必修一专题四硫氮及其化合物。
1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是。
a．光化学烟雾 b．臭氧层空洞 c．酸雨 d．闪电。
2．下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是。
a．so2b．so3c．co2 d．cl2
3．除去co2中混有的少量so2气体，最好选用的试剂是。
a．澄清石灰水 b．品红溶液c．溴水 d．饱和nahco3溶液。
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是。
a．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
b．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体。
c．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
d．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化。
5．取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是。
a．白、红、白、蓝b．白、黑、白、蓝。
c．白、白、白、蓝d．红、黑、红、蓝。
6．在1mol/l的氨水1l中，下列有关说法正确的是。
a．nh3·h2o为1mol ，溶质质量为35g
b．nh4+为1mol ，溶质质量为18g
c．溶解状态的nh3分子为1mol，溶质质量为17g
d．氨水中nh3、nh3·h2o、nh4+三种微粒总的物质的量为1mol
7．下列实验用来证明so2的存在，其中正确的是。
a．能使品红褪色，加热后又出现红色。
b．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
c．通入足量的naoh溶液中，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。
d．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
8．不能用作区别no2和br2蒸气的试剂是。
a．湿润的ki淀粉试纸 b．agno3溶液 c．水 d．naoh溶液。
9．氮的固定是指： （
a．植物从土壤中吸收含氮养料；
b．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；
c．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；
d．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
10．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是。
过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
abcd．①②
11．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是。
a．浓硫酸 b．稀硫酸c．浓硝酸 d．稀硝酸。
12．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含fes2 7 0%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为 （
a．86tb．8.6tc．4.3td．43t
13．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是。
a．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
b．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
c．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
d．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
14．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是。
a．消除硫酸厂尾气排放 so2＋nh3＋h2o=(nh4)2so3
b．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 no2＋no＋naoh=2nano2＋h2o
c．制cuso4 cu＋2h2so4（浓）=cuso4＋so2↑＋2h2o
d．制cuso4 2cu＋o2=2cuo, cuo＋h2so4（稀）=cuso4＋h2o
15．将充满20mlno的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入o2 为。
a．12 mlb．3ml c．19mld．31ml
16．四支试管分别充满o2、no2、cl2、nh3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满cl2的试管是。
abcd17．下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用右图所示仪器装置进行净化和干燥的气体。
a．co2（hcl） b．n2（so2） c．co2（so2） d．nh3（n2）
18．下列反应产生的气体，通过na2so3溶液不反应的是。
①na2o2和co2 ②al和naoh溶液 ③mno2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片。
铜片和浓硫酸共热 ⑥固体nacl和浓h2so4 ⑦fes和稀硝酸。
abcd．全部反应。
19．将1.92gcu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.12l（标准状况），则反应中消耗hno3的物质的量为 （
a．1mol b．0.05mol c．1.05mol d．0.11mol
20．在 nh3、h2、n2、o2、so2、no2、cl2等七种气体中：
1）比空气密度小的气体是 ；（2）有刺激性气味的气体是 ；
3）有颜色的气体是 ；（4）水溶液呈碱性的气体是 ；
5）常用作氧化剂的气体是 ；（6）常用作还原剂的气体是 ；
7）能用排水法收集的气体是。
8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是 。
21．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有so2生成。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式。
2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种。
3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式。
22．浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24l(标准状况)．试计算：
1)反应后生成硫酸铜的质量．
2)若将生成的硫酸铜配制成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
23．将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l。
1）no的体积为多少？
2）no2的体积为多少？
24．欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成no2气体外还有少量的no生成；②常温下n02与n2o4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色n2o4液体或晶体存在。
为完成测定并验证有no生成，有人设计下图实验装置。
1)实验开始前要先打开a部分的活塞k1，持续通一段时间的氮气再关闭k1，这样做的目的是。
2)装置b瓶的作用是。
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