二、填空题(本大题含3小题，共32分)
17.能源是国民经济发展的重要基础，我国当前使用的能源主要是化石燃料。
1)在 kpa时，8 g ch4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kj，则ch4燃烧的热化学方程式是。
2)已知：c(s) +o2(g) co2(g) δh=-437.3 kjmol-1
h2(g) +1/2 o2(g) h2o(g) δh=-285.8 kjmol-1
co(g) +1/2 o2(g) co2(g) δh=-283.0 kjmol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：c(s) +h2o(g) co(g) +h2(g)
h= kjmol-1。如果该反应δs=+133.7 jk-1mol-1该反应在常温(25 ℃)下能否自发实行？(△g=△h-t△s) (填“能”或“不能”，并写出判断依据).
3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键h-h n-h n≡n
键能/kjmol-1 436 391 945
已知反应n2+3h2 2nh3 △h=a kjmol-1。试根据表中所列键能数据估算a的。
数值为。18.因为温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各。
国的普遍重视。当前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇，一定条件下发生如下反应：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)
1)写出该反应。
的平衡常数表达式：k= ;已知：k(300℃)>k(350℃)，则该反应是___反应。(填“吸热”或“放热”)
2)下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是。
a.混合气体的平均平均相对分子质量不变b.混合气体的压强不变。
c.单位时间内生成3mol h—h键，同时生成2 mol c=o键。
d.混合气体中c (h2)：c (ch3oh) =3：1
3)为**反应原理，现实行如下实验：在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1molco2和3molh2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用h2浓度变化表示的平均反应速率v(h2)为moll-1min-1
4)下列措施中能使(3)题中n(ch3oh)/n(co2)增大的有。
(填字母)a.升高温度b.加入催化剂c.将h2o(g)从体系中分离。
d.充入he(g)，使体系总压强增大e.再充入1molco2和3molh2
5)若在另一个密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，保持压强不变，并使初始体积与(3)题中容器体积相等，且在相同的温度下实行反应，达到平衡时该容器中的co2的体积百分数3)题中的co2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”
五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按a、c、b、e、d
顺序依次增大。a、d同主族；b、d、e三种元素原子的最外层电子数之和为10;e的单。
质可做半导体材料；c与e两元素形成的化合物可与a、c、d形成的化合物y发生反应；
b元素的气态氢化物与其价氧化物的水化物能够发生反应生成化合物m。1molm中含。
有42mol电子。回答下列问题：
1) e元素在周期表中的位置；化合物m中含有的化学键类型有。
2)比较b、c、e形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。
用化学式表示);写出c与a形成的18e-化合物的电子式。
该化合物类型为(填“共价化合物”或“离子化合物”)
3)写出c与e两元素形成的化合物与y溶液反应的离子方程式。
写出题中生成m的化学方程式。
三、实验题(本题共12分)
20.如图所示是在实验室实行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
l)写出装置a中所发生的化学反应。
2)装置b中盛放试剂是。
3)点燃c处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中。
固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置c中黑色固体逐渐变红，装置e中溶液里出现大量气泡，同时产生(填写反应现象);从e中逸出液面的气体能够直。
接排入空气，请写出在c中发生反应的化学方程式。
4)已知cu2o是一种红色固体物质，在高温条件下可由cuo分解得到：4cuo=2cu2o+o2↑，生成的cu 2o也能被nh3还原。当c中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量c中固体质量。
若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是(用化学式表示)
5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入f中，很快发现装置f中产生白烟，同时发现g中溶液迅速倒吸流入f中。写出产生白烟的化学方程式。
四、计算题(本题共8分)
21.1.92gcu片与一定量的浓hno3作用，当收集到no2和no气体共1.12l时(标准状况)，金属铜恰好全部作用。则：
1)反应中消耗hno3¬ mol，转移电子mol
2)用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为l (标准状况)
3)向收集到的气体中通入ml o2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。
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