一、选择题（每题只有一个正确答案，1－10每题2分，11－20题每题3分）
1．下列属于物质化学变化的是()a．结晶法除去nacl中少量的kno3b．气球充入过量的空气，**。
c．金属钠有强还原性，能与水反应d．***溶于水生成盐酸2．下列有关化学用语表示正确的是()a．四氯化碳分子比例模型：b．cos的电子式是c．次氯酸的结构式为h－cl－od. 18 8o2－离子结构示意图：
3．溴水中存在着如下的平衡：br2＋h2o hbr＋hbro，下列措施，不能使溶液颜色变浅的。
是()a．通入乙烯气体b．通入so2气体c．加入naf晶体d．加入nai晶体。
4．向盛有nahso4溶液的烧杯中不断滴ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与ph变化情况正确的是()
5．在容积一定的密闭容器中，反应2a b(g)＋c(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()a．正反应是放热反应，且a是气态b．正反应是吸热反应，且a不是气态。
c．其他条件不变，加入少量a，该平衡向正反应方向移动d．改变压强对该平衡的移动无影响6.阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是()
a．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为na
b．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 na个氢原子c．将0.1 mol氯化铁溶于1 l水中，所得溶液含fe3+数为0.1 nad．标准状况下，22.
4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 na
7．与实际化工生产流程相符的叙述是()a．让cl2和h2混合后，点燃生成***气体，再将***气体通入水中获得盐酸。
b．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸。
c．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体。
d．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝8．已知短周期元素的离子aw3＋、bx＋、cy2－、dz－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的。
是()a．质子数c>bb．离子还原性y2－＞z－c．氢化物稳定性h2y＞hzd．原子半径x＜w9．fe2o3、zno、cuo的固体混合粉末克，在加热条件下用足量co还原，得到金属混合物2.41克，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为()a．7.
41 b．3.59 c．3.21 d．2.
4610．下列实验中，所选装置不合理的是()
a．分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选④b．用ccl4提取碘水中的碘，选③c．用fecl2溶液吸收cl2，选⑤d．粗盐提纯，选①和②11．对如图所示的实验装置的判断中错误的是()
a．若x为碳棒，开关k置于a处可减缓铁的腐蚀b．若x为锌棒，开关k置于a或b处均可减缓铁的腐蚀c．若x为锌棒，开关k置于b处时，为牺牲阳极的阴极保**d．若x为碳棒，开关k置于b处时，碳棒上发生的反应为2h+＋2e－＝h2↑
12．元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x＋与。
z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()
a．同周期元素中x的金属性最强b．同周期元素中y的最**含氧酸的酸性最强。
c．原子半径x＞y，离子半径x＋＞z2－d．同族元素中z的氢化物稳定性最高。
13．由两种烃组成的混合气体2 l与足量的氧气充分反应后生成co25 l、h2o 6 l(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的不可能组成是()
a．ch4、c4h8 b．c2h4、c4h10c．c2h4、c3h8d．c2h6、c4h6
14．始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如下图，其中r1、r2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是()a．始祖鸟烯与乙烯互为同系物。
b．若r1＝r2＝甲基，则其化学式为c12h16c．若r1＝r2＝甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种。
d．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的。
15．一定温度下，将1mola(g)和1molb(g)充入2 l密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：a(g)＋b(g) xc(g)＋d(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器。
中c(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是()a．反应方程式中x＝1b．t2时刻改变的条件是使用催化剂c．t3时刻改变的条件是移去少量dd．t1～t3间该反应的平衡常数均相同。
16．下列离子方程式不正确的是()a．向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+＋4br－＋3cl2＝2fe3+＋2br2＋6cl－
b．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：h2so3＋clo－＝cl－＋2h＋＋so2－4
c．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
mg2＋＋2hco－3＋4oh－＝mg(oh)2↓＋2co2－3＋2h2od．在过氧化钠中加入稀硫酸：2na2o2＋4h＋＝4na＋＋2h2o＋o2↑
17．下列有关物质的量浓度关系正确的是()
a．物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，溶液呈酸性：
c(ch3coo－)＜c(ch3cooh)
b．ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)＜c(ch3coona)＜c(na2co3)
c．0.1 moll－1的naha溶液，其ph＝4：c(ha－)＞c(h+)＞c(h2a)
c(a2－)
d．ph＝2的ha溶液与ph＝12的moh溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c(h+)＋c(m+)＝c(oh－)＋c(a－)
18．下列叙述正确的是()a．在0.10 moll－1 nahco3溶液中：c(h+)＋c(h2co3)＝c(oh－)＋c(co2－3)
b．甲烷的标准燃烧热是890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：
ch4(g)＋2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(g)△h＝－890.3 kjmol－1c．用铜作电极电解cuso4溶液：2cu2+＋2h2o2cu＋o2↑＋4h+
d．以koh为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：ch3oh－6e－＋h2o＝co2↑＋6h+
19．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g zn(oh)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)()a．0.56 lb．1.
12 lc．2.24 ld．3.36 l20．往含0.
2 mol naoh和0.1 mol ba(oh)2的溶液中持续稳慢地通入co2气体，使co2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 l(
时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入co2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)()
a．b．c．d．第ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空。
21．(6分)现有1—20号元素a、b、c、d所对应的物质的性质或微粒结构如下：
a的原子，m层上有6个电子。②b的离子与d的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素c，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素d，最高正价为＋7价。
请回答下列问题。
1）b的离子与d的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是。（2）元素c与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）。
3）元素a与元素d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下a的单质和d的单质状态不同b．a的氢化物比d的氢化物稳定。
c．一定条件下d单质能从a的氢化物水溶液中置换出a单质d．hd的酸性比ha酸性强。
4）c的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与a的最**。
氧化物水化物反应的化学方程式。
是。22．(10分)为了防止枪支生锈，——发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3fe＋nano2＋5naoh＝3na2feo2＋h2o＋nh3↑
na2feo2＋nano2＋h2o→na2fe2o4＋nh3↑＋naoh
na2feo2＋na2fe2o4＋2h2o fe3o4＋4naoh（1）配平化学方程式②。
2）上述反应①中还原剂为，若有1mol na2feo2生成，则反应中有mol电子转移。
3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是。a．该生产过程不会产生污染b．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用。
c．反应①②③均是氧化还原反应d．反应①②中的氧化剂均为nano2
4）当naoh溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：
23．（10分）a、b、c、x均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。试回答：
1）若x是强氧化性单质，则a不可能是。a. sb. n2c. nad. mge. al
2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴入agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，检验此c溶液中金属元素价态的操作方法是：。则b的化学式为。（3）若a、b、c为含某金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，b为两性化合物，则x的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为（写一条）。
24．(8分)有机物a、b、c、d有如下性质。
1）具有支链的化合物a的分子式为c4h6o2，a可以使br2的四氯化碳溶液褪色。1mola
和1mol nahco3能完全反应，则a的结构简式是。写出与a具有相同官能团的a的所有同分异构体的结构简式。
2）化合物b含有c、h、o三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。b在催化剂cu的作用下被氧化成c，c能发生银镜反应，则b的结构简式是。
（3）d在naoh水溶液中加热反应，可生成a的钠盐和b，相应反。
应的化学方程式是。
三、实验题。
25．(12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(feso47h2o)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：。
2）由滤液a制alcl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由。
是：。（3）滤液e若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在（用元素符号表示）。
4）用滤渣f通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
5）途径④发生反应的化学方程式。
为：。6）实验室从cuso4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、、自然干燥。
四、计算题。
26．（4分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
x cuco3y cu(oh)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）。
1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的co2的物质的量之比为4︰1；石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。
孔雀石：；石青：。
2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成co2 4.48 l（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到cuo 28 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为。参***。
23．（10分）
1）d、e (2分)（2）向溶液中滴加少量kscn溶液，无明显现。
象，通入少量cl2溶液呈血红色(2分)合理均给分fecl3(2分)（3）hcl；naoh(各1分)alo2－+ h+ +h2o = al(oh)3↓或al3++3oh－= al(oh)3↓(2分)24．(8分)
1）(2分)ch2=ch－ch2－coohch3－ch=ch－cooh(各1分)
2）ch3ch2ch2oh (2分)
3）(2分)
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