh的混合物）
21、气体的干燥（除去水）
干燥剂： 有浓硫酸（酸性）、无水氯化钙（中性）、碱石灰（碱性）、
固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）
酸性干燥剂：不能干燥碱性气体。如氨气；
碱性干燥剂：不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、***等。
实验专题 4
实验专题 性 验证性实验类 4 高三生物组编制 杨其是审批 一 考查要求 1.具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释 分析和处理。2.具有对一些生物学问题进行初步 的能力，包括确认变量 作出假设和预期 设计可行的研究方案 处理和解释数据 根据数据作出合理的判断等。3.能对一些简单...
人教版九年级实验专题 1 热学实验专题
比较不同物质吸热的情况 教材实验再现。1.设计实验。1 取质量相等的甲 乙两种液体，分别倒入相同的两烧杯中，插入相同的温度计，用相同的电加热器加热。2 通过比较加热时间的长短来比较吸热量的多少。3 通过比较 质量相同的 不同种类物质升高相同的温度，吸收的热量 来判断吸热能力的强弱 物理书 或者通过比...
化学实验安全专题
1 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g 1g以下只能使用游码 如果按正确的放法，食盐的质量应为 2 a 15.5g b 15.0g c 14.5gd 14.0g 2 下列事故处理不正确的是 a 不慎碰倒酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧时，应立...