师寄语：记忆的遺忘规律告诉我们，忘是人的必然，“温故而知新”和“学而时习。
之”，就是告诉我们学习要重视复习，因此。在考前每位同学要在任课老师的指导下、合。
理安排学习时间，对基本知识、基本方法、基本题型进行认真梳理，建立系统的知识网。
络结构，将知识融会贯通，特别是平时易做错的题目，要再“放放电影”，争取做到熟。
能生巧。请相信“一份耕耘，一份收获”，只要在平时的磨练中洒下辛勤的汗水，就能。
在考试中获得丰硕的成果：希望同学们积极行动起来，精心准备，满怀信心地迎接期末。
考试，争取优异的成绩。成为一名追求进步超越自我的勇者。最后，祝同学们在期末。
考试中个个都能笑逐颜开！
初三化学组全体教师。
绪言及第一单元走进化学世界的基础知识点。
1、化学是研究物质的组成，结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、到了近代，英国科学家道尔顿和意大利物理学家、化学家阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和。
原子的重新組合是化学变化的基础。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化。
学的基础。2023年，**化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。使化学学习和研究变得有规律可循。
3、绿色化学一一环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）
核心：利用化学原理从源头消除污。
4、烛燃烧实验（描述现象时不可出現产物名称）
1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）
2）比较火焰各层温度。
用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。
3）检验产物 h2o：用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内有无色液体。
co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变白色浑浊。
4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸汽能燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较。
结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的含量少，co2和h2o的含量增多。
吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、化学实验基本操作。
一）药品的取用。
1、药品的存放：固体药品一般放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）
2、药品取用的原则。
取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1ml--2ml为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
“三不”：任河药品不能用手拿、尝、或直接将鼻孔凑到容器口闻试剂的气味，（如需闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入孔）
3、固体药品的取用。
粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 ②块状药品：用镊子夹取。
4、液体药品的取用。
液体试剂的倾倒方法：取下瓶塞，倒放在桌上，（以免药品被污染），标签应向着手心（以免残留液体流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先排出滴管中的空气，后吸取试剂。
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空于容器口上方。
c、使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免被试剂腐蚀。
d、用完滴管，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成。
试剂污染。二）连接仪器装置及装置气密性检查。
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
三）物质的加热。
1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体加热，并且不时地。
上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自已或他人。
四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”：（1）漏斗下端的尖嘴紧靠烧杯内壁。
2）玻璃棒下端斜靠在三层滤纸的一边。
3）烧杯口紧靠在玻璃棒上。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损。
第二单元我们周围的空气知识点。
1、法国科学家拉瓦锡，最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，得出结论：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5
2、空气的成分。
空气成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%
3.空气中氧气含量的测定。
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。
b、装置要求：气密性良好。
现象：红磷燃烧，发光、放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，产生白色固体。
冷却后打开弹簧夹后的现象：水沿导管进入集气瓶，进水体积约占瓶内原空气体积的五分之一。
d、结论：氧气约占空气总体积的1/5。
e、原理（产生上述现象的原因）：
红磷燃烧，消耗氧气，生成了五氧化二磷固体，瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，水沿导管进入集气瓶；又因为氧气约占空气体积的1/5，所以进入集气瓶中水的体积约占瓶内原空气体积的1/5。
注意事项：红磷足量原因：耗尽瓶内氧气，使实验结果更准确。
装置的气密性要好，防止测量结果偏小。
要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，防止测量结果偏小。
要先夹紧胶皮管，再点红磷，防止测量结果偏大。
点燃红磷后要立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，防止测量结果偏大。
集气瓶中加入少量水的原因：吸热，降温，减压，防止胶塞弹开，吸收五氧化二磷固体，防止污染空气。
实验药品必须满足的条件：①只与空气中氧气反应。
能在空气中点燃 ③生成物为固体。
如果进水量不足1/5，其原因可能有：
红磷量不足；
装置气密性不好；
装置未冷却至室温就打开弹簧夹。
如果进水量多于1/5的原因可能有：
实验开始前没有用弹簧夹夹紧橡胶管。
点燃红磷后没有立即伸入集气瓶并塞紧瓶塞。
4、空气是一种宝贵的资源。
1）、氧气的用途：
供给呼吸：如登山、潜水、医疗急救、动植物呼吸。
支持燃烧：如燃料燃烧、炼钢、气割、气焊、宇宙航行、化工生产。
上述用途都利用了氧气的氧化性。
2）、氮气的用途：
a制造硝酸和氮肥的重要原料(发生化学变化)；
b用作保护气(原理：利用化学性质不活泼)，如焊接金属时常用作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐；
c医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
d超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能(如用于磁悬浮列车)。
3)、稀有气体的用途：稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等(该变化为物理变化)；液氦可用于制造低温环境（冷冻机）
5、保护空气。
1)、空气污染**：有害气体（有害气体为一氧化碳（co）、二氧化氮（no2）、二氧化硫（so2））和烟尘。
2）、危害：
严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
相关三大环境问题：全球气候变暖(温室效应)、臭氧层破坏、酸雨。
3）、防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
4）、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（pm10、pm2.5）、臭氧（不是有害气体）。
氧气。1氧气的物理性质：在通常状况下氧气是一种无色无味气体、密度比空气略大，不易溶天水。
2.氧气的化学性质：氧化性。
物质与氧气反应的实验现象及化学方程式见第五单元。
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
3氧气的制备。
工业制氧气一一分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理。
2h2o2===2h2o＋o2↑ 2kmno4 ==k2mno4 +mno2 +o2 ↑ 2kc1032kc1+302 ↑
4气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型。
收集装置：根据物质的密度、溶解性。
5制取氧气的操作步骤和注意事项（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
b、注意点。
试管口要略向下倾斜：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
药品应平铺在试管底部：使药品受热均匀。
导气管伸入试管内要稍露出橡皮塞：有利于气体的排出。
用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管。
排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于排尽集气瓶内的空气，使收集的氧气更纯。
实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
6 实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图。
7氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶中。
8、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的。
质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
9、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧。
缓慢氧化：动植物呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟，钢铁生锈等。
共同点：①是氢化反应②都放热。
第三单元物质构成的奥秘。
课题1 分子和原子。
一、基本概念：
分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；
原子：是化学变化中的最小粒子；
二、分子的性质：
分子的质量和体积都很小，是真实存在的。
分子是不断的运动，在加热的情况下，分子的能量增大，分子的运动速率加快 。
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