第八章酸、碱、盐第二节几种常见的酸例题解析。
1．下列说法错误的是？ b ?
a?浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少b?浓盐酸在空气中会冒白烟。
c?浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会增加d?浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
解析：浓盐酸和浓硫酸虽然都是浓的酸，但有着不同的物理性质。浓盐酸具有挥发性，敞口放置，***气体会从酸中不断地挥发出来，故溶质的质量会减少。
从浓盐酸中挥发出的***气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故是白雾而不是白烟。浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气，使溶液的质量增加。浓硫酸溶于水会放出大量的热，这是其特征之一。
答案：b。
2．盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是？ ?
a.可以使紫色石蕊试变红b.可以和锌反应生成氢气。
c.可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
第1页。d.可以和氧化铜反应生成氯化铜和水。
解析：酸在溶液中电离出的阳离子全部是h+，使紫色石蕊试液变红是h+的作用。与金属氧化物起反应，与活泼金属反应生成h2，与碱反应都是h+的作用。
在一般情况下，某种酸的特性则是由酸根离子决定的，如agno3与盐酸反应、钡盐溶液与硫酸反应都能生成白色沉淀，则是由于盐酸中cl?和硫酸中的的作用。答案：
c。3．某同学欲证明盐酸和***的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸？遇酸液变红？，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显色；向第二支试管中通入干燥的***气体，试纸显色。
这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为的物质。要加入这种物质的原因是。
解析：使酸碱指示剂变色是酸的一种性质，即h+的性质。由于***气体是由分子构成的，无h+，故干燥的试纸遇***气体不会变色。
第三支试管是作对比实验的，为了证明第一支试管中使试纸变红的不是盐酸中的水，而是***溶于水电离生成的h+，故应加水实验。
答案：红；蓝；h2o；证明使蓝色石蕊试纸变红的原因不是hcl，也不是h2o，而是溶液的h+。
4．将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入。
第2页。过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量不溶物，此物质为红色。请写出上述反应的化学方程式：?1??2?
第3页。
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