清北学堂2011暑期试题 03《无机化学》
苟宝迪教授）
第1题某元素的电子组态为1s22s22p5，试用四个量子数分别表明每个电子的状态。
第2题解释下列各种现象。
2-1．bf3的分子形状是平面三角形，而nf3的分子形状是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。
2-2．为什么i2在水中的溶解度小，而在ki溶液中的溶解度大。
2-3．根据价层电子对互斥模型，**sif4和of2的分子形状，并说明中心原子的杂化类型。
2-4．请**氧化还原电对mn3+/mn2+和fe3+/fe2+在酸性溶液中标准电极电势的高低，简单说明理由。
2-5．用分子轨道表示说明o2分子有顺磁性，n2分子特别稳定。
2-6．为什么cu+在水溶液中不稳定存在？已知eo(cu+/cu)=0.52v，eo(cu2+/cu+)=0.15v
2-7．n的第一电离能较o大，但其第二电离能则比o小。
2-8．mgo的熔点比naf高。
2-9．[nicl4]2是四面体构型，[ni(cn)4]2是平面四边形构型，试说明它们各以何种杂化轨道成键，它们的磁性有何不同？
2-10．试解释agf、agcl、agbr和agi在水中的溶解度依次减小。
第3题举例说明核衰变的类型。
第4题 4-1．根据价层电子对互斥模型画出xef2、xef4和xef6的形状。
4-2．如何从xe制得xef2、xef4和xef6？
4-3．xef2、xef4和xef6分别与水如何反应？
第5题在一定范围内，反应2no(g) +cl2(g) 2nocl(g)为基元反应。
5-1．写出该反应的速率方程。
5-2．其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？
5-3．如果容器的体积不变，将no的分压增加到原来的3倍，反应速率又将如何变化？
第6题牙齿表面的釉质由六面柱状的羟基磷灰石ca5(oh)(po4)3组成，其ksp=6.8*1037。加氟牙膏可以预防龋齿，f-取代oh-形成氟磷灰石ca5f(po4)3，其ksp=1.
0*1060。
6-1．写出羟基磷灰石转化成为氟磷灰石的离子方程式。
6-2．计算上述转化反应的热力学平衡常数，并计算出标准吉布斯自由能δrgo。
第7题某金属a与稀hcl作用在隔绝空气的情况下得到浅绿色的溶液b，b与稀碱溶液作用得到白色胶状沉淀c，c暴露于空气中很快变为棕红色沉淀d，d溶于hcl生成黄色的溶液g，e与淀粉碘化钾试液生成深蓝色溶液f，e与黄血盐试液作用生成蓝色沉淀g，e与kscn试液作用生成血红色溶液h，向h中加入naf固体，变成无色溶液i。试判断a~i各符号所代表的物质是什么，并写出相关的反应方程式。
第8题根据下列标准电极电势判断：
cu2+ +e cu+ eo=0.17v
i2 + 2e 2i eo=0.535v
cu2+不能氧化i，但事实上两者能很好地完全反应。试通过计算予以具体说明。已知：cui的ksp为5*1012。
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