高中二年级化学暑假作业

发布 2023-01-16 15:51:28 阅读 1539

以下是查字典化学网为大家整理的高中二年级化学暑假作业,关于盐类的水解训练题,希望可以解决您所遇到的问题,加油,查字典化学网一直陪伴您。第三节盐类的水解◆考纲要求。

1.理解盐类水解的原理。2.了解盐溶液的酸碱性。

3.理解盐类水解的实质,并能解释说明盐类水解在生产生活中的应用。

4.能比较溶液中微粒的浓度(或数目的大小)。◆教材导读。

一、盐类的水解。

1.定义:在溶液中的反应,叫做盐类的水解。

2.实质:盐类水解的本质是在溶液中盐的破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度,并且常使溶液呈酸性或碱性。

3.盐类水解反应和中和反应的关系:盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的。

一般情况下,强酸、强碱的中和反应是,所生成的盐是。发生中和反应的一方是,其中和所生成的盐就能水解。4.

盐类水解的条件为。

5.盐类水解平衡:盐类水解反应多数为,其在溶液中存在。

第1页。水解平衡,且遵循原理,多数水解程度很小。6.盐类水解的类型有。7.盐类水解的规律是。8.影响盐类水解的因素有。

9.盐类水解方程式的书写:由于一般盐类水解程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写盐类水解的离子方程式时一般。

10.多元弱酸阴离子的水解是,。11.多元弱碱阳离子的水解实际,。

12.盐类水解反应是中和反应的逆反应,而中和反应为放热反应,则盐类水解反应是反应,所以热的碱液去污效果比冷的的碱液去污效果。二、盐类水解的应用。

1.用来判断溶液的酸碱性,或解释某些盐的溶液呈酸碱性:na2co3是盐,家庭中却把它当作碱使用,原因是。

2.比较盐溶液中粒子浓度大小或粒子数的多少:nh4cl溶液中各种离子浓度的大小关系是。

3.配制易水解的盐溶液:在实验室配制fecl3溶液的方法是。

4.选择制备盐的途径:要制备al2s3应采用什么方法,其理由是。

5.判断离子能否大量共存:al3+、co32-在溶液中不通大量。

第2页。共存的原因是。

6.化肥的合理使用:过磷酸钙不能与草木灰混合施用的原因是。

7.分离、除杂:不纯的kno3溶液中常含有fe3+,可用加的方法除去的原因是。8.明矾净水的原理是。◆要点解读。

一、判断酸式盐溶液的酸碱性的方法。

酸式盐的水溶液显什么性质,这要看该盐的组成微粒的性质。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,那么酸式酸根离子(以ha-为例)在水溶液中既可以电离又可能水解。

1.强酸的酸式盐只电离,不水解,一定显酸性。2.弱酸酸式盐存在两种趋势:ha- h+ +a2- (电离,显酸性),ha- +h2o h2a+oh- (水解,显碱性)。

很显然如果电离趋势占优势,则显酸性,如h2po4-、hso3-等;如果水解趋势占优势,则显碱性,如hco3-、hs-等。二、溶液中离子浓度大小比较的规律1.多元弱酸溶液,根据多步电离分析:

如在h3po4的溶液中,c(h+)c(h2po4-)c(hpo42-)c(po43-)。2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:

第3页。如na2co3溶液中c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)。3.

不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列溶液中:①nh4cl,②ch3coonh4,③nh4hso4;c(nh4+)由大到小的顺序是③②。

4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等。如在0.

1 mol/l nh4cl和0.1 mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(nh4+)c(cl-)c(oh-) c(h+)。在该溶液中,nh3h2o的电离与nh4+的水解互相抑制,nh3h2o的电离因素大于nh4+的水解作用时,溶液呈碱性,c(oh-) c(h+),同时c(nh4+)c(cl-)。

三、多个弱离子共存时的水解规律。

在多个弱离子共存时,不仅存在着相互促进水解的情况,还有相互抑制的情况。如hco3-和alo2-在同一溶液时,alo2-的水解程度较大,它能使hco3-的电离被促进而生成co32-。hco3- +alo2- +h2o = co32- +a1(oh)3

另外,fe3+和s2-共存时,往往发生氧化还原反应,而不是相互促进水解,2 fe3+ +s2-=2 fe2+ +s

既使是相互促进水解,有些时候也是微弱的,如ch3coo- +nh4+ +h2o ch3cooh + nh3h2o四、水解离子方程式的书写要求及规律。

1.盐类水解的程度一般远小于其逆过程——中和反应,所以。

第4页。水解反应用“”表示,生成的产物少,生成物一般不标“”或“”;

2.盐类水解的离子反应遵循电荷原则,所以阳离子水解,h+多余,溶液呈酸性,阴离子水解,oh-多余,溶液呈碱性;3.多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的,每一步水解分别用一个水解离子方程式表示,不能连等,不能合并,每一步的水解程度也与分步电离一样,呈现大幅下降的趋势,如na3po4的水解依次为:

po43-+ h2ohpo42-+oh-,hpo42-+h2oh2po4-+oh-,h2po4-+h2oh3po4+oh-;

4.多元弱酸的酸式盐,其酸式根离子在水溶液中既有电离产生h+的可能,又有水解产生oh-的可能,溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定,即当电离趋势大于水解趋势时,溶液呈酸性,应该用电离方程式来表示酸性的产生(如nah2po4、nahso3,等),当电离趋势小于水解趋势时,溶液呈碱性,应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生(如na2hpo4、nahco3、nahs等);

5.双水解是指阴、阳离子均水解,且水解程度较大,一般能进行到底,此类水解用“=”表示,生成物中的沉淀、气体要用“”和“”标出,如al3+与alo2-、co32-、hco3-、s2-、hs-之间均能发生双水解,al3+与hs-的双水解为al3++3hs-+3h2o = a1(oh)3+3h2s。

第5页。五、关于电荷守恒和原子守恒问题。

由于某些离子水解,导致某些盐溶液中的离子种类增多,如na2co3溶液中存在的离子有na+、h+、oh-、hco3-、co32-其中还有极少量的h2co3分子。分析溶液中离子浓度的大小关系,可以利用电荷守恒、原子守恒及水电离产生的h+守恒。所谓电荷守恒,即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。

如na2co3溶液中的电荷守恒关系式可表示为:

c(na+) c(h+) c(hco3-) c(oh-) 2c(co32-)所谓原子守恒,是指某些特征性的原子是守恒的。如na2co3溶液中无论碳原子以什么形式存在,但n(na)=2n(c),则:c(na+) 2c(co32-) 2c(hco3-) 2c(h2co3)

所谓水电离产生的h+守恒,是依据水电离的反应h2o h+ +oh-知,水电离产生的h+和oh-的物质的量总是相等的,无论在溶液中该h+和oh-以什么形式存在,故有关系式:c(oh-) c(h+) c(hco3-) 2c(co32-)六、关于盐溶液的蒸干问题。

盐溶液蒸干后,有的能得到原溶质,有的不能得到原溶质,而转化成其他物质,有的得不到任何物质,其规律如下:1.金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物,如fecl3、alcl3等。

2.金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质,如。

第6页。a12(so4)3。

3.酸根阴离子易水解的强碱盐,如na2co3等蒸干后可得到原溶质。

4.阴阳离子均易水解,其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质,如(nh4)2s等。

5.不稳定的化合物水溶液,加热时在溶液中就能分解,也得不到原溶质,如ca(hco3)2溶液,蒸干后得到caco3;mg(hco3)2蒸干后得到mg(oh)2。

6.易被氧化的物质,蒸干后得不到原溶质,如feso4、na2so3溶液等,蒸干后得到其氧化产物。七、盐类水解知识的典型应用1.判断盐溶液的酸碱性;

2.某些弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊,需加相应的酸来抑制水解;

3.某些弱酸强碱盐水解呈碱性,用玻璃试剂瓶贮存时,不能用玻璃塞;

4.某些盐不能用蒸发的方法结晶或不能用复分解反应从水溶液中制得;

5.判断酸碱中和反应至ph=7时,酸或碱的相对用量;6.中和滴定时,指示剂的选择;

7.判断盐溶液中离子的成分并比较离子的浓度、数量;8.判断溶液中离子能否大量共存;

第7页。9.通过盐溶液酸碱性的测定,证明相应酸(或碱)的强弱;10.

通过盐溶液ph的测定和比较,判断电解质的相对强弱:11.某些强酸弱碱盐与活泼金属反应可制备氢气,或在工业上用以做除锈剂;

12.制备胶体或用某些强酸弱碱盐做净水剂;13.化肥的合理混合使用;

14.泡沫灭火器中kal(so4)2与nahco3的反应原理;15.用铝制al(oh)3时最经济途径的选择:◆名题导思。

例题1】等体积、等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( )m+)c (oh-)c (a-)c (h+) m+)c (a-)c (h+)c (oh-) m+) c (a-) c (oh-)c (h+) m+) c (h+)=c (oh-)+c (a-)

分析】由于二者都是一元的,故可完全反应生成强碱弱酸盐ma,a-水解显碱性,故c正确,溶液呈电中性,故d正确。【答案】cd

例题2】物质的量浓度相同的下列溶液中,nh4+浓度最大的是( )

分析】因为铵盐浓度相同,所以电离出的nh4+的物质的量。

第8页。浓度相同。由于nh4+水解:

nh4++ h2o nh3h2o+ h+,而cl-不水解,不影响nh4+的水解平衡。hco3-水解呈碱性,会促进nh4+的水解。ch3coo-水解呈碱性,也促进了nh4+的水解。

hso4-电离显酸性:hso4-=so42-+h+,抑制了nh4+的水解,故nh4+浓度最大的为nh4hso4溶液。【答案】b

例题3】普通泡沫灭器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是。

分析】硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生双水解产生co2气体达到灭火的目的,其原理是:al2(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2。若把硫酸铝溶液放在铁筒中,因al3+发生水解:

al3+ +3h2o al(oh)3 +3h+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒。如果用na2co3代替nahco3,则发生双水解的反应是:al2(so4)3+3na2co3+3h2o=3na2so4+2al(oh)3+3co2,可见,等物质的量的al2(so4)3产生的量较少,且生成co2的速率慢。

答案】al2(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2因al3+发生水解:al3+ +3h2o al(oh)3 +3h+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒;等物质的量的al2(so4)3产生的量较少,且生成co2的速率慢。

第9页。例题4】(04江苏)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.

1mol/lkhc2o4溶液中,下列关系正确的是( )c(h+) c(hc2o4-) c(oh-) c(c2o42-) c(c2o42-) 0.1mol/

= c(h2c2o4) +c(hc2o4-) c(c2o42-)

分析】根据电荷守恒可知c(k+) c(h+) c(hc2o4-) c(oh-) c(c2o42-)2,根据元素守恒可知c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1mol/l,而c(k+)=0.1mol/l,故a、b不正确,d正确。

由题给“草酸氢钾溶液呈酸性”,可知hc2o4-的电离程度大于水解程度,故c(c2o42-)c(h2c2o4)。故c也正确。【答案】cd

例题5】(04上海)将标准状况下的2.24l co2通入150ml1mol/l naoh溶液中,下列说法正确的是( )略大于c(co32-)b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

等于c(co32-)与c(hco3-)之和略小于c(co32-)

分析】n(co2)==0.1mol,n(naoh)=0.15l1moll-1=0.

15mol,因为12,所以应得到na2co3和nahco3的混合物。根据碳元素守恒有:n(na2co3) +n(nahco3) =0.

10mol ①,又由钠。

第10页。元素守恒有:2n(na2co3)+n(nahco3)=0.

15mol②,由①②得n(na2co3) =n(nahco3) =0. 05mol。但由于在相同条件下co32-的水解程度略大于hco3-的水解程度,故a正确,b、d均不正确。

又由物料守恒可知:n(na+)=2n(co32-) n(hco3-),故c选项不正确。【答案】a

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第11页。

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第三节盐类的水解 考纲要求。1.理解盐类水解的原理。2.了解盐溶液的酸碱性。3.理解盐类水解的实质,并能解释说明盐类水解在生产生活中的应用。4.能比较溶液中微粒的浓度 或数目的大小 教材导读。一 盐类的水解。1.定义 在溶液中的反应,叫做盐类的水解。2.实质 盐类水解的本质是在溶液中盐的破坏了水的电...

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