2019高二年级化学暑假作业练习。
1.下列有关电子云的叙述中，正确的是()
a.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率。
b.电子云直观地表示了核外电子的数目。
c.1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零。
d.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小：
点密集的地方，表示电子出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子出现的概率小，这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率(几率)不为零，只是出现的概率很小。答案：
a2.下列说法正确的是()
a.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一。
b.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点c.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱。
第1页。d.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着。
解析：a项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。c项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。
d项原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动出现的“区域”。答案：b
3.下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()
解析：电子结构为ns2np3的原子，p轨道半充满，为稳定状态，不易失去电子；电子结构为ns2np6的原子，p轨道全充满，为稳定状态，不易失去电子；b、c选项相比，电子结构为ns2np4的原子，失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态，更容易失去电子。答案：
c4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()a.原子半径呈周期性变化b.元素的化合价呈周期性变化c.第一电离能呈周期性变化。
d.元素原子的核外电子排布呈周期性变化。
解析：原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、化。
第2页。合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。答案：d
5.下列各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是()a.2s22p2和2s22p4b.3s23p4和2s22p2c.3s2和3s23p5d.3s1和3s23p5
解析：a项为c和o,能形成co2;b项s和c,能形成cs2;c项为mg和cl,能形成mgcl2;d项为na和cl,能形成nacl。答案：d
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高二年级化学暑假作业
2019 2019高二年级化学暑假作业。化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高二年级化学暑假作业，具体请看以下内容。一 选择题。1.不能用如图3 1装置制取少量气体的是 和晶体和消石灰c.石灰石和稀盐酸d.电石与饱和食盐水。2.有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品...
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专题一氧化还原反应。1 概念的认知。在反应mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o中 氧化剂是还原剂是氧化产物是被氧化的物质是得电子的元素是。2 请分别用双线桥法 单线桥法表示以下反应的得失电子情况。kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 双线桥法 2na2o2 2h2o 4nao...