复习学案：al及其化合物。
复习重点：1．掌握金属al及其重要化合物的主要性质、应用及其计算。
2．了解海水提镁、硬水软化的方法。
3．了解金属al的冶炼原理。
知识梳理。一、铝的制取。
1.铝元素位于周期表族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。
二、铝的性质。
1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度 、较 ，具有良好的导电性、导热性和延展性。
常温下，铝在空气中生成现象），因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。
2.铝的化学性质：
三。铝的制法：
铝的制法：
四．铝的用途：
制成种类繁多的轻质铝合金，在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆，制成铝箔，银粉防锈漆等。
五．铝的化合物
1、氧化铝。
物理性质： 色溶于水，熔点 ，很 。属于氧化物。
化学性质：1）与酸反应
与hcl反应 （离子方程式）
与h2so4反应化学方程式）
2）与强碱反应 （离子方程式）
用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。
2．氢氧化铝。
物理性质： 色溶于水，有较强的可用作。
化学性质（典型的氢氧化物）其电离方程式为。
1）热稳定性
2）与酸反应
3）与强碱反应 （与少量氢氧化钠反应）
（与过量氢氧化钠反应）
实验室制法： 实验室常用和反应制取氢氧化铝。
思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取al（oh）3？
用途：医用的胃酸中和剂。
3．铝盐性质：
铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性其离子方程式为。
思考：明矾的化学式为在日常生活中明矾用于。
铝盐与碱溶液反应
与强碱溶液发生反应离子方程式：
适量强碱。过量强碱。
与弱碱（氨水）发生反应离子方程式：
思考：写出al2(so4)3溶液与na2s、nahco3、na2co3溶液反应的离子方程式。
4．偏铝酸钠。
化学式。与少量盐酸反应的离子方程式：
与过量盐酸反应的离子方程式：
六．铝氢氧化物沉淀的图象
氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积]
1)图为向alcl3溶液中滴人naoh溶液。
反应离子方程式：a～b段。
b～c段：
2)图为向naoh溶液中滴入alcl3溶液。
反应离子方程式：a～b段。
b～c段 3)图为向盐酸酸化了的alcl3溶液中滴入naoh溶液。
a～b段：
b～c段：
c～d段：
4)图为向盐酸中加入naalo2溶液。
a～b段：
b～c段：
5)图为向naal o2溶液中加入盐酸。
a～b段：
b～c段：
6)图为向alcl3溶液中滴入naalo2溶液 （也可表示为na[al（oh）4]溶液）
a～b段：
七．铝三角。
八．铝及其化合物的转化关系。
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