1-8单元化学方程式汇总。
一、物质与氧气的反应：
一）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2mg + o2 2mgo（发出耀眼的白光）
2.铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 fe3o4（火星四射，生成黑色固体）
3.铜在空气中受热：2cu + o2 2cuo
4.铝在空气中缓慢氧化：4al + 3o2 ==2al2o3（致密的氧化膜）
5.氢气（最清洁的燃料）中空气中燃烧：2h2 + o2 2h2o（无污染）
6.红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 2p2o5（产生大量的白烟）
7.硫粉在氧气中燃烧： s + o2 so2（发出蓝紫色的火焰）
8.碳在氧气中充分燃烧：c + o2 co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 2co
二）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 2co2
11.天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o
12.乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2h2o 2h2↑+ o2 ↑
14.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2h2o22h2o+o2↑
15.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2kclo32kcl + 3o2 ↑
16.实验室用加热高锰酸钾制氧气：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑（试管口塞棉花）
17.碳酸不稳定而分解：h2co3 ==h2o + co2↑
18.高温煅烧石灰石：caco3 cao + co2↑（工业制co2）
三、几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：h2 + cuo cu + h2o
20.木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 2cu + co2↑（黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊）
21.木炭还原氧化铁： 3c+ 2fe2o3 4fe + 3co2↑
22.二氧化碳通入炽热的木炭层：co2 + c 2co（吸热反应）
23.一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo cu + co2
24.高炉冶炼赤铁矿：3co+ fe2o3 2fe + 3co2（红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊）
四、金属单质与酸、盐的相互关系：
一）金属（单质） +酸盐 + 氢气 （置换反应）
25.锌和稀硫酸：zn + h2so4 ==znso4 + h2↑（实验室制取氢气）
26.铁和稀硫酸：fe + h2so4 ==feso4+ h2↑（单质铁在溶液中发生置换反应时生成浅绿色的+2价亚铁化合物）
27.镁和稀硫酸：mg + h2so4 ==mgso4 + h2↑
28.铝和稀硫酸：2al +3h2so4 ==al2(so4)3 +3h2↑
29.锌和稀盐酸：zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
30.铁和稀盐酸：fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
31.镁和稀盐酸：mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑（放热反应）
32.铝和稀盐酸：2al + 6hcl ==2alcl3 +3 h2↑
常见金属在溶液中的活动性顺序：
k ca na mg al zn fe sn pb （h）cu hg ag pt au
金属的活动性由强逐渐减弱。
二）金属（单质） +盐（溶液另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
33.铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 ==feso4 + cu（银白色的铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）
34.铝和硫酸铜溶液反应：2al+ 3cuso4 ==al2(so4)3+ 3cu（银白色的铝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色）
35.铜和硝酸银溶液反应：cu + 2agno3 ==cu(no3)2 +2 ag（紫红色的铜表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色）
五、其它反应。
36.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o ==h2co3
37.生石灰溶于水：cao + h2o ==ca(oh)2 (放热反应)
38.检验co2：ca(oh)2 + co2 ==caco3↓+ h2o
39.大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑（实验室制取二氧化碳）
九年级化学化学方程式
第五单元化学方程式。课题1 质量守恒定律。教学目的 1 通过对化学反应中反应物与生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辩证唯物主义的观点。2 通过对化学反应的实质分析，使学生认识在化学反应中各反应质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。教学重点 质...
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