有机物知识讲义。
有机物：大多数的含碳化合物，都是有机化合物，简称有机物 (除co、co2、碳酸、碳酸盐等) 。
组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等。
有机物的结构特点：(1)碳原子最外层有4个电子，能跟其他原子形成4个共价键。
2)碳碳间形成的共价键，不仅可有单键，双键或三键；有机物的种类和数目繁多，而且新有机物仍在不断地出现。
有机物的性质特点：(1)溶解性：多数难溶于水，易溶于有机溶剂。
2)稳定性和可燃性：多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。
3)熔沸点：多数有机物熔沸点低，很多物质常温下为液态、气态，且液态物质易挥发。
4)导电性：多数有机物是非电解质，不易导电。
5)化学反应：一般比较复杂，反应速率较慢，还常伴有副反应发生，所以常需加热或使用催化剂以促进它们的进行。写有机反应方程式时一般用“―→而不用“==但方程式必须配平。
有机物的简单分类：有机物可简单分成烃和烃的衍生物两大类。仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称烃。烃又可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
常见有机物的性质及应用
蒸馏。第一节甲烷。
考点：1.掌握甲烷的分子结构，了解甲烷的物性及存在、用途。
2.掌握甲烷的化学性质，认识取代反应的特点。3.
了解烷烃的概念、通式及结构特点。了解烷烃的物理性质和化学性质。4.
理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写。
一、甲烷。1．(1)存在：甲烷是油田气和煤矿坑道气（瓦斯）天然冰的主要成分。
2)用途：天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的。
2．组成与结构。化学式(分子式)为 , 电子式为结构式为。
甲烷的分子空间结构： ，键角为 。
3．物理性质： 色味的溶于水，密度(与空气相比)
4．化学性质：
通常状下，甲烷比较稳定，不使褪色，与也不反应。
氧化反应。仅能在空气或氧气中燃烧火焰呈 ，放出大量的热。
注意：点燃甲烷与空气或氧气的混合气体会立即发生**。因此，点燃甲烷之前必须验纯！
取代反应：①有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
甲烷与氯气的取代反应。
实验现象：a.气体颜色变浅，最后消失b．试管内壁有油状液滴出现c．试管内液面逐渐上升。
d．试管中有少量白雾。
有关化学方程式：ch4＋cl2ch3cl＋hcl； ch3cl＋cl2ch2cl2＋hcl；
取代产物。常温下除一氯甲烷是气体，其余三种均为液体，四种氯代产物均不溶于水。
反应规律：“ 上一下一，有进有出”
加热分解反应：
知识拓展]与甲烷的几种取代产物(有机物)中，哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子？
2.请你设计一个实验，证明甲烷中含有氢碳两种元素。
例1】1 mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为( )
a．1 mol b．2 mol c．2.5 mol d．4 mol
由取代反应的特点可知，n(cl2)＝n(有机物中cl)＝0.25 mol（1＋2＋3＋4）＝2.5 mol
二。烷烃的结构和性质：
1．烃分子中碳原子间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。通式。
2.结构特点：碳原子间以单键结合，其余键与氢原子结合，碳原子均处于四面体中心，直链烷烃为锯齿状或折线状。
3．性质：(1)物理性质溶于水， 溶于有机溶剂 ②随碳原子数的增加，相对密度但 ；③随碳原子数的增加，沸点常温下，c1—c4为c5—c18（标况c16）为 ，c18以上为分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。如沸点：
ch3(ch2)3ch3>(ch3)2chch2ch3>c(ch3)4。
2)化学性质：①稳定性：与强酸、强碱、强氧化剂不反应。不使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
可燃性：cnh2n＋2＋o2nco2＋(n＋1)h2o。
取代反应：均可与卤素发生取代反应。ch3ch3＋cl2ch3ch2cl＋hcl。
加热分解反应(裂化或裂解。
4．习惯命名法。(1)当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若n>10，用数字表示。如c8h18命名为 ，c18h38命名为 。
2)当n相同时，用正、异、新来区别。如ch3(ch2)3ch3称为 ，(ch3)2chch2ch3称为 ，c(ch3)4称为
应用思考】 1．若把甲烷分子中的一个氢原子换成氯原子，还是正四面体结构吗？
2．点燃甲烷气体前为什么必须检验其纯度？如何检验？
3．多碳原子烷烃(如ch3—ch2—ch2—ch3)分子中，碳链是直线状吗？
取代反应与置换，复分解反应的区别。
例2】分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中一卤代物只有一种的烷烃共有：
a．2种 b．3种 c．4种 d．无数种解题思路。
练习：1．下列物质中不属于烷烃的是( )
a．ch4 b．c3h8 c．c4h8d．c5h12
2．下列性质不属于烷烃性质的是( )
a．它们都溶于水b．它们都能跟卤素发生取代反应。
c．它们燃烧时生成co2和h2o d．通常情况下，它们跟酸、碱和氧化剂都不反应。
3．在常温常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )
a．ch4b．c3h8 c．c4h10d．c2h6
4.关于天然气的下列叙述不正确的是。
a.天然气和沼气的主要成份都是甲烷 b.改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量。
c.天然气燃烧的废气中，so2等污染物的含量少 d.天然气与空气的体积比为1∶2时，混合气点燃**最剧烈。
习题：1．烃类物质是指( )
a．含有碳元素的有机物b．含有碳、氢元素的有机物。
c．只含碳、氢两种元素的有机物 d．完全燃烧，只生成二氧化碳和水的有机物。
2．与甲烷的分子结构相同的物质是( )
a．ch3cl b．ccl4 c．ch2cl2 d．chcl3
3．关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是( )
a．取代反应和置换反应中一定都有单质生成 b．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应。
c．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快。
d．取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物并存的现象。
4．下列说法不正确的是( )
a．有机物中一定含有碳元素 b．完全燃烧只生成co2和h2o的化合物都是烃。
c．大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性键和极性键。
d．有机物可以人工合成。
5．煤矿容易发生瓦斯**，瓦斯**往往与矿坑中的甲烷有关，下列相关的叙述中，错误的是( )
a．点燃甲烷不必事先进行验纯b．甲烷燃烧放出大量的热，是一种很好的气体燃料。
c．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防**事故的发生 d．点燃混有空气的甲烷不一定会**。
6．下列反应中，属于取代反应的是( )
a．ch4c＋2h2 b．h2＋cl22hcl c．ch4＋2o2co2＋2h2o d．ch4＋cl2ch3cl＋hcl
7．下列物质在一定条件下可跟ch4发生化学反应的是( )
a．酸性高锰酸钾溶液 b．溴水 c．氢氧化钠溶液 d．溴蒸气。
8．下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是( )
a．天然气的主要成分 b．石油催化裂化及裂解后的主要产物 c．“西气东输”中气体 d．煤矿中的瓦斯**。
9．将1 mol甲烷和适量的cl2混合后光照，充分反应后生成的ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的cl2的物质的量为( )
a．1.5 mol b．3 mol c．4.5 mold．6 mol
10．下列叙述不正确的是( )
a．一氯甲烷分子呈正四面体结构b．在甲烷的四种氯的取代物中，只有ch3cl常温下是气体。
c．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有9种 d．ch4是易燃易爆的气体，点燃ch4前一定要检验其纯度。
11．如果空气中含甲烷5%～15%，遇到明火会发生**。发生最强烈**时空气中甲烷所占的体积分数是( )
烷烃 第一课时
第二章烃和卤代烃。第二节烷烃 第一课时 1 了解烷烃的概念 通式及结构特点。2 了解烷烃的物理性质和化学性质。3 掌握同系物 同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。重点 难点 同系物 同分异构体。预习自探 一 烷烃。1.分子结构特点。2.物理性质。1 递变规律 随碳原子数n递增 2 ...
烷烃第一课时
烷烃 姓名班级。1 烷烃分子中碳原子之间都以 结合成 剩余价键均与 结合，使每个碳原子都达到 写出丙烷 正丁烷的结构简式。2 烷烃的通式为c原子数 n 少于或等于4的烷烃常温下呈态 随着n值的增大，熔沸点 含碳百分率 状态由烷烃的燃烧通式为。3 烷烃分子去掉一个或几个氢原子剩下的原子团称为 分别写出...
2 2第一课地理
第二节世界的海陆分别 第1课时七大洲 学习目标 1 了解世界海陆分布的比例，掌握世界海陆分布的概况 2 区分大陆 岛屿 大洲三个概念，记住七大洲的名称面积 大小 所在半球 3 记忆并能在图上识别七大洲的界限。学习重点 1 七大洲的名称 面积大小 所在半球 2 七大洲的界限。学习过程 一 自主学习。学...