初三第一学期化学知识整理。
1、物理变化和化学变化的区别与联系。
联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
区别（判断依据）：有无新物质生成。
2、实验室安全要求。
1. 不能用手接触药品。
2. 点燃气体前先要验纯。
3. 着小火用湿布/沙土覆盖
4. 滴瓶内胶头滴管不可洗。
3、伤害处理： 化学灼伤。
浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）
碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）
盐：蒸馏水→5%小苏打。
4、实验操作。
1、仪器加热： 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙。 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
2、过滤： 原理：分离难溶性固体与液体。
仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒。
操作要点：一贴二低三靠。
一贴：滤纸紧贴漏斗。
二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸。
三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁。
3、气密性检查。
五、药品取用。
1、固体粉末：药匙、纸槽。 块状：镊子。
一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可。
2、液体。倾倒法。
1)瓶塞倒放。
2)标签对手心。
滴加法：滴管竖直悬空。
如没有说明具体用量：（1）液体：1——2ml
2）块状、颗粒状：1——2粒。
3）粉末：以盖满试管底部为宜。
六、实验器材。
1、量筒。无零刻度。
用法、操作。
1)放水平。
2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）
3)改用滴加法。
误差分析。读数。
仰视：v偏小俯视：v偏大。
量取：v偏大俯视：v偏小。
七、体验实验操作。
实验一。现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。
结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。
文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水。
化学反应式：naoh+hcl→nacl+h2o
实验二。现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。
文字表达式：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠。
氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水。
化学反应式：cuso4+naoh→cu(oh)2↓+na2so4
cu(oh)2+h2so4→cuso4+h2o
实验三。现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。
文字表达式：高锰酸钾（△→锰酸钾+二氧化锰+氧气。
化学反应式：2kmno4(△→k2mno4+mno2+o2↑
锰酸钾可溶，二氧化锰难溶。
实验四。现象：固体溶解，放出大量热。
文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙。
化学反应式：cao+h2o→ca(oh)2
1.3 物质的提纯。
一、物质的分类。
1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）
2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）
身边绝大多数的物质处于混合状态中。
3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质。
二、物质的纯度。
1、定义：混合物中某一成份的含量的高低。
2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%
3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂。
三、物质的提纯。
1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等。
2、过滤。3、蒸发。
作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体。
仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
要点：边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。
加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。
用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上。
4、蒸馏。作用：分离沸点不同的液体混合物。
粗盐提纯。
粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质。
提纯过程。1.4 世界通用的化学语言。
一、原子结构。
1、原子核所带的电荷数称为核电荷数。
2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。
二、元素。1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）
2、元素的种类和分布。
地壳：氧，硅，铝，铁。
人体：氧，碳，氢，氮，钙。
大气：氮，氧。
宇宙：氢，氦。
有毒：铅，镉，汞。
缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良。
三、单质和化合物。
1、单质。定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）
2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）
四、元素符号和化学式。
1、元素符号的意义。
表示一种元素。
表示某种元素的一个原子。
当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质。
直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体。
2、化合价。
定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）
特点。正价和负价（一般金属元素显正价）
某些元素有多个化合价。
化合物中各元素的化合价代数和为零。
单质中元素化合价为零。
3、原子团：常见元素（原子团）的化合价。
4、化学式。
定义：用元素符号表示纯净物组成的式子。
意义：物质组成和构成的客观反映。
表示某物质的元素组成。
表示某物质一个分子中各元素原子的个数比。
表示这种物质的一个分子。
表示这种物质。
4、分子式的读法（中文命名）
基本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高”
命名方法。第二章浩瀚的大气。
2.1 人类赖以生存的空气。
平流层：臭氧吸收紫外线。
拉瓦锡发现空气组成。
普利斯特里，舍勒最早发现了氧气。
1、实验：红磷燃烧。
现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟。
文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷。
化学反应式：4p+5o2(点燃→)2p2o5
原理：反应后集气瓶内气体减少，压强减小。
分析。若烧杯中的水不倒流：气密性不好。
若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹。
二、空气的组成(体积分数)
n278%o221%
稀有气体0.94%
水蒸气、二氧化碳 0.06%
1、稀有气体 he,ne,ar,kr,xe (惰性气体)
性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应。
用途。he代替h2填充气球、飞艇。
通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯。
ne通电发红光，用作指示灯。
用作保护气。
2、氮气。性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定。
用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）
三、人类需要洁净的空气。
1、大气污染**：汽车尾气、工业废气。
2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、so2、氮氧化物。
3、防止大气污染：工业原料脱硫处理。
四、构成物质的微粒
1、分子。定义：保持物质化学性质的一种微粒。
阿伏加德罗——分子学说。
特点。分子很小。
分子之间存在间隙。
分子在不断运动。
物质的三态变化，实质是分子间隙的变化。
2、原子。定义：化学变化中最小的微粒。
道尔顿——原子论。
特点。原子很小。
原子之间有间隙。
原子在不断运动。
由原子构成的物质。
稀有气体。金属：cu、fe、ca 等。
非金属：p、s、si、c
不可以说原子比分子小。
原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质。
物质宏观组成和微观构成（ h2o)
组成：水由氢元素和氧元素组成。
构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、相对质量。
相对原子质量=某原子的（真实）质量/（c原子的质量的12分之一）
相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量。
无单位。原子质量与相对原子质量的区别。
2.2 神奇的氧气。
一、人类离不开氧气。
1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）
2、氧气的用途。
供给呼吸。支持燃烧（助燃性）
高压氧舱抢救病人。
富氧炼钢。氧炔焰用于焊接、切割金属。
3、臭氧。二、氧气能与许多物质发生反应。
1、实验一：氧气与木炭反应。
现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式。
2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）
现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。
化学方程式。
3、实验三：铁丝和氧气反应。
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
化学方程式。
4、实验四：氢气与氧气反应。
化学方程式。
注意点。铁丝绕成螺旋状，使热量更集中。
铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝。
集气瓶底留少许水：防止灼热的fe3o4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂。
纯净的h2会安静地燃烧。
5、氧化反应：有氧元素参与的反应。
6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素 含氧化合物。
7、反应类型。
化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（a+b+c → d）
分解反应：一种物质反应生成多种物质（a → b+c+d）
三、氧气的制法。
1、工业制法。
分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）n2先逸出，留下液氧（升温→）氧气。
电解水：化学方程式。
2、实验室制法。
加热高锰酸钾：化学方程式。
加热氯酸钾。
化学方程式。
催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应。
特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）
实验装置。试管口略向下倾斜。
铁夹夹在离管口三分之一处。
药品尽可能平铺在管底，增大受热面积。
导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管。
获取kcl：溶解、过滤、蒸发。
获取mno2 ：溶解、过滤、洗涤、烘干。
对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系。
操作步骤。1)检验装置气密性。
2)加药品（m氯酸钾：m二氧化锰 ＝ 1:3，此时催化效果最好）
3)搭建装置。
4)加热（先均匀加热，再集中加热）
5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的瓶内空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）
6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂。
7)熄灭酒精灯。
氧气的检验。
检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中。
验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口。
气体收集装置。
排气法。向上排气法：密度大于空气的气体。
向下排气法：密度小于空气的气体。
排水集气法：难溶、微溶的气体。
将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。
开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。
气体溢出集气瓶，说明已经收集满。
3、双氧水制氧气。
分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止（液封）
气体发生装置。
反应物的状态。
反应条件。2.3 化学变化中的质量守恒。
一、物质的量（n）
1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数na
2、符号：n，单位：摩尔mol
二、摩尔质量（m）
1、定义。2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位。
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