1．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（ ）
2．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a．400 ml1 mol/l稀硝酸与fe完全反应(还原产物只有no)，转移电子的数目一定为0.3na
b．含有0.1 mol nh4+的氨水中，含有oh－的数目为0.1na
c．10 g d2o和10g h218o中含有的中子数均为0.5 na
d．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗o2的分子数目为na
3．下列实验能达到目的且符合安全要求的是（ ）
4．将一定体积的co2通入v l naoh溶液中，已知naoh无剩余。若在反应后的溶液中加入足。
量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量cacl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
a．参加反应的co2的体积为0.224a l
b．用上述数据不能确定naoh溶液的物质的量浓度。
c．若a＝b，则co2与naoh溶液反应的产物盐只有na2co3
d．b可能等于a、小于a或大于a
5．将反应 4(nh4)2so4===n2↑+ 6nh3↑+ 3so2↑+ so3↑+ 7h2o 的产物气体通入bacl2溶液，下列。
判断正确的是（ ）
a．无沉淀生成b．肯定没有baso3生成。
c．得到的沉淀是纯净物d．得到的沉淀是baso4和baso3组成的混合物。
6．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，已知：
太阳光催化分解水制氢：2h2o(l) =2h2(g) +o2(gh1＝+571.6 kj/mol
焦炭与水反应制氢：c(s) +h2o(g) =co(g) +h2(gh2＝+131.3 kj/mol
甲烷与水反应制氢：ch4(g) +h2o(g) =co(g) +3h2(gh3＝+206.2 kj/mol
下列说法正确的是（ ）
a．反应①中电能转化为化学能 b．上述反应若使用催化剂，能改变反应的δh
c．反应③低温可以自发转化 d．反应ch4(g) =c(s) +2h2(g)的δh= +74.9 kj/mol
7．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。正确的是（ ）
a．x与w形成的化合物中只有共价键
b．x与z形成的化合物中只有离子键。
c．元素的非金属性： x>r>w
d．简单离子的半径：w>r>x
8．t1℃时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的a气体和b气体，发生如下反应：
a(g) +2b(g) c(g)反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）
a．前10min内反应的平均速率为：
v(c)=0.050mol·l－1·min－1
b．保持其他条件不变，起始时向容器中充入。
0.50 mol a气体和0.60 mol b气体，到达平衡时，n(c)<0.25mol
c．其他条件不变，在平衡后缩小容器体积，则v(正)、v (逆)都一直增大。
d．温度为t2℃时（t1>t2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应。
9．已知：25℃时，电离常数kb(nh3·h2o)=1.8×l0－5，ch3cooh的电离常数与其相等。现向1 l
0.1 mol·l－1氨水中加入等体积的0.1 mol·l－1ch3cooh溶液，则下列说法正确的是（ ）
a．在滴加过程中，kw始终保持不变。
b．25℃时，反应后溶液中 c(nh4+)>c(ch3coo－)
c．若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂。
d．25℃时，反应nh4++ h2onh3·h2o + h+的平衡常数约为 5.6 ×10－10
10．右图是应用电化学方法检测空气中so2的原理示意图。下列有关说法不正确的是（ ）
a．该装置工作时能将化学能转变为电能，并有h2so4生成。
b．电极b表面o2发生还原反应，电极附近溶液的ph升高。
c．气体样品应从电极a区域通入，样品中的so2在电极a
表面得到电子。
d．电极a表面的电极反应式为：so2 + 2h2o－2e－==so+ 4h＋
11．已知反应①②③中都涉及到mno2，反应关系如图所示，其中e、m、h为中学化学常见的气体单质，n的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
请回答下列问题：
⑴ 在反应①、②中，mno2的作用分别是。
⑵ 在图中反应①～⑦中，属于氧化还原反应的是 （填序号）
a．除④外b．除①⑤⑥外 c．除④⑦外 d．全部。
⑶ 在反应②③中，生成等量的 m气体，转移的电子数目之比为
⑷ 请写出下列反应的离子方程式： 反应。
反应④ ；c固体与a浓溶液反应： 。
⑸ 用电子式表示n的形成过程。
⑹ h气体在e气体中燃烧的现象是
⑺ 若a mol e气体、b mol m气体、c mol h气体，在一定条件下恰好完全反应，得到a溶液，则a、b、c的关系为。
⑻ 反应③结束后，若从反应后的混合物中得到较纯净的n晶体，实验操作为。
12．肼(n2h4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池等方面，no2的二聚体n2o4是。
火箭中常用的氧化剂。请回答下列问题：
⑴ 肼燃料电池的原理如图1所示，左边电极上发生反应。
的电极反应式为。
火箭常用n2o4作氧化剂，肼作燃料，已知：
n2(g) +2o2(g)==2no2(gh1＝－67.7 kj·mol－1
n2h4(g) +o2(g)==n2(g) +2h2o(g) δh2＝－534.0 kj·mol－1
2no2(g) n2o4(gh3＝－52.7 kj·mol－1
气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为：
联氨在工业生产中常以氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾作催化剂条件下，用尿素。
co(nh2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为：
某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图2所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料。
c3h8o)。该装置工作时，h+从___填字母，后同)极区向___极区迁移，将电能转化为___能，每生成1 mol o2，有___g co2被还原 (小数点后保留1位数字)。
图3中甲装置为c3h8o的燃料电池(电解质溶液为koh溶液)装置，该同学想在乙装置中实现铁上镀铜，则f处通___写出电极c上的电极反应式。
图2 图313．氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，作氯化剂，制锂氯化亚砜(li/socl2)电池。 工业上用so2、scl2与cl2反应合成so2(g) +cl2(g) +scl2(g) 2socl2(g)。
⑴ 在373k时，向2 l的密闭容器中通入so2、scl2与cl2均为0.04 mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据i(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)。
请回答下列问题： ①该反应的δh填“>”或“=”0。
② 反应开始至达到平衡时，v(socl2
③ 若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据ii，则改变的条件是。
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