化合价记忆口诀
一价氯（负）氢钾钠银。
二价氧（负）钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷。
二三铁二四碳。
二四六硫都齐全。
铜汞二价最常见。
单质零价要记全。
溶解性记忆口诀。
酸都溶。碱中溶四类，钾钠钙和钡。
钾钠铵硝溶。
氯化物中银不溶。
硫酸盐中钡不溶。
碳酸盐中多不容，只有钾钠铵可溶。
第一课。一、变化。
变化：1）化学变化：有新物质生成的变化。
2）物理变化：没有新物质生成的变化。
1.物质燃烧均为化学变化。
2.物质三态（固液气）间的变化均为物理变化。
3.**：1）物理：简单的内外压强差。
2）化学：在有限的空间内剧烈燃烧。
二、变化与现象的关系。
三、物质的性质。
性质：1）物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性、挥发性等。
2）可燃性、助燃性、热稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等。
关键词：能够具有可以。
第二课。一、空气的组成保持相对稳定，而非绝对稳定。
氮气（ ）78% 氧气（ ）21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体 0.03%
二、氧气。1.物理性质：无色无味的气体、密度略大于空气、氧气不易溶于水。
2.化学性质：能供给人和动物呼吸、可以支持燃烧（助燃性）
三、实验。木炭在氧气中燃烧：文字表达式：碳＋氧气——→二氧化碳。
符号表达式：
现象：比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出大量热。燃烧后生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
硫在氧气中燃烧：文字表达式：硫＋氧气——→二氧化硫。
符号表达式：
现象：硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧则更旺，发出明亮的蓝紫色火焰。放出热量，同时生成了一种有刺激性气味的气体。
注意：集气瓶底部放少量水，吸收产生的二氧化硫气体，防止二氧化硫污染空气。
磷在氧气中燃烧：文字表达式：磷＋氧气——→五氧化二磷。
符号表达式：
现象：磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，放出热量，并产生大量白烟。
注意：生成的五氧化二磷是固体，而不是气体，也不是液体。固体小颗粒悬浮在空气中形成烟。
资料：烟和雾的区别：烟是由固体小颗粒组成的；雾是由小液滴组成的。
铁在氧气中燃烧：文字表达式：铁＋氧气——→四氧化三铁。
符号表达式：
现象：细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，但在氧气中能够剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成了黑色固体。
注意：集气瓶里要预先装少量的水或者细沙，防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂。
四、氧气的制取。
1.工业制法：利用空气中各成分沸点不同，通过分离液态空气的方法得到空气。
2.实验室制法：①加热固体药品制取氧气。
原理：1.加热高锰酸钾制取氧气。
文字表达式：高锰酸钾——→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
符号表达式：
2.二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾制取氧气。
文字表达式：锰酸钾——→氯化钾＋氧气。
符号表达式：
催化剂：能改变反应速率。
分解过氧化氢溶液制取氧气。
原理：1.分解过氧化氢溶液制取氧气。
文字表达式：过氧化氢——→水＋氧气。
符号表达式：
第三课。一、认识微观粒子（分子、离子、原子）
分子：气体、绝大多数液体。
原子：金属水银。
离子：既含有金属也含有其他物质的。
二、微粒的特征。
1.小：质量小、体积小。
2.分子不停地运动者。
3.微粒之间有间隔气体间隔 ＞ 液体间隔 ＞ 固体间隔。
三、分子。1.定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
化学变化：分子改变物理变化：分子不变。
2.同种分子构成的物质为纯净物。
不同分子构成的物质为混合物。
3.同种物质的分子，化学性质相同。
不同物质的分子，化学性质不同。
四、原子。1.定义：原子是化学变化中不能再分的微粒。
化学变化就是原子重组。
2.分子与原子的本质区别。
化学变化中分子一定要再分，而原子不能再分。
3.原子的结构（核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子系数）
原子是由居正中心的原子和和核外电子组成的。
原子核是由中子和质子组成的。
4.相对原子质量。
5.相对分子质量。
五、离子。带电荷的原子。
物质：1.纯净物：只有一种物质组成冰水混合物（状态不同，物质相同 ）
2.混合物：几种物质混合而成。
第四课。一、元素。
1.定义：质子数相同的一类原子的总称。
决定元素种类的质子数（核电荷数）
决定元素化学性质的为最外层电子数。
2.元素符号及名称。
金属非金属稀有气体。
3.元素的分布。
地壳中。空气中。
人体中。二、物质分类。
物质：①纯净物：1）单质：只有一种元素组成的纯净物。
2）化合物：有几种元素组成的纯净物。
氧化物：只有两种元素组成，且一种是氧元素的纯净物。
三、化合价。
1.正负化合价的代数和为0
2.形成化合物时，正价元素在前，负价元素在后。
3.单质的化合价为0
四、原子团。
1.碳酸根。
2.硫酸根。
3.硝酸根。
4.氢氧根。
5.铵根。第五课。
一、化学式。
1.定义。2.化学元素符号的意义。
非金属元素例如：h 1）表示氢元素2）表示一个氢原子。
金属元素例如：fe 1）表示铁元素2）表示一个铁原子3）表示铁单质。
③离子例如： 1）表示一个镁离子。
3.化学式的意义。
① 1）表示水这种物质 2）表示水是由氢元素和氧元素组成的。
3）表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 4）表示一个水分子。
② 1）表示氧 2）表示氧是由氧元素组成的。
3）表示一个氧分子是由两个氧原子构成的 4）表示一个氧分子。
二、有关化学式的计算。
1.相对分子质量。
2.计算原子个数比。
3.计算元素质量比。
4.某种元素的质量分数。
第六课。一、内容。
参加反应的各个反应物总和等于生成物的质量总和。
任何化学变化一定遵循质量守恒定律。
二、质量守恒定律的解释。
微观）不变：①原子种类不变 （宏观）不变：①元素种类不变。
原子数量不变元素质量不变。
原子质量不变
一定改变：反应物的分子可能改变：分子的质量。
例题：在实验室加热12.25g的氯酸钾，完全反应后可制得多少氧气？
第七课。一、碳单质。
1.钻石（金刚石）：正八面体，很硬玻璃刀。
2.石墨层状结构良好的润滑性具有导电性。
3.活性炭疏松多孔良好的吸附性（物理变化）防毒面具。
4. 是由分子构成的物质每一个是由60个c原子组成。
二、二氧化碳。
1.物理性质：无色无味密度比空气大二氧化碳能溶于水。
2.化学性质：①不能燃烧②不助燃③不支持呼吸。
3. 与水的反应。
4.二氧化碳与石灰水感应（空气中的二氧化碳）
三、用途。1.人工降雨。
2.灭火。3.做气体肥料促进光合作用。
四、二氧化碳的制法。
1.实验室制取二氧化碳用稀盐酸与石灰石（或大理石）反应来制取。
不能用 （或 ）来代替大理石【反应速率太快】
不能用稀硫酸（ ）来代替稀盐酸【生成的硫酸钙是微溶物会包住大理石】
不用浓盐酸替换稀盐酸【浓盐酸具有挥发性制得二氧化碳气体中有***】
生成的硫酸钙是微溶物会包住大理石使反应终止。
***的反应速率比二氧化碳的反应速率要快。
五、监测装置气密性。
加紧胶皮管向长颈漏斗中注水。
发生装置。1.反应状态：固体固—液。
2.反应条件：是否加热（△）
固体需要加热固—液不需要加热。
初中重要的化学反应方程式。
1.镁带在空气中燃烧。
2.碱式碳酸铜受热分解。
3.红磷在空气中燃烧。
4.木炭在氧气中充分燃烧。
5.硫在氧气中燃烧。
6.铁在氧气中燃烧。
7.氯酸钾与二氧化锰共热。
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