2011---2012学年第一学期高中化学必修二第一次月考试卷。
第一部分选择题（共45分）
一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分。）
1. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 (
a. 相对原子质量和核电荷数 b. 电子层数和最外层电子数。
c. 电子层数和质量数d. 金属性和非金属性的强弱。
2．下列关于的叙述正确的是 （
a．质量数为8 b．质子数为8 c．中子数为16 d．电子数为16
3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （
a．nh4cl b．mgo c．c2h6 d．co2
4．下列排序错误的是 (
a. 原子半径：na>mg>c>n b. 热稳定性：hic. 最高正化合价：sid. 碱性：al(oh)3>mg(oh)2>ca(oh)2>koh
5. 铋(bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是 （
a．和都含有83个中子 b.和互为同位素。
c．和的核外电子数不同 d.和分别含有126和127个质子。
6．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
e极：2mno2＋2h2o＋2e－ =2mno(oh)＋2oh－
f极：zn＋2nh4cl ==zn(nh3)2cl2＋2h＋＋2e－
总反应式：2mno2＋zn＋2nh4cl ==2mno(oh)＋zn(nh3)2cl2
下列说法正确的是( )
a．e极是电池的正极，发生的是氧化反应。
b．f极是电池的负极，发生的是氧化反应。
c．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池。
d．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的。
7．对于反应a＋3b＝2c＋d来说，下列反应速率中最快的是 （
a． v（a）＝0.3mol·l－1·min－1 b．v（b）＝0.6mol·l－1·min－1
c． v（c）＝0.5mol·l－1·min－1 d．v（d）＝0.001mol·l－1·min－1
8. 可逆反应h2(g)+ i2(g) 2hi(g)达到平衡时的标志是( )
a．h2、i2、hi的浓度相等。
b．1个i—i键断裂的同时，有2个h—i键断裂。
c．混合气体的质量不再改变d．混合气体密度恒定不变。
9．下列反应中，属于加成反应的是( )
a．so3＋h2o＝h2so4b．ch2＝ch2＋h2o→ch3－ch2oh
c．ch3cl＋cl2→ch2cl2＋hcl d．co2＋2naoh＝na2co3＋h2o
10．下列物质属于同分异构体的一组是( )
a．ch4与c2h4 b与 ch3－ch2－ch2－ch3
c．c2h6与c3h8d． o2与o3
11．实验室用乙酸、乙醇、浓h2so4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和na2co3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )
a．产品中有被蒸馏出的h2so4 b．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来。
c．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来d．有部分乙醇跟浓h2so4作用生成乙烯。
12．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
a．ch3ch2ch2ch3b．ch3ch(ch3)2
c．ch3c(ch3)3d．(ch3)2chch2ch3
13．某有机物的结构简为ch2＝ch－cooh，该有机物不可能发生的化学反应( )
a．水解反应 b．酯化反应 c．加成反应 d．氧化反应。
14. 下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）
a．淀粉b．纤维素c．油脂d．葡萄糖。
15．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ）
a．蛋白质中只含c、h、o三种元素。
b．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸。
c．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。
d．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应。
第二部分非选择题（共55分）
二、填空题（共37分）
16.（6分）写出下列化合物电子式：
naohh2o2nh4cl
17.（6分）在27al中含有中子数为个，电子数为个，它的原子结构示意图为请写出其最**氧化物与naoh反应的化学方程式。
18.（8分）1—20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：
1）原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。
3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。
4）气态氢化物最稳定的是 ，其电子式为。
5) 最**氧化物对应的水化物碱性最强的是 。
19.（共3分）按要求填写下列有机化合物的相关化学式：
1）食醋中的主要有机物的结构简式。
2）分子量最小的烃的电子式。
3）其产量可以衡量一个国家化工生产水平的烃的结构简式。
20.（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
1写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
2)浓硫酸的作用是。
3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操是。
6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号。
单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水。
单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。
单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸。
正反应的速率与逆反应的速率相等。
混合物中各物质的浓度不再变化。
三、推断题（共10分）
21．已知酯类物质能在碱性条件下水解成相应的醇和羧酸盐。有机物a是具有水果香味的液体，其分子式是c4h8o2，在一定条件下有下列转化关系：
1）写出a、b、c各物质的结构简式：a___b___c___
2）写出由b到d反应的化学方程式。
3）写出c与hcl反应的化学方程式。
四、计算题（8分）
22．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了56ml标准状况下的气体，试问：
铜电极产生56ml气体的过程中，有多少摩尔的锌溶解？
铜电极产生56ml气体的过程中，有多少摩尔的电子发生了转移？
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