2.3氧化还原反应。
一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)
1．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )
a．用氯气和消石灰制漂白粉。
b．用氢气和氮气合成氨。
c．用铝土矿冶炼金属铝。
d．用油脂制肥皂。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
a．cl2＋2nai===2nacl＋i2
b．nh4hco3nh3↑＋h2o＋co2↑
c．4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3
d．fe2o3＋3co2fe＋3co2
解析：阴影3表示既不属于分解反应，又不属于化合反应，还不属于置换反应的氧化还原反应；a项为置换反应，b项为复分解反应，c项为化合反应。
答案：d3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
a．co＋h2oco2＋h2
b．3no2＋h2o===2hno3＋no
c．2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑
d．2f2＋2h2o===4hf＋o2
解析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，h2o作氧化剂只能是h元素化合价降低，b中n元素化合价部分升高，部分降低，c中na2o2中o元素化合价部分升高，部分降低，d中氧化剂为f2。
答案：a4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
a．hcl→h2b．co2→co
c．fe2o3→fe d．br－→br2
解析：a项，hcl→h2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；b项，co2→co，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；c项，fe2o3→fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；d项，br－→br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如cl2等。
答案：d5．(2012·山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是( )
a．化合反应均为氧化还原反应。
b．金属氧化物均为碱性氧化物。
c．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间。
d．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。
6．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入cuso4溶液中；②向feso4溶液中滴加浓hno3；③将铜丝放入fecl3溶液中。下列判断中，正确的是( )
a．上述实验证明了氧化性：fe3＋＞fe2＋＞cu2＋
b．上述实验证明了fe2＋既有氧化性又有还原性。
c．实验①、③中的化学反应都是置换反应。
d．向三个实验后的溶液中加入足量naoh溶液，最终都有fe(oh)3生成。
解析：由①有，fe＋cu2＋==fe2＋＋cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，则cu2＋＞fe2＋，故a项错；三个反应中均没有fe2＋降至零价的，所以由实验不可说明fe2＋具有氧化性，b项错；反应③的方程式为：cu＋2fe3＋==cu2＋＋2fe2＋，产物中无单质，故不属于置换反应，c项错；反应生成fe(oh)2，置于空气中，会发生4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3，所以最终会有fe(oh)3生成，d项正确。
答案：d7．已知氧化还原反应： 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
a．10 mol b．11 mol
c．12 mol d．13 mol
解析：cu(io3)2中铜元素化合价变化为＋2→＋1，碘元素化合价变化为＋5→0，此反应中氧化剂为cu(io3)2,1 mol cu(io3)2共得电子为：1 mol＋1 mol×2×(5－0)＝11 mol。
答案：b8．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：no、feso4、fe(no3)3、h2o、hno3和fe2(so4)3。其中hno3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )
a．no b．feso4
c．fe(no3)3 d．fe2(so4)3
解析：在给的六种物质中，fe(no3)3、fe2(so4)3、hno3具有氧化性，no、feso4具有还原性，由于氧化性hno3>fe3＋，所以氧化剂为hno3，还原剂为feso4。
答案：b9．(2012·安徽高考)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
nahco3＋h2hcoona＋h2o
下列有关说法正确的是( )
a．储氢、释氢过程均无能量变化。
b． nahco3、hcoona均含有离子键和共价键。
c．储氢过程中，nahco3被氧化。
d．释氢过程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h2
解析：本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，a项错误；nahco3、hcoona均为离子化合物，含有离子键，在hco、hcoo－中均含有共价键，b项正确；储氢过程中nahco3被还原，c项错误；d项没有说明气体所处的状态，错误。
答案：b10．已知：2kmno4＋16hcl===2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o
k2cr2o7＋14hcl===2kcl＋2crcl3＋3cl2↑＋7h2o
mno2＋4hclmncl2＋cl2↑＋2h2o
其中，kmno4和一般浓度的盐酸即可反应，k2cr2o7需和较浓的盐酸(＞6 mol·l－1)反应，mno2需和浓盐酸(＞8 mol·l－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是( )
a．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应。
b．生成1 mol cl2转移电子数均为2na(na为阿伏加德罗常数)
c．氧化性：kmno4＞k2cr2o7＞cl2＞mno2
d．盐酸的浓度越大，cl－的还原性越强。
解析：审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为kmno4＞k2cr2o7＞mno2＞cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，a项正确；cl－被氧化生成cl2，b项正确。
答案：c二、非选择题(本题共4个小题，共50分)
11．(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
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