初三化学（按现在初课的内容记录）
上册：第二单元我们周围的空气。
第一题：空气。
一、空气的组成。
1、实验：红磷在空气中的燃烧。
2、空气的成分（按体积算）：
氮气占78%；氧气占21%；稀有气体占0.49%；二氧化碳0.03%；其它气体和杂质0.03%
2、基本概念。
1、纯净物：由一种物质组成。如：氮气、氧气、二氧化碳、水等。
2、混合物：由两种或多种物质组成。如：空气、矿泉水、医用酒精等。
3、用途。1、氧气的用途。
2、氮气的用途。
1）做填充气（2）做保护气（3）做冷冻剂（4）化工原料（制化肥、硝酸）
3、稀有气体。
氦、氖、氟、氪、氙。
电光源等用途。
4、保护空气。
1、污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。
2、污染源：煤和石油的燃烧，工厂排出的废气。
3、污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、粉尘。
学后应知：1、空气的成分按体积计大约是：
氮气占78%；氧气占21%；稀有气体占0.49%；二氧化碳0.03%；其它气体和杂质0.03%
2、纯净物由一种物质组成。混合物由两种或多种物质组成。氮气、氧气、二氧化碳、水等是纯净物，空气是混合物。
3、物质的物理性质不需要通过化学反应就能表现出来，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等。
4、空气是一种宝贵的自然资源，要防止污染空气。
习题：1、造成空气的污染源是：（煤和石油的燃烧，工厂排出的废气）。
污染物是：（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、粉尘）。
2、成年人每分钟大约吸入氧气8l，大约需要空气（40）l，在这些空气中氮气约为（32）l。
3、下图是用排水集所法收集好的无色气体，静置于实验桌上。请你判断与这种气体的相关的物质性质是（难溶于水，密度比空气大）。
4、拉瓦锡为了研究空气的成分，曾把汞放在密闭的的容器中加热，得到了红色的粉末氧化汞。再把这一红色粉末加热，得到了汞和氧气，写出上述两个反应的文字表达式。
加热。汞+氧气氧化汞。
加热。氧化汞汞+氧气。
第二题：氧气。
一、氧气的物理性质。
物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气略大，温度极低时，可变为淡蓝色液体或淡蓝色固体。
二、氧气的性质：
一）用实验来检验氧气的性质：
1、实验——木条在氧气中复燃。
现象分析与结论：带有火星的木条在在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧。
点燃。红磷+氧气五氧化二磷
2、实验——硫在空气里和在氧气里燃烧的比较。
点燃点燃。硫+氧气二氧化硫 （ s+o2so2 ）
3、实验——铝在氧气中燃烧。
现象分析与结论：铝箔在氧气中剧烈燃烧，发生大量的热和耀眼的白光，生成白色粉末氧化铝。
点燃。铝+氧气三氧化二铝
二）氧气的化学性质：氧气化学性质活泼，能支持燃烧，能跟磷、硫、铝等很多物质发生化学反应。
点燃。红磷+氧气五氧化二磷
点燃点燃。硫+氧气二氧化硫 （ s+o2so2 ）
点燃。铝+氧气三氧化二铝
三、基本概念：
1、化学变化与物理变化。
物理变化：没新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
2、化合反应与氧化反应。
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。
注：以后的学习中并不局限在氧气）
3、物理性质与化学性质。
物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
习题：1、 下列变化中属于化学变化的是（d）
a、气有体受热体积膨胀 b、汽油挥发 c、氧气在极低温度下变为淡蓝色液体d、蜡烛燃烧。
2、 有三个集气瓶，其中分别盛有空气、氧气、二氧化碳，要鉴别它们较好的方法是（c）
a、倒入澄清石灰水、b、用带火星的木条c、用燃着的木条d、用燃着的红磷。
3、下列化学反应中属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（），既是化合反应，又是氧化反应的是（）
####a、b、c、
d、4、有a、b、c、d四种物质，a是无色无味气体，b在a 中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气体c，d是一种无色气体，把d通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，试判断a、b、c、d各是什么物质。
a、氧气。b、硫。
c、二氧化硫。
d、二氧化碳。
第三单元自然界的水。
课题1：水的组成。
一、 水的组成。
实验——水的电解。
正极产生：氧气（使带火星的木条复燃）
负极产生：氢气（与少量空气混合近火焰**）
通电。h2o———h2话+码o 2
说明：水是由氢元素和氧元素组成的。
二、基本概念。
单质：组成中只含同种元素的纯净物。
化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。
由此可知单质、化合物均为纯净物。
习题：下列物质中属于单质的是（ ）
a、水 b、空气 c、氧气 d、二氧化碳。
二、 氢气的性质。
氢气是无色、无臭、难溶于水的气体。在空气中能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放大量的热，燃烧后生成水，混有一定量空气或氧气的氢气，遇明火会产生**。
习题：判断下列叙述是否正确，并说明理由。
1） 自然的物质都是以化合物的形式存在的。（错）
2） 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。（对）
3） 冰与水混合得到混合物（错）
4） 水电解的反应属于分解反应（对）
课题2：分子和原子。
实验：水中加入品红溶液（品红在水中扩散）
苯分子的**展示。
硅原子的**展示。
浓氨水与酚酞水同放在倒扣着的大烧杯中，结果酚酞液慢慢变红。
氨分子扩散实验：
倒扣在大烧杯中：
氨的分子在不断运动，运动到空气中，由从空气进入酚酞溶液中，所以酚酞溶液变红。
说明分子在不停地运动。
对分子的总结：分子是构成物质的一种微粒；分子总是在不断的运动；分子之间是有间隔；物质受热，分子能量增大，运动速率加快。
用图来说明分子与原子。
对分子和原子的概括：
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
物理变化：没有新物质生成（分子不变）
化学变化：有新物质生成（分子改变，原子不变）
第四单元物质构成的奥秘。
课题1：原子的构成。
原子构成的示意图。
构成原子的粒子的电性和质量。
质子带一个单位正电荷：1.6726x10—27kg
原子核。中子不显电性：1.6726x10—27kg
原子。电子带一个单位负电荷： 是质子质量的1/1836
几种原子的构成。
一、 原子的构成。
质子 原子核。
中子 原子。
核外电子 原子核=核电荷数=核外电子数。
原子的质量主要集中在原子核上。
思考讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么原子不显电性？
质子与电子带电，但它们带的电性是相反的、数量是相等的，所以原子不显性。
二、 基本概念：
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它比，作为这种原子的相对质量。
如：一个氧原子质量是“一种碳原子的质量的1/12”的16倍，氧的相对原子质量即16。
一个镁原子质量是“一种碳原子的质量的1/12”的24倍，氧的相对原子质量即24。
质子的相对原子质量。
均为1中子的相对原子质量。
相对原子质量≈质子数+中子数。
思考与练习。
1、下列说法正确的是（d）
a原子不能再分。
b原子核是由质子和电子构成。
c相对原子质量就是实际原子质量的简称。
d原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
2、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们怎样构成原子？为什么整个氧原子。
不显电性？（氧原子的核电荷数是8）
原子核内8个电子，核外电子也是8个电子，而两者带的电荷正好相反，故氧原子不显电性。
课题2：元素。
一、 元素。
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称元素。
二、 元素符号：
表示一种元素。
意义。表示1个原子。
表示氢元素。
例：h 表示1个氢原子。
氢h；氧o；碳c；溴br；钠na；镁mg；铝al；铁fe
元素符号及其对应的名称，可查元素周期表，请熟记常用元素的元素符号及名称。
习题：1、 元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨，但是从整个地壳含量分析，最丰富的金属元素是（a）。
a铝al b硅si c氧o d 铁fe
2、 实验室中，采用分解过氧化氢溶液或加热锰酸钾的方法都能产生氧气，这说明两种物质中都含有（氧元素）
3、 某种矿泉水的标签上印有水：硒0.013、锶0.0596、锌0.00162、钠18.4、钙4.66，质的成分如下：这里的硒、锶、锌、钠、钙指的是（a）
a元素 b原子 c分子 d单质。
4、 关于二氧化碳叙述正确的是（d）
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