1—8单元方程式小结。
一。化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一”
1.镁带燃烧： 2mg + o 2 ==2mgo (耀眼的白光、放热、生成白色固体。
2.铁丝在氧气中的燃烧：3fe + 2o 2 ==fe 3o 4 (火星四射、放热、生成黑色固体。
3.铜丝加热及生锈： 2cu + o 2 ==2cuo ; 红色固体变成黑色。
4.铝丝加热或形成氧化膜： 4al + 3o 2 ==2al 2o 3
5.氢气燃烧或**： 2h 2 + o 2 ==2h 2o (淡蓝色火焰、放热、生成水。
6.碳的燃烧： 2c + o 2 ==2co (不完全燃烧； c + o 2 ==co 2(完全燃烧。
7.硫的燃烧： s + o 2 ==so 2 (淡蓝色火焰，纯氧中明亮蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气气体。
8.磷的燃烧： 4p + 5o 2 ==2p 2o 5 (大量白烟、放热、生成白色固体粉末。
9.二氧化碳被碳还原： c + co 2 ==2co (吸热反应。
10.生石灰溶于水： cao + h 2o ==ca(oh2 (放出大量的热。
11.二氧化碳溶于水： co 2 + h 2o ==h 2co 3
二。分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
一变多” “d a + b +
1.碳酸分解： h 2co 3 ==co 2↑+ h 2o
2.电解水： 2h 2o 2h 2↑+ o 2↑
3. 二氧化锰催化双氧水制氧气：2h 2o 2 2h 2o + o 2↑
4.加热高锰酸钾制氧气：2kmno 4 k 2mno 4 + mno 2 + o 2↑
5. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2kclo 3 2kcl + 3o 2↑
6.石灰石高温煅烧分解：caco 3 cao + co 2↑ 三、置换反应：一种单质。和一种化合物。反应，生成另一种单质。和另一种化合物。
的反应 “一换一” “a +bc
ac + b 或a +bc ba + c ” 金属 + 酸盐 + h 2 (条件：活动性：金属》h
2al + 6hcl ==2alcl 3 + 3h 2↑ 2al + 3h 2so 4 ==al 2(so 43 + 3h 2↑
mg + 2hcl ==mgcl 2 + h 2↑ mg + h 2so 4 ==mgso 4 + h 2↑
fe + 2hcl ==fecl 2 + h 2↑ fe + h 2so 4 ==feso 4 + h 2↑
点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温。mno 2
通电 ==mno 2
== 高温 ==
==点燃。
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
zn + 2hcl ==zncl 2 + h 2↑ zn + h 2so 4 ==znso 4 + h 2↑
金属 + 盐(溶液。盐 + 金属。
条件：活动性：参加反应的金属》化合物中金属元素。
1.湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应，波尔多液不能用铁质容器盛放的原因：
fe + cuso 4 ==feso 4 + cu 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2.铜与硝酸银溶液反应： cu + 2agno 3 ==cu(no 32 + 2ag
(h 2、c + 金属氧化物金属 +(h 2o 、co 2
1.氢气还原金属氧化物： cuo + h 2 cu + h 2o
2.碳粉还原金属氧化物： c + 2cuo 2cu + co 2↑
3c + 2fe 2o 3 4fe + 3co 2↑
四、复分解反应：
caco 3 + 2hcl ==cacl 2 + co 2↑+ h 2o ;
na 2co 3 + 2hcl ==2nacl + co 2↑+ h 2o
五、其他反应类型：
1.一氧化碳还原金属氧化物：
还原赤铁矿 fe 2o 3 + 3co 2fe + 3co 2 (红色固体变成黑色，澄清的石灰水变浑浊还原磁铁矿fe 3o 4 + 4co 3fe + 4co 2;
cuo + co cu + co 2
2.检验二氧化碳的反应、石灰水的试剂瓶有白膜的原因、用石灰水保鲜鸡蛋、石灰浆刷墙：
co 2 + ca(oh2 ==caco 3↓+ h 2o
3.有机物燃烧： 天然气燃烧：ch 4 + 2o 2 co 2 + 2h 2o 酒精燃烧 c 2h 5oh + 3o 2 2co 2 + 3h 2o 高温。
=高温高温 ==高温 ==点燃 ==点燃。
九年级化学1 8单元化学方程式总结
1 8单元化学方程式汇总。一 物质与氧气的反应 一 单质与氧气的反应 化合反应 1.镁在空气中燃烧 2mg o2 2mgo 发出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧 3fe 2o2 fe3o4 火星四射，生成黑色固体 3.铜在空气中受热 2cu o2 2cuo 4.铝在空气中缓慢氧化 4al 3o2 2a...
九年级1 8单元化学方程式
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九年级1 8单元化学方程式训练
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