考试说明中涉及的化学方程式：
1、向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体：
2、向fecl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色的离子方程式：
3、将氯水滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色的离子方程式：
4、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(n03)2固体，铜粉溶解的离子方程式：
5、向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀的离子方程式：
6、向上述所得白色沉淀中加入过量nahs04溶液，沉淀消失的离子方程式：
7、锌与稀硫酸反应产生氢气的离子方程式：
8、某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液，
正极反应：负极反应：
总反应式：.1 mol/l ch3cooh溶液的ph＞１的原因：
10、向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
11、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，写出对应的离子方程式：
12、“no2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
13、已知cuso4溶液遇到难溶的zns可以慢慢转变为铜蓝（cus），写出对应的离子方程式：
14、油脂（以硬脂酸甘油酯表示）在碱性条件下发生水解反应（皂化反应）
15、四氟乙烯在一定条件下发生加聚反应：
16、四氟乙烯与乙烯在一定条件下发生加聚反应生成共聚物：
17、写出乙酰水杨酸（如下所示）与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
＋naoh18、丁香酚（如下所示）与足量的浓溴水反应的的化学方程式：
br219、肉桂酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：
＋nahco3
20、向c6h5ona溶液通入co2，溶液变浑浊：
21、向na2sio3溶液通入co2，溶液变浑浊：
22、向ca(clo)2溶液通入co2，溶液变浑浊：
23、向ca(oh)2溶液通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失。再加入足量naoh溶液，又变浑浊。写出涉及的三个反应的化学方程式：
24、 cl2与ch4反应。
25、工业上合成氨的反应：
26、苯酚与氢氧化钠溶液反应：
27、苯酚与金属钠反应：
28、对甲基苯酚与甲醛在酸催化下发生缩聚反应：
29、过氧化钠与水反应的化学方程式：
30、铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入过氧化氢，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
31、一定条件下氯气与氢气组成原电池时，负极发生的反应是：
32、电解氯化钠溶液的离子方程式：
33、氢气与氯气发生化合反应：
34、用玻璃棒蘸浓盐酸检测是否有氨生成的反应原理。
35、实验室制取氨的反应原理：
36、用电离方程式表示氨的水溶液能够使无色的酚酞试液变红：
37、小苏打爱热分解：
38、小苏打既能与酸反应、又能与碱反应，写出对应的两个离子方程式：
39、纯碱与稀硫酸反应生成二氧化碳：
40、过氧化钠与二氧化碳反应：
41、二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中：
42、向纯碱溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有碳酸氢钠生成，该反应的化学方程式。
43、在使用催化剂的条件下通过分解反应来制取氧气的反应方程式有：
44、将氯气通入到溴化钠溶液中，反应的离子方程式：
45、在水玻璃中加入过量的盐酸：
46、向氢氧化铝中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解。
47、铜与浓硝酸反应的化学方程式：
48、铜与稀硝酸反应的离子方程式：
49、已知no2能够被naoh溶液吸收生成两种盐，反应的化学方程式：
50、no2与水反应的化学方程式：
51、no遇到空气由无色变为红棕色的化学方程式：
52、加足量的铁屑除去废液中的fe3+，该反应的离子方程式是。
53、将fes04·7h2o配制成溶液需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用：
54、fes04溶液与稍过量的nh4hc03溶液混合，得到含fec03的浊液的离子方程式是：
55、若fec03浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
56、已知在空气中高温煅烧fec03可生成铁红写出反应的化学方程式：
57、碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的离子方程式：
58、na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是。
59、向含有nh的废水中加入氢氧化钠溶液，生成nh3·h2o
7.下列叙述正确的是。
a.1.00mol nacl中含有6.02×1023个nacl分子。
b. 1.00mol nacl中，所有na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
c.欲配制1.00l，1.00mol·l-1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中。
d.电解58.5g 熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况.0g金属钠。
8.分子式为c5h11cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
a.6种 b.7种c. 8种d.9种。
9.下列反应中，属于取代反应的是。
10.将浓度为0.1moll-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是。
11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2
下列有关该电池的说法不正确的是。
a. 电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe
b. 电池放电时，负极反应为fe+2oh--2e-=fe（oh）2
c. 电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低。
d. 电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh--2e-=ni2o3+3h2o
12.能正确表示下列反应的离子方程式为。
a. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2++h2s
b. nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o
c. 少量so2通入苯酚钠溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-
d. 大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2 +h2o
13.短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增人。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是。
a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。
b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种。
c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成。
d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz2
26.（14分）
0.80gcuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为其存在的最高温度是。
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为。
（4）在0.10moll-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2moll-1（ksp[cu（oh）2]=2.2×10-20）。
若在0.1moll-1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是moll-1。
27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热△h分别为-285.
8kjmol-1、-283.0kjmol-1和-726.5kjmol-1。
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kj；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。
（3）在容积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：t1、t2均大于300℃）；
下列说法正确的是___填序号）
①温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(ch3oh)= moll-1min-1
②该反应在t时的平衡常数比t2时的小。
③该反应为放热反应。
④处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大。
（4）在t1温度时，将1molco2和3molh2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若co2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为___
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___正极的反应式为___理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为___燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
28.（15分）
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为___填仪器接口的字母编号)
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
a.加热反应一段时间 b.收集气体并检验其纯度。
c.关闭分液漏斗活塞 d.停止加热，充分冷却。
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有cah2生成。
2019北京语文高考考试说明
4 语言表达的准确 简明 连贯 得体。5 常见修辞方法的运用。常见修辞方法 比喻 比拟 借代 夸张 对偶 排比 设问 反问。6 标点符号的使用。7 中外重要作家和作品基本常识的了解。8 文学体裁基本常识的了解。二 古诗文阅读。能阅读浅易的文言文和古典诗歌。1 常见文言实词 虚词在文中的含义和用法的理...
2023年北京高考考试说明解读
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2023年北京数学高考考试说明解读
2013年北京卷考试说明 如期出台，由北京考试院根据新课程标准 实验 和北京市高中数学学科教学指导意见和模块学习要求 试行 制定，是历年指导复习备课的重要参考资料，也是北京高考试卷命题的最重要的依据。然而问题是，这样官方权威而重要的资料很多考生可能因为读不懂 看不透，直接束之高阁，如此着实可惜。下面...