《化学反应的速率》课后作业答案。
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
a．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
b．化学反应速率为0.8 mol·l－1·s－1所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·l－1
c．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢。
d．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
c [化学反应速率是指单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是平均速率，可以表示化学反应的快慢；因为固体和纯液体的浓度是一个常数，所以不能用固体和纯液体表示反应速率，所以a、b两项错误，c项正确。对无明显现象的化学反应来说，无法通过现象来体现反应速率的大小。]
2．已知caco3和盐酸反应的化学方程式为caco3(s)＋2hcl===cacl2＋h2o＋co2↑，下列措施中可使生成co2的速率加快的是(不考虑caco3与盐酸接触面积改变的影响)(
a．加大caco3的量 b．加大盐酸的浓度。
c．加大盐酸的量 d．减小cacl2的浓度。
b [增大反应物的量不一定影响化学反应速率，改变反应物的浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关。]
3．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )
a．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(l·s)－1
b．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(l·s)－1
c．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(l·s)－1
d．2 s末～4 s末时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(l·s)－1
a [化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，a是错误的。]
4．某温度下，反应2n2o5(g)==4no2(g)＋o2(g)开始时，c(n2o5)＝0.040 8 mol/l，经1 min后，c(n2o5)＝0.030 0 mol/l。
则该反应的反应速率为( )
a．v(n2o5)＝5.4×10－3 mol/(l·min)
b．v(n2o5)＝1.08×10－2 mol/(l·min)
c．v(no2)＝1.08×10－2 mol/(l·min)
d．v(o2)＝1.08×10－2 mol/(l·min)
b [δc(n2o5)＝0.040 8 mol/l－0.030 0 mol/l＝0.
010 8 mol/l。根据反应中各物质的化学计量数之比，可求得δc(no2)＝0.021 6 mol/l，δc(o2)＝0.
005 4 mol/l。根据化学反应速率的表达式可求得：
v(n2o5)＝[altimg': w': 146', h':
17', eqmath': s(, f(0.010 8 mol/l,1 min)'}1.
08×10－2 mol/(l·min)，v(no2)＝[altimg': w': 146', h':
17', eqmath': s(, f(0.021 6 mol/l,1 min)'}2.
16×10－2 mol/(l·min)，v(o2)＝[altimg': w': 147', h':
17', eqmath': s(, f(0.005 4 mol/l,1 min)'}5.
4×10－3 mol/(l·min)。]
5．已知某反应的各物质浓度数据如下：
aa(g)＋bb(g)=2c(g)
起始浓度(mol·l－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·l－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )
a．9∶3∶4b．3∶1∶2
c．2∶1∶3 d．3∶2∶1
b [各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(a)＝[1.8 mol·l^_{altimg':
w': 224', h': 54', eqmath':
f(3.0 mol·l\\s(－1,)－1.8 mol·l\\s(－1,),2 s)'}0.
6 mol·l－1·s－1，v(b)＝[f(1.0 mol·l^_{0.6 mol·l^_{2 s)',altimg':
w': 284', h': 31', eqmath':
s( \f(1.0 mol·l\\s(－1,)－0.6 mol·l\\s(－1,),2 s)'}0.
2 mol·l－1·s－1，v(c)＝[f(0.8 mol·l^_{0,2 s)',altimg': w':
193', h': 31', eqmath': s( \f(0.
8 mol·l\\s(－1,)－0,2 s)'}0.4 mol·l－1·s－1。化学计量数之比为0.
6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。
]6．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )
a．增大反应物的量 b．增大压强。
c．升高温度 d．使用催化剂。
c [反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变。若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。
]7．为了**温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )a．b．
c．d．
d [没有对比实验，a错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，b错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，c错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，d正确。]
8．在2a(g)＋b(g)3c(g)＋4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
a．v(a)＝0.5 mol·l－1·s－1 b．v(b)＝0.3 mol·l－1·s－1
c．v(c)＝0.8 mol·l－1·s－1 d．v(d)＝60 mol·l－1·min－1
答案】 b9.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。最能影响该反应速率的两种因素是( )
盐酸的浓度 ②镁条的表面积。
溶液的温度 ④cl－的浓度。
a．①④b．③④
c．①③d．②③
c [镁与盐酸反应的离子方程式为mg＋2h＋==mg2＋＋h2↑，与h＋有关，与cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时h＋的浓度最大，反应速率较大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，h＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。]
教师独具]10．将气体a、b置于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)＋b(g)2c(g)＋2d(g)，反应进行到10 s末，测得a的物质的量为1.8 mol，b的物质的量为0.
6 mol，c的物质的量为0.8 mol，则：
1)用c表示10 s内反应的平均反应速率为。
2)反应前a的物质的量浓度是。
3)10 s末，生成物d的浓度为。
4)若改变下列条件，生成d的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。
解析】 3a(g)＋b(g)2c(g)＋2d(g)
初始物质的量/mol 3.0 1.0 0 0
转化物质的量/mol 1.2 0.4 0.8 0.8
10 s末物质的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8
1)v(c)＝[altimg': w': 94', h': 43', eqmath': f(0.8 mol,2 l×10 s)'}0.04 mol/(l·s)；
2)c(a)＝[altimg': w': 82', h': 43', eqmath': f(3.0 mol,2 l)'}1.5 mol/l；
3)c(d)＝[altimg': w': 82', h': 43', eqmath': f(0.8 mol,2 l)'}0.4 mol/l；
4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用正催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。
答案】 (1)0.04 mol/(l·s)
2)1.5 mol/l (3)0.4 mol/l (4)①减小 ②增大。
增大 ④不变。
2月28日物理课后作业 1
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课后作业答案
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课后作业答案
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