2023年下期2013级第二学月化学试题。
满分100分，时间90分钟。
常见原子的相对原子质量： o-16, na-23, cl-35.5, fe-56,k -39,第卷选择题（52分）
一、选择题。（每小题只有一个答案，将答案填在后边答案**中，每小题2分，共52分）
1. 晶体与非晶体的严格判别可采用 (
a. 有否自范性 b.有否各向同性 c.有否固定熔点 d.有否周期性结构。
2. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是。
a 四氯化碳 b 乙醇c 二硫化碳 d 苯。
3. 下列晶体中不属于原子晶体的是 (
a.干冰 b.金刚砂 c.金刚石 d.水晶
4. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规( )
的热稳定性依次减弱
的熔点依次减低。
c.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔、沸点逐渐升高
的熔沸点小于h2o的熔、沸点。
5. 下列说法中不正确的是。
a、共价化合物中不可能含有离子键
b、有共价键的化合物，不一定是共价化合物。
c、离子化合物中可能存在共价键
d、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子。
6. 干冰和二氧化硅晶体同属ⅳa元素的最**氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( )
a．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量
b．c、o键键能比si、o键键能小。
c．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体。
d．干冰易升华，二氧化硅不能。
7. 最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为c60，下列说法不正确的是。
是一种新型的化合物和石墨都是碳的同素异形体。
中没有离子键，固体为分子晶体 相对分子质量为720
8. 支持固态氨是分子晶体的事实是( )
a.氮原子不能形成阳离子b.铵离子不能单独存在。
c.常温下，氨是气态物质d.氨极易溶于水。
9. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （
h2o nh3 f- cn- co
a、 b、 c、 d、
10. 2023年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将co2加热到1800k，成功制得了类似石英的co2原子晶体。下列关于co2晶体的叙述中不正确的是( )
a.晶体中c、o原子个数比为1∶2
b.该晶体的熔点、沸点高、硬度大。
c.晶体中c—o—c键角为180°
d.晶体中c、o原子最外层都满足8电子结构。
11. 下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）
a pbr3 b ch4c bf3 d h2o
12．根据等电子原理，下列分子或离子与so42-有相似结构的是（ ）
ａ．pcl５ ｂccl4 ｃ．nf3 ｄ．
13. 下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
a．化学键是一种作用力 b．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力。
c．化学键存在于分子内部 d．化学键存在于分子之间。
14.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数78/126，其阴离子只有过氧离子(o22-)和超氧离子(o2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
a. 2︰1b. 1︰1 c. 1︰2d. 1︰3
15. 食盐晶体如下图所示。在晶体中， 表示na+， 表示cl-。
已知食盐的密度为 g / cm3，nacl摩尔质量m g / mol，阿伏加德罗常数为n，则在食盐晶体里na+和cl的间距大约是。
a cmb cm
c cmd cm
16. 下列物质中，含有共价键的离子晶体是 (
a．naclb．mgcl2 c．nh4cld．i2
17. 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 (
a．石墨和干冰的熔化b．食盐和冰醋酸的熔化。
c．液溴和水银的汽化d．纯碱和烧碱的熔化。
18. 下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( )
a．具有高的熔点b．固态不导电，水溶液能导电。
c．可溶于水d．固态不导电，熔化状态能导电。
19. 下列叙述中正确的是( )
a．离子晶体中肯定不含非极性共价键。
b．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体。
c．由分子组成的物质其熔点一定较低。
d．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键。
20. 某物质的晶体中，含a、b、c三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的b原子不能画出），晶体中a、b、c的原子个数比依次为 (
a．1：3：1b．2：3：1
c．2：2：1d．1：3：3
21. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
a．so2和sio2 b．co2和h2o c．nacl和hcl d．ccl4和kcl
22. 2023年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。
该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2023年十大科技突破之一。该化合物的晶体结构单元中：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为。
23．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 (
a．易导电 b．易导热 c．有延展性 d．易锈蚀。
24．下列晶体中由原子直接构成的单质有 (
a．白磷 b．氦 c．食盐 d．金属镁
25．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )
金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子的金属性越强
a．①②b．②③cd．全部。
26. 下列叙述正确的是 (
a．原子晶体中可能存在离子键b．分子晶体中不可能存在氢键。
c．在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子 d．金属晶体导电是金属离子所致。
第卷选择题答案**（52分）
第卷非选择题（48分）
27. （14分） .6分） 2023年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。
ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。ｏ３分子的结构如图，呈v型，键角116．5℃。三个原子以一个o原子为中心，与另外两个o原子分别构成一个非极性共价键；中间o原子提供2个电子，旁边两个o原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个o原子均等地享有这4个电子。
请回答：
1）臭氧与氧气的关系是。
2）选出下列分子与ｏ３分子的结构最相。
似的的是。ａ．h２o ｂ．co２ ｃso２ ｄbecl２
3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么ｏ３分子有对孤对电子。
4）ｏ３分子是否为极性分子是或否）。
5）ｏ３与ｏ２间的转化是否为氧化还原反应若否，请回答a小题；若是，请回答b小题）
ａ．ｏ具有强氧化性，它能氧化pbs为pbso４而o２不能，试配平：
___pbs＋__o３——pbso４＋_o２
ｂ．ｏ在催化剂作用下生成1molｏ２转移电子数mol
（8分）.如图，直线交点处的圆圈为nacl晶体中离子或离子所处的位置．这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的．
1)请将其中代表离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成nacl晶体结构示意图．
2)晶体中，在每个离子的周围与它最接近的且距离相等的共有___个．
2023年下高2019级第二次周考
2011年下期2013级第二学月化学试题。满分100分，时间90分钟。常见原子的相对原子质量 o 16,na 23,cl 35.5,fe 56,k 39,第卷选择题 52分 一 选择题。每小题只有一个答案，将答案填在后边答案 中，每小题2分，共52分 1.晶体与非晶体的严格判别可采用 a.有否自范性...
初2019级2023年下第二次月考
达州市铭仁园中学初2012级2011年下第二次月考。语文试卷。一 积累运用 20分 1 古诗词原文填空 4分 1 破阵子为陈同甫赋壮词以寄之 中词人要为朝廷完成北伐金人 收复失地大业的远大理想的句子是。2 同写雪景，各具特色。沁园春雪 中化静为动 气势奔放的句子是 3 白居易的 卖炭翁 中，可怜身上...
高数第二次作业
p41则命题成立。即x,有。又 即。则命题成立。令，则且当。则。假设原函数有界，即。又 显然不成立，则原假设不成立，即此函数无界。再假设原函数是时的无穷大即原函数是时的无穷大 则与 式矛盾，则假设不成立，则原函数不是时的无穷大。p481 原式。原式。令。则原式。原式。令。则原式。原式。原式。又。则a...