高一化学期末考试题。
出题人：白雪。
第ⅰ卷选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分， 共50分）
a、b档共答题。
1．考古学上常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是（ ）
a．6b．8c．14d．20
2．下列元素中，属于第二周期的是（ ）
a．氢b．氧c．钠d．氯。
3．将下列物质的水溶液滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝的是（ ）
a．碘化钾 b．碘酸钾 c．i2d．氯水。
4．下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）
a．沼气 b．天然气 c．煤气d．坑道气。
5．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
a．金属元素b．稀有气体元素
c．非金属元素d．无法确定为哪一类元素
6．下列过程中共价键被破坏的是（ ）
a．碘升华b．溴蒸气被木炭吸附。
c．食盐熔化d．电解水生成氢气和氧气。
7．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）
a．三氯甲烷b．乙醇。
c．苯d．四氯化碳。
8．通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（ ）
a．石油产量b．乙烯的产量
c．硫酸的产量d．合成纤维的产量。
9．下列化学电池最不易造成环境污染的是（ ）
a．氢氧燃料电池 b．锌锰电池 c．镍镉电池 d．铅蓄电池。
10．关于金属锂的叙述中，错误的是（ ）
a．与水反应时，比钠更剧烈b．它的原子半径比钠的小。
c．它是密度最小的碱金属d．它可以做还原剂。
11．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
a．o2和o3b． h和h
c．ch4和ch3ch3d．
12．下列说法不正确的是（ ）
a．甲烷是最简单的有机化合物。
b．葡萄糖属于多糖，能发生水解。
c．苯分子中含有一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
d．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质。
13．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(nh4c1o4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示：
下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
a．上述反应属于分解反应。
b．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行。
c．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能。
d．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用。
14、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅱa族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）
a．在化合物中呈 +2价b．单质能与水反应，放出氢气。
c．氢氧化物呈两性d．碳酸盐难溶于水。
15．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
a．ch4 +2 o2 co2 + 2h2o
b．ch2＝ch2 + h2 ch3－ch3
c． +br2 + hbr
d．2ch3ch2oh + o22ch3cho +2 h2o
a档题。16．下列关于原电池的说法不正确的是（ ）
a．①②装置都能将化学能转化为电能
b．②中的硫酸根离子向负极移动。
c．②中的电子由zn流向cu
d．②中电流的方向是由正极到负极。
17．下列说法正确的是（ ）
a．h2和d2互为同位素。
b．分子组成符合cnh2n+2的烃一定是烷烃。
c．所有主族元素的最高正化合价都等于其价电子数。
d．所有的过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素。
18、卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（x2＋h2＝2hx），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈**”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是（ ）
a．最外层电子数相同b．都是双原子分子
c．电子层数不同d．卤化氢中卤素都是－1价。
19．有关化学用语正确的是（ ）
a、臭氧的分子式o3b、乙醇的结构简式c2h6o
c、四氯化碳的电子式 d、乙烯的最简式c2h4
20．下列物质的性质比较，正确的是 （
a．酸性：h2so4＞hclo4b．碱性：naoh＞koh
c．非金属性：p＞s＞cld．气态氢化物稳定性：hf＞hcl＞h2s
21．下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
a．nh4cl nh3↑+ hclb．nh3+co2+h2o＝nh4hco3
c．2naoh+cl2＝nacl+naclo+h2o d．2na2o2+2 co2＝2na2 co3+o2
22．ch2 = chch2oh可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④中和反应 （
a．只有①③ b．只有①②③c．只有①③④d．只有①②
23．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2so2 + o2 2so3，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（ ）
a．容器中压强不再变化。
b．so2的体积分数不再变化。
c．容器中各物质的浓度不再变化。
d．单位时间内生成so2的物质的量与消耗so3的物质的量相等。
24．锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：（
温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂。
abcd．①②
25．将4mola气体和2molb气体置于2l的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2a(g) +b(g) =2c (g) 。若经2s后测得c的浓度为 0.6mol/l ，下列说法正确的是（ ）
a．用物质a表示的反应速率为0.6mol/（l·s）
b．用物质b表示的反应速率为0.3mol/（l·s）
c．2s时物质a的转化率为30
d．2s时物质b的浓度为0.3mol/l
b档题。16.世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
a．提出原子学说b．提出分子学说。
c．发现元素周期律d．提出电离学说。
17.素周期表中，同周期元素原子具有相同的。
a．最外层电子数b．核电荷数
c．电子层数d．核外电子数。
18.周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
a．合金 b．半导体 c．催化剂 d．农药。
19.质在常温常压下为液体的是（ ）
a．乙醇 b．异丁烷 c．乙烯 d． 一氯甲烷。
20.中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ）
a．mg b．kc．nacl d．br2
21. 烃是（ ）
a．含有c元素的化合物b．含有c、h元素的有机物
c．仅由c、h两种元素组成的有机物 d．完全燃烧只生成co2和h2o的化合物。
22.又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（ ）
a．有盐类物质生成b．有酸类物质生成。
c．有油脂类物质生成d．有酯类物质生成。
23.关于苯分子的说法中不正确的是（ ）
a．苯分子具有平面正六边形结构
b．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同。
c．苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色。
d．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
24.有关原电池的说法不正确的是（ ）
a．原电池负极被氧化。
b．任何化学反应都能设计成原电池。
c．原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
d．原电池要使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行并形成电流。
25.定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：n2 + 3h2 2nh3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
a．n2、h2与nh3的物质的量之比为1︰3︰2
b．n2、h2与nh3的浓度相等。
c．各组分的浓度不再发生变化。
d．反应停止，正、逆反应速率都等于零。
第卷 （非选择题共50分）
a档）26．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白。
单质性质最不活泼的元素的原子结构示意图是。
地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第周期族。
元素①的气态氢化物的化学式为其中含有的化学键的类型为该化合物与氯气发生反应的类型是反应。
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