第九单元溶液检测题。
一、选择题。
1.（2015·成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）
a.蔗糖溶液b.酒精溶液c.氯化钠溶液d.澄清石灰水。
2.（2015·长沙）下列有关溶液的叙述错误的是（）
a.溶液中的溶剂只能是水。
b.固体naoh溶于水时，溶液温度升高。
c.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
d.溶液是均。
一、稳定的混合物。
3.（2015·山东济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）
固体 固体固体d.浓。
4.（2015·山东聊城）下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
a.用汽油除去衣服上的油污。
b.用水洗去盘子中的水果渣。
c.用洗洁精清洗餐具上的油污。
d.用盐酸清洗水壶的水垢。
5.下表是天津市南开中学的同学们做溶液形成的实验记录。
以下说法不正确的是（）
a.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。
b.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。
c.水、汽油、酒精都可以作溶剂。
d.溶液都是均。
一、稳定、无色的混合物。
6.（2015·陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（）
7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）
时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液。
时，甲和乙各30 g分别加入100 **中，充分溶解，均形成饱和溶液。
时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量相等。
时，在100 **中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱和溶液。
8.欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（）
a.用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠。
b.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量。
c.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒。
d.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签。
9.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数。
为20%的稀硫酸。需要用多少ml的量筒量取多少ml的浓硫酸？（）
a.100 ml 54.35 mlb.100 ml 55.5 ml
c.250 ml 54.35 mld.250 ml 55.5 ml
10.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）
a.甲实验的步骤是①④⑤其中去除杂质的关键步骤是蒸发。
b.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的。
c.乙实验若按照②③①的步骤进行操作， 则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1 g/cm3）
d.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响。
二、选择题。
11.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是（）
a.夏天喝的汽水不是溶液。
b.蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡。
c.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量。
d.凉茶水是均。
一、稳定的混合物。
12. 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 **的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是（）
a.所得四杯溶液都是饱和溶液。
b.丁溶液的溶质质量分数最大。
c.20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁。
d.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液。
13.一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）
a.溶液的质量一定变小b.溶液中溶质的质量分数一定变大。
c.溶液的质量一定变大d.溶液中溶质的质量分数可能不变。
14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）
时，50 g甲的饱和溶液中溶解了10 g的甲。
b.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等。
时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法。
d.分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出。
15.有100 g 10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（）
a.把溶液的量倒掉一半。
b.溶质的质量增大一倍。
c.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合。
d.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半。
三、填空题（本大题共2题，共7分）
16.（4分）下面的**中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
1）从表中可得到的一条信息是。
2）在20 ℃时，向100 **中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的___填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为___g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
17.（3分）根据**中的信息回答下列问题：
1）此溶液中的溶质为。
2）铜片上红磷不燃烧的原因是。
3）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有的功能。
四、简答题。
18.如下所示是利用海水提取粗盐的过程：
1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）。
a.海水进入贮水池，海水的成分基本不变。
b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加。
c.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加。
d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
2）工业上利用海水提取溴（br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为。
19.溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：
1）在20 ℃时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 **，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解。
所得溶液是20 ℃时氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
20 ℃时，氯化钠的溶解度为 g。
2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09 g/cm3），配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
需要质量分数为12%的氯化钠溶液 ml（计算结果精确到0.1），需要水 ml(水的密度为1 g/cm3)。
该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用（填“10 ml”或“20 ml”或“50 ml”）规格的量筒。
把配制好的上述溶液装入（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。
20.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：
1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。
3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
5）小明同学用甲物质进行以下实验：
实验过程中，b、c、d对应的溶液为不饱和溶液的是。
向b对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。
21.农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500 g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量___g食盐。
在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会___填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
五、实验题。
22.天津市实验中学的实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲、乙、丙三个烧杯中放入20.0 g硝酸钾晶体，再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自温度不变），结果如右图所示。
1）甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有、。
3）将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t1℃时，硝酸钾的溶解度是 g/100 g 水。再往乙烧杯中加入10 **，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1t2（填“>”或“=”
4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是℃。
请根据表中数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
23.天津市新华中学的实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
1）查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（计算结果保留整数）。
2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为g，所需蒸馏水的体积为ml（水的密度近似看做1 g/ml）。
3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）。
a.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡。
b.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡。
4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填字母）。
5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
6）稀释。20 ℃时，将20 ml质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：g/ml。
九年级化学第九单元
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九年级化学第九单元
11.在 液氧 食盐水 自来水 蒸馏水 稀硫酸中，属于溶液的是。12.写出下列溶液中溶质的化学式 稀硫酸食盐水酒精的水溶液硫酸铜溶液 澄清的石灰水。13.将接近饱和的nacl溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有和 时，硝酸钾的溶解度为110克。现用22克硝酸钾配制60 时的饱和溶液，需要加入水克，60...
2019九年级化学第九单元学案
第九单元溶液 溶液的形成 学案总课时设计唐刚审稿唐刚行政审查李红教学时间。班级姓名小组检查等级学习目标 1 理解溶液的概念2 理解溶液的特征。3 会判断溶质 溶剂，并记住常见的溶剂4 了解乳浊液重难点突破。1 通过实验理解溶液的概念和溶液的特征2 通过练习 讨论学会判断溶质 溶剂，一 课前检测 3 ...