选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
2．下列叙述正确的是（ ）
a．纯碱、烧碱均属碱b．sio2、co2均属酸性氧化物。
c．凡能电离出h+的化合物均属于酸d．盐类物质一定含有金属离子。
3．下列叙述正确的是（ ）
a．1 mol o2参加氧化还原反应时电子转移数一定为4×6.02×1023
b．16 g o3所含氧原子个数为6.02×1023
c．物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液，含有的cl－数为6.02×1023
d．常温常压下，22.4 l co2含分子的个数为6.02×1023
4．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为（ ）
a．no a b．so a c．oh a d．so a
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
a．碳酸钙和盐酸反应：co + 2h+==h2o+co2↑
b．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：ba2+ +s o + h+ +oh－==baso4↓+ h2o
c．向稀盐酸中加fe：3fe + 6h+==3fe3+ +3h2↑
d．向硝酸银溶液中加盐酸：ag+ +cl－==agcl↓
6．将15 ml 2 mol·l－1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 mol·l－1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn+完全沉淀为碳酸盐，则盐mcln中n值是（ ）
a．4b．3c．2d．1
7．根据反应：2h2s + o2===2s↓+ 2h2o，4nai + o2 + 2h2so4===2i2 + 2na2so4 + 2h2o，na2s + i2 ==2nai + s↓。下列物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）
a．o2＞i2＞s b．h2s＞nai＞h2o c．s＞i2＞o2 d．h2o＞nai＞h2s
8．相等物质的量的下列物质，分别与足量naoh溶液反应，消耗naoh物质的量最多的是（ ）
a．al2o3b．kal(so4)2 c．al(oh)3d．al
9．在一定条件下，钠与o2反应可生成1.5 g固体。若将相同质量的钠与80 ml 0.50 mol/l的盐酸反应，钠恰好完全转化生成nacl，则1.5 g固体的成分是（ ）
a．na2ob．na2o2c．na2o和na2o2 d．na2o2和nao2
10．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：（所加试剂均过量）
实验设计1】铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积。
实验设计2】铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积。
实验设计3】铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量。
则能测定出镁的质量分数的是（ ）
a．都能 b．都不能 c．①不能，其它都能 d．②③不能，①能。
11．根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连线接起来。
12．氯化钠、氢氧化钠 、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
粗盐中含有可溶性cacl2、mgcl2 na2so4杂质，除去这些杂质的试剂可选用：
na2co3、 ②naoh、 ③bacl2、 ④hcl，加入试剂的先后顺序可以是。
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成co2的量，前者后者。
填 ＞、或 ＝）
碳酸氢钠可**胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：
除去nahco3溶液中的少量na2co3，方法是。
离子方程式为
钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体。其中氢元素的化合价为－1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为。
12 (1或。
3）hco3－+ h+ =co2↑ +h2o
4） 通入足量co2co32－+ co2+h2o = 2hco3－
5）nah+h2o=naoh+ h2↑
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