2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标ⅰ卷）
理科综合（化学部分）试题分析。
2023年新课标ⅰ卷理科综合（化学部分）试卷整体感觉：“稳定”是主旋律。试卷保持题量不变，赋分值基本不变，主要考察的化学知识几乎一网打尽。
难度呈现与去年比，有所下降；计算量及计算要求有所下降。
2023年新课标全国卷考点分析。
试题分析：7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是。
a．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。
b．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质。
c．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性。
d．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
答案】d解析】试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧时的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，a正确；食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，b正确；高温能使蛋白质变性，从而具有杀菌消毒的作用，c正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，d错误。
考点】考查化学在生活中的应用。
8．设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是。
a．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2na
b．1 moln2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2na
c．1 molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2na
d．标准状况下，2.24 lccl4含有的共价键数为0.4na
答案】a解析】试题分析：a、乙烯和丙烯的最简式相同，均是ch2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为＝2na，正确；b、n2与h2反应生成的nh3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。 1 moln2与4 mol h2反应生成的nh3分子数小于2na，b错误；c.
1 molfe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3na，错误；d、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。
考点】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
9．下列关于有机化合物的说法正确的是。
a．2-甲基丁烷也称异丁烷。
b．由乙烯生成乙醇属于加成反应。
c．c4h9cl有3种同分异构体。
d．油脂和蛋白质都属于高分子化合物。
答案】b解析】试题分析：a.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；b.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；有4种同分异构体，错误；d.油脂不是高分子化合物，错误。
考点】考查有机物结构和性质判断的知识。
10．下列实验操作能达到实验目的的是。
a．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。
b．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的no
c．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。
d．将cl2与hcl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的cl2
答案】c解析】试题分析：使用分液漏斗分离液体物质，须两液体不互溶，而乙酸乙酯与乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离乙酸乙酯，a错误；no与空气中的氧气极易反应生成no2，且no的密度与空气接近，故不可以使用排空气法收集no，b错误；fe3+易水解使溶液显酸性，故配置氯化铁溶液时先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中抑制fe3+的水解，然后再加水稀释到相应的浓度，c正确；将cl2与hcl混合气体通过饱和食盐水可除去混合气体中的hcl，而不能除去水蒸气，d错误。
考点】考查化学实验基本操作的知识。
11．三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na+和so42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是。
a．通电后中间隔室的so42－离子向正极迁移，正极区溶液ph增大。
b．该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品。
c．负极反应为2 h2o–4e–=o2+4h+，负极区溶液ph降低。
d．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的o2生成。
答案】b解析】电解池中阴离子向阳极区移动，因此通电后中间隔室的so42－离子向正极迁移，正极区氢氧根放电使氢离子浓度增大，使正极区ph减小，故a错误；阳极区氢氧根放电，中间隔室so42－离子向阳极区移动生成硫酸，阴极区氢离子放电，中间隔室na+向阴极区移动生成naoh，b正确；负极反应为：4h2o + 4e- =2h2 + 4oh- 或4h++4e-=2h2,氢离子放电生成氢气和氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度增大而使ph增大，c错误；根据阳极反应：4oh- -4e- =2h2o + o2，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.
25mol的o2生成，d错误。
考点】考查电解原理的应用的知识。
12．298k时，在20.0ml 0.10mol氨水中滴入0.
10 mol的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.
32%，下列有关叙述正确的是。
a．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂。
b．m点对应的盐酸体积为20.0 ml
c．m点处的溶液中c(nh4＋)＝c(cl－)＝c(h＋)＝c(oh－)
d．n点处的溶液中ph<12
答案】d解析】试题分析：盐酸加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，为减少滴定误差，在该滴定过程中应选择甲基橙作指示剂，a错误；m点ph=7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，nh4+水解使溶液显酸性，因此m点对应的盐酸的体积小于20.0ml，b错误；根据电荷守恒可得：
c（nh4+）+c(h+) c(cl-) c(oh-)，由于m点处的溶液显中性，即c(h+) c(oh-)，所以c（nh4+）=c(cl-) 又由于氯化铵强电解质完全电离，水是极弱的电解质，故溶液中离子浓度关系应为：c(nh4＋)＝c(cl－)>c(h＋)＝c(oh－)，c错误；n点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(oh－)=0.1mol/l×1.
32％=1.32×10-3mol/l，根据水的离子积常数可知n处的溶液中氢离子浓度 = 10-14/1.32×10-3mol=7.
6×10-2mol/l，根据ph=-lgc(h+)可知此时溶液中ph<12，d正确。
考点】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。
13．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·l–1 r溶液的ph为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是。
a．原子半径的大小wb．元素的非金属性z>x>y
c．y的氢化物常温常压下为液态。
d．x的最**氧化物的水化物为强酸。
答案】c解析】试题分析：短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，则z是氯元素；0.
01 mol·l–1 r溶液的ph为2，说明r是强酸，因此w是h；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是***，q是次氯酸，p是甲烷，因此x是碳元素，y是氧元素。a．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小wz>x，错误；c．y的氢化物是h2o或h2o2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；d．x的最**氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。
考点】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。
选择题涉及的知识点有：化学与“stes”、na、有机化学基础、实验基础、电化学原理、溶液中的离子平衡、与元素周期律知识联系的元素化合物反应的简单推断。
26．(14分)
氮的氧化物(nox)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2，某同学在实验室中对nh3与nox反应进行了**。回答下列问题：
1)氨气的制备。
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