1．短周期非金属主族元素x、y、z、w，它们的原子半径与原子序数的关系如下图所示。其中z元素原子序数是y的2倍，原子最外层电子数与x元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是。
a．x和z、y和w处于同一主族 b．4种元素形成的各种单质中，z单质的沸点最高。
c．w单质与x、y、z的最简单氢化物都可以发生反应。
d．元素氧化物所对应的水化物酸性：w >z >x
2．短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，y原子的核外电子数是内层电子的4倍，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最**氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是。
a．元素q的最**氧化物对应的水化物酸性比w的强 b．化合物w2q2中，各原子最外层均达8电子结构。
c．工业上通过电解z与q形成的化合物制备z单质 d．y单质与x的气态氢化物可发生置换反应。
3．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是。
a．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染。
b．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。
c．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理。
d．食物溶于水后的溶液 ph＜7，则该食物为成酸性食物。
4．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是。
a．zy、zw、w2x的水溶液都显酸性 b．原子半径大小：w＞r＞x，简单离子半径大小：r >w >x
c．w的氢化物与r的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：r>w
d．z与x、z与r两种元素形成的化合物中均可能存在共价键。
5．下列装置不能完成相应实验的是。
a．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 b．乙装置可除去co2中少量的so2杂质。
c．丙装置可用于检验溴乙烷与naoh的醇溶液共热产生的乙烯 d．丁装置可用于实验室制备氨气。
6．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是。
a．丙与庚的原子序数相差3 b．气态氢化物的热稳定性：戊》己》庚。
c．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大 d．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键。
7．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是。
a．0.01 mol/l的蔗糖溶液 b．0.02 mol/l的ch3cooh溶液。
c．0.02 mol/l的nacl溶液 d．0.01 mol/l的k2so4溶液。
8．最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是。
a．co和o生成co2是吸热反应 b．在该过程中，co断键形成c和o
c．co和o生成了具有极性共价键的co2 d．状态ⅰ →状态ⅲ表示co与o2反应的过程。
9．2 mol a与2 mol b混合于2 l的密闭容器中，发生反应：2a（g）＋3b（g） 2c（g）＋zd（g），若2 s后，a的转化率为50%，测得v（d）＝0.25 mol·l－1·s－1，下列推断正确的是。
a．v（c）＝0.2 mol·l－1·s－1 b．z＝3
c．b的转化率为25d．c平衡时的浓度为0.5 mol·l－1
10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是。
a．100 ml 2 mol/l盐酸与锌反应时，加入100 ml氯化钠溶液，生成氢气的速率不变。
b．对于可逆反应2co＋2non2＋2co2，使用合适的催化剂，co的生成速率和消耗速率都加快。
c．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢。
d．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生。
11．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，电极反应式分别为：zn＋2oh－－2e－==zno＋h2o，ag2o＋h2o＋2e－==2ag＋2oh－，电池总反应式为ag2o＋zn===2ag＋zno。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是。
a．在使用过程中，电池负极区溶液ph增大 b．在使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极。
c．在使用过程中，zn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应。
d．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g
12．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是。
abcd．②④
13．下列说法正确的是。
a．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 b．乙酸乙酯和植物油水解均可生成乙醇。
c．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同。
d．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得。
14．下列说法不正确的是。
a．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性。
b．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。
c．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化。
d．燃料的脱硫脱氮、so2的**利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
15．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是。
a．分子中含有2种官能团 b．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同。
c．1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应。
d．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同。
16．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是。
a．采取低碳、节俭的生活方式b．按照规定对生活废弃物进行分类放置。
c．深入农村和社区宣传环保知识 d．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等。
17．下列反应不属于取代反应的是。
a．淀粉水解制葡萄糖b．石油裂解制丙烯。
c．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 d．油脂与浓naoh反应制高级脂肪酸钠。
18．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是。
a．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 b．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应。
c．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 d．px项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃。
19．下列说法正确的是。
a．铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间。
b．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应。
c．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷。
d．在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度。
20．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是。
a．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应。
b．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃。
c．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性。
d．“地沟油”去氧时，氧主要以h2o和co2等形式脱去。
21．以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是。
a．乙烯（乙醇） b.顺丁橡胶（石油裂解气）
c．碘（海带） d.溴（海水晒盐后的余液）
22．下列说法不正确的是。
a．面粉增白剂中的成份cao2具有强氧化性。
b．cao能与so2反应，可用作工业废气的脱硫剂。
c．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生。
d．pm2．5是指空气中直径接近2.5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体。
23．下列变化中，属于化学变化的是。
a．用苯从溴水中萃取溴b．重油裂化得到轻质燃料油。
c．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯 d．石油分馏得到汽油、煤油等产物。
24．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用ch3c≡ch合成ch2=c(ch3)cooch3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是。
a．h2和co2 b．co2和h2o c．co和ch3oh d．ch3oh和h2
25．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是。
a．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
b．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒。
c．pm2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧。
d．某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2
26．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是。
a．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料。
b．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展。
c．在农村推广使用沼气 d．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生。
27．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是。
a．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
b．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的so2所致。
c．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
d．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
28．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列物质属于新能源的是。
a．氢气 b．煤炭 c．天然气 d．石油。
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