河北省大厂高级实验中学高一月考化学科试卷（旧）（第三次）
时间：09年12月28日。
（客观题共45分）
可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 c 12 n 14 s 32 cl 35.5 na 23 al 27 k 39.
一、选择题（共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，本题合计30分）
1、 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）
a. 液氯 b. 新制氯水 c. cacl2 溶液 d. 次氯酸。
2、下列说法正确的是。
a、摩尔是物质的质量单位 b、氢气的摩尔质量是2g
c、1moloh—的质量是17g d、1mol气体所占的体积约为22.4l
3、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
a、稀盐酸 b、na2co3溶液 c、硫酸 d、koh溶液。
4、含3.01×1023个氧原子的氧气，在标准状况下所占的体积是。
a．5.6l b．0.56l c．2.8l d． 11.2l
5、下列说法错误的是（ ）
a．分解反应可能是氧化还原反应 b置换反应一定是氧化还原反应。
c．复分解反应可能属于氧化还原反应 d化合反应不一定是氧化还原反应。
6、在下列三个反应中：①h2o2+h2s===2h2o+s↓；②2h2o22h2o+o2↑；
h2o2+cl2===2hcl+o2↑。从氧化还原角度分析，h2o2所起的作用依次是( )
a.①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂。
b.①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂。
c.①氧化剂 ②氧化剂 ③氧化剂 d.①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂。
7、na为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是。
a.23gna变成na+ 时失去的电子数为na
b.体积为11.2l的氯气中含有的氯原子数为na
c.在常温常压下，28g氮气中含有的原子数为2na
d.在标准状况下，22.4l由氢气和氮气组成的混合气体所含的分子总数为na
8、在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是（ ）
a、气体的种类 b、气体的分子数 c、分子的大小 d、分子间的平均距离。
go2中含有m个分子，则阿伏加德常数用m表示为( )
a. m/16 b. 16m c. m/32 d.32m
10、在标准状况下，n ml某气体的质量为m g， 则该气体的式量为。
11、vlfe2(so4)3溶液中，含fe3+离子mg，则溶液中so42-离子的物质的量浓度为。
12、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ）
a、增加水中氧气的含量 b、起杀菌作用 .
c、使水中的次氯酸分解 d、使水的温度升高。
13、两份质量相同的ch4和nh3比较，下列结论错误的是。
a.分子个数比为17∶16b.原子个数比为17∶16
c.氢原子个数比为17∶12d.氢原子质量比为17∶12
g无水硫酸铜配成0.1mol/l的水溶液，下列说法正确的是。
a．溶于500ml水中b．溶于1l水中。
c．溶解后溶液的总体积为500ml d．溶解后溶液的总体积为1l
15、将同体积同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中的cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的agno3溶液的体积比为（ ）
a、1∶2∶3 b、 3∶2∶1 c、1∶1∶1 d、6∶3∶2
二、选择题（共5道题，每题只有一个选项符合题意，每题3分。本题合计15分）
16、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是。
a.22.4 l任何气体的物质的量均为1 mol
b.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 l体积。
c.0.1 mol h.2 mol o.3 mol n2和0.4 mol co2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 l
d、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同。
17、下列离子方程式书写错误的是。
a. 氯气跟水反应： cl2+h2o==2h++cl-+clo-
b. 二氧化锰跟浓盐酸共热制氯气：mno2+4h++2cl-△ mn2+ +cl2↑+2h2o
c. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： cl2+2oh-==cl-+clo-+h2o
d. 向稀漂粉精溶液中通入适量的二氧化碳：
ca2++2clo-+co2+h2o==caco3↓+2hclo
18、在体积为vl的密闭容器中通入a mol no和b mol o2，发生反应：2no+o2=2no2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是。
a．a:bb．a:2bc．a: (a+2bd．a: (2a+2b)
19、以na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a. na个n2分子与na个co分子的质量比为1∶1
b.水的摩尔质量等于na个水分子的相对分子质量之和。
c.1 mol o2的质量等于na个氧原子的质量。
d.分别由na个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同。
20、有五瓶溶液分别是：①10ml0.60mol/lnaoh水溶液，②20ml0.
50mol/lh2so4水溶液，③30ml0.40mol/lhcl水溶液，④40ml0.30mol/ch3cooh水溶液，⑤50ml0.
20mol/l蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是。
a.①>b.②>
c.②>d.⑤>
（客观题共55分）
三、填空(共22分)
21、（1）（4分）按照核电荷数增加的顺序，碱金属元素的名称及符号依次为___
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，碱金属元素原子的失电子能力逐渐不考虑其中的放射性元素)。
2）（3分）已知h2s是弱电解质，写出反应：2fecl3+h2s===2fecl2+s↓+2hcl正确的离子反应方程式。
22、（1）（6分）同温同压下，等体积的co和co2，分子数之比为物质的量之比为碳原子数之比为氧原子数之比为质量之比为密度之比为。
2）（3分）在标准状况下，7g某气体和8g氧气所含的分子数相同，则该气体的密度为___
3）（6分）将一种摩尔质量为m的物质wg，完全溶解制成vml饱和溶液，若此溶液的密度为ρ，则该物质在此温度下的溶解度是溶质的质量分数是物质的量浓度是。
四、实验（共19分）
23、（1）（4分）
要配制浓度约为2mol·l－1 naoh溶液100ml，下面的操作正确的是 （填代号）。
a 称取8g naoh固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。
b 称取8g naoh固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
c 称取8g naoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。
d 用100ml量筒量取40ml 5mol·l－1naoh溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。
（2）（共15分每空1分）
欲配制1mol/l的氢氧化钠溶液250ml，完成下列步骤：
．用天平称取氢氧化钠固体g．
．将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿移入ml容量瓶中．
．用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不得损失点滴溶液，否则会使溶液的浓度偏___低或高)
．向容量瓶内加水至距刻度线时，改用小心加水至溶液凹面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏应该。
．最后盖好瓶塞将配好的溶液移入中并贴好标签．
五、（本题共9分）
24、（9分）有一包白色固体粉末，其中可能含有nacl、ba（no3）2、cuso4、na2co3中的一种或几种，现做以下实验：
1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；
2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量agno3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：
1）原白色粉末中一定含有的物质是一定不含的物质是 ，可能含有的物质是以上各种物质均写化学式）
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