高中二年级化学暑假作业

第三节盐类的水解◆考纲要求。

1.理解盐类水解的原理。2.了解盐溶液的酸碱性。

3.理解盐类水解的实质，并能解释说明盐类水解在生产生活中的应用。

4.能比较溶液中微粒的浓度(或数目的大小)。◆教材导读。

一、盐类的水解。

1.定义：在溶液中的反应，叫做盐类的水解。2.实质：盐类水解的本质是在溶液中盐的破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，并且常使溶液呈酸性或碱性。

3.盐类水解反应和中和反应的关系：盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的。一般情况下，强酸、强碱的中和反应是，所生成的盐是。发生中和反应的一方是，其中和所生成的盐就能水解。

4.盐类水解的条件为。

5.盐类水解平衡：盐类水解反应多数为，其在溶液。

中存在水解平衡，且遵循原理，多数水解程度很小。

6.盐类水解的类型有。7.盐类水解的规律是。8.影响盐类水解的因素有。

9.盐类水解方程式的书写：由于一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写盐类水解的离子方程式时一般。

10.多元弱酸阴离子的水解是，。11.多元弱碱阳离子的水解实际，。

12.盐类水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应为放热反应，则盐类水解反应是反应，所以热的碱液去污效果比冷的的碱液去污效果。

二、盐类水解的应用。

1.用来判断溶液的酸碱性，或解释某些盐的溶液呈酸碱性：na2co3是盐，家庭中却把它当作碱使用，原因是。

2.比较盐溶液中粒子浓度大小或粒子数的多少：nh4cl溶液中各种离子浓度的大小关系是。

3.配制易水解的盐溶液：在实验室配制fecl3溶液的方法是。

4.选择制备盐的途径：要制备al2s3应采用什么方法，其理由是。

5.判断离子能否大量共存：al3+、co32-在溶液中不。

通大量共存的原因是。

6.化肥的合理使用：过磷酸钙不能与草木灰混合施用的原因是。

7.分离、除杂：不纯的kno3溶液中常含有fe3+，可用加的方法除去的原因是。

8.明矾净水的原理是。◆要点解读。

一、判断酸式盐溶液的酸碱性的方法。

酸式盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子(以ha-为例)在水溶液中既可以电离又可能水解。

1.强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。2.弱酸酸式盐存在两种趋势：ha- h+ +a2- (电离，显酸性)，ha- +h2o h2a+oh- (水解，显碱性)。

很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如h2po4-、hso3-等；如果水解趋势占优势，则显碱性，如hco3-、hs-等。

二、溶液中离子浓度大小比较的规律1.多元弱酸溶液，根据多步电离分析：如在h3po4的溶液中，c(h+)gt;c(h2po4-)gt;c(hpo42-)gt;c(po43-)。

2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如na2co3溶液中。

c(na+)gt;c(co32-)gt;c(oh-)gt;c(hco3-)。

3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列溶液中：

①nh4cl，②ch3coonh4，③nh4hso4;c(nh4+)由大到小的顺序是③gt;①gt;②。

4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1mol/lnh4cl和0.1mol/l的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为。

c(nh4+)gt;c(cl-) gt;c(oh-) gt;c(h+)。在该溶液中，nh3middot;h2o的电离与nh4+的水解互相抑制，nh3middot;h2o的电离因素大于nh4+的水解作用时，溶液呈碱性，c(oh-) gt;c(h+)，同时c(nh4+)gt;c(cl-)。

三、多个弱离子共存时的水解规律。

在多个弱离子共存时，不仅存在着相互促进水解的情况，还有相互抑制的情况。如hco3-和alo2-在同一溶液时，alo2-的水解程度较大，它能使hco3-的电离被促进而生成co32-。

hco3- +alo2- +h2o = co32- +a1(oh)3 darr;另外，fe3+和s2-共存时，往往发生氧化还原反应，而不是相互促进水解，2 fe3+ +s2-=2 fe2+ +sdarr;

既使是相互促进水解，有些时候也是微弱的，如ch3coo- +nh4+ +h2o ch3cooh + nh3middot;h2o

四、水解离子方程式的书写要求及规律。

1.盐类水解的程度一般远小于其逆过程——中和反应，所以水解反应用“ ”表示，生成的产物少，生成物一般不标“darr;”或“uarr;”;

2.盐类水解的离子反应遵循电荷原则，所以阳离子水解，h+多余，溶液呈酸性，阴离子水解，oh-多余，溶液呈碱性；

3.多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的，每一步水解分别用一个水解离子方程式表示，不能连等，不能合并，每一步的水解程度也与分步电离一样，呈现大幅下降的趋势，如na3po4的水解依次为：po43-+h2ohpo42-+oh-，hpo42-+h2oh2po4-+oh-，h2po4-+h2oh3po4+oh-;

4.多元弱酸的酸式盐，其酸式根离子在水溶液中既有电离产生h+的可能，又有水解产生oh-的可能，溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定，即当电离趋势大于水解趋势时，溶液呈酸性，应该用电离方程式来表示酸性的产生(如nah2po4、nahso3，等)，当电离趋势小于水解趋势时，溶液呈碱性，应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生。

如na2hpo4、nahco3、nahs等);

5.双水解是指阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”表示，生成物中的沉淀、气体要用“darr;”和“uarr;”标出，如al3+与alo2-、co32-、hco3-、s2-、hs-之间均能发生双水解，al3+与hs-的双水解为al3++3hs-+3h2o=a1(oh)3darr;+3h2suarr;。

五、关于电荷守恒和原子守恒问题。

由于某些离子水解，导致某些盐溶液中的离子种类增多，如na2co3溶液中存在的离子有na+、h+、oh-、hco3-、co32-其中还有极少量的h2co3分子。分析溶液中离子浓度的大小关系，可以利用电荷守恒、原子守恒及水电离产生的h+守恒。

所谓电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。如na2co3溶液中的电荷守恒关系式可表示为：

c(na+) c(h+) c(hco3-) c(oh-) 2c(co32-)所谓原子守恒，是指某些特征性的原子是守恒的。如na2co3溶液中无论碳原子以什么形式存在，但n(na) =2n(c)，则：

c(na+) 2c(co32-) 2c(hco3-) 2c(h2co3)所谓水电离产生的h+守恒，是依据水电离的反应h2oh++oh-知，水电离产生的h+和oh-的物质的量总是相等的，无论在溶液中该h+和oh-以什么形式存在，故有关系式：

c(oh-) c(h+) c(hco3-) 2c(co32-)六、关于盐溶液的蒸干问题。

盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：

1.金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，如fecl3、alcl3等。

2.金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质，如a12(so4)3。

3.酸根阴离子易水解的强碱盐，如na2co3等蒸干后可得到原溶质。

4.阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(nh4)2s等。

5.不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如ca(hco3)2溶液，蒸干后得到caco3;mg(hco3)2蒸干后得到mg(oh)2。

6.易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如feso4、na2so3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。

七、盐类水解知识的典型应用1.判断盐溶液的酸碱性；

2.某些弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应。

的酸来抑制水解；

3.某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞；

4.某些盐不能用蒸发的方法结晶或不能用复分解反应从水溶液中制得；

5.判断酸碱中和反应至ph=7时，酸或碱的相对用量；6.中和滴定时，指示剂的选择；

7.判断盐溶液中离子的成分并比较离子的浓度、数量；

8.判断溶液中离子能否大量共存；

9.通过盐溶液酸碱性的测定，证明相应酸(或碱)的强弱；

10.通过盐溶液ph的测定和比较，判断电解质的相对强弱：

11.某些强酸弱碱盐与活泼金属反应可制备氢气，或在工业上用以做除锈剂；

12.制备胶体或用某些强酸弱碱盐做净水剂；13.化肥的合理混合使用；

14.泡沫灭火器中kal(so4)2与nahco3的反应原理；15.用铝制al(oh)3时最经济途径的选择：◆名题导思。

例题1等体积、等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶。

液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( )

(m+)gt;c (oh-)gt;c (a-)gt;c (h+) m+)gt;c (a-)gt;c (h+)gt;c (oh-) m+)gt; c (a-)gt; c (oh-)gt;c (h+) m+) c (h+)=c (oh-)+c (a-)

分析由于二者都是一元的，故可完全反应生成强碱弱酸盐ma，a-水解显碱性，故c正确，溶液呈电中性，故d正确。

答案cd例题2物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是( )

分析因为铵盐浓度相同，所以电离出的nh4+的物质的量浓度相同。由于nh4+水解：nh4++h2onh3middot;h2o+h+，而cl-不水解，不影响nh4+的水解平衡。

hco3-水解呈碱性，会促进nh4+的水解。ch3coo-水解呈碱性，也促进了nh4+的水解。hso4-电离显酸性：

hso4-= so42-+ h+，抑制了nh4+的水解，故nh4+浓度最大的为nh4hso4溶液。

答案b例题3普通泡沫灭器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是。不用溶解度较大的碳酸钠代。

替碳酸氢钠的原因是。

分析硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生双水解产生co2气体达到灭火的目的，其原理是：al2(so4)3 +6nahco3 = 3na2so4 + 2al(oh)3darr;+ 6co2uarr;。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因al3+发生水解：

al3++3h2oal(oh)3+3h+，溶液呈酸性会腐蚀铁筒。如果用na2co3代替nahco3，则发生双水解的反应是：al2(so4)3 + 3na2co3 + 3h2o =3na2so4 + 2al(oh)3darr;+ 3co2uarr;，可见，等物质的量的al2(so4)3产生的量较少，且生成co2的速率慢。

答案al2(so4)3 + 6nahco3 = 3na2so4 +

2al(oh)3darr;+ 6co2uarr;;因al3+发生水解：al3+ +3h2oal(oh)3 +3h+，溶液呈酸性会腐蚀铁筒；等物质的量的al2(so4)3产生的量较少，且生成co2的速率慢。

例题4(04middot;江苏)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/lkhc2o4溶液中，下列关系正确的是()

+ c(c2o42-) 0.1mol/

= c(h2c2o4) +c(hc2o4-) c(c2o42-)分析根据电荷守恒可知c(k+)+c(h+)=c(hc2o4-)+c(oh-) c(c2o42-)×2，根据元素守恒可知c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1mol/l，而c(k+)=0.1mol/l，故a、b不正确，d正确。

由题给“草酸氢钾溶液呈酸性”，可知hc2o4-的电离程度大于水解程度，故c(c2o42-)gt;c(h2c2o4)。故c也正确。

答案cd例题5(04middot;上海)将标准状况下的2.24lco2通入150ml1mol/l naoh溶液中，下列说法正确的是( )

略大于c(co32-)b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

等于c(co32-)与c(hco3-)之和略小于c(co32-)分析n(co2)= 0.1mol，n(naoh)=0.15l×1molmiddot;l-1=0.

15mol，因为1lt;lt;2，所以应得到na2co3和nahco3的混合物。根据碳元素守恒有：n(na2co3) +n(nahco3) =0.

10mol ①，又由钠元素守恒有：2n(na2co3)+n(nahco3)=0.15mol②，由①②得n(na2co3)= n(nahco3) =0.

05mol。但由于在相同条件下co32-的水解程度略大于hco3-的水解程度，故a正确，b、d均不正确。又由物料守恒可知：

n(na+)=2n(co32-) n(hco3-)，故c选项不正确。答案a

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