(一)、构成物质的粒子(分子、原子、离子)
1、微观粒子的基本性质。
2、三种粒子的定义及本质区别。
3、原子的构成及离子的形成。
(1)、原子的构成。
(2)、核外电子的排布特点。
(3)、原子结构示意图(符号的意义)
4、分子与原子的区别和联系
5、原子与离子的区别和联系。
6、物质与其构成粒子之间的关系。
二)、物质的组成---元素。
1、元素的概念。
2、元素与原子的区别和联系。
3、元素符号(写法及意义)
4、元素周期表(规律及用途)
三)物质组成和构成的表示---化学式与化合价。
1、化学式的概念及意义。
2、常见元素及原子团的化合价。
3、化合价与离子符号的书写。
4、根据化合价写物质的化学式。
5、根据化学式判断元素的或原子团的化合价。
三、专题讨论【重点提炼】(结合多**课件讲解)
1、分子与原子的本质区别。
在化学变化过程中,分子可以再分,而原子不能再分。
2、 从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化。
从微观的角度看,物质发生物理变化时,仅是微粒间的间隙发生了改变,而微粒本身没有改变;但当物质发生了化学变化时,参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质,即化学变化的过程就是原子重新组合的过程。
3、关于原子结构。
1)、在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
2)、原子的种类是由核内质子数决定的,元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
4. 原子与离子的区别和联系。
5、元素与原子之间的关系。
6、 元素性质与原子最外层电子数的关系。
7、化合价与离子符号的书写。
7.化学式表示的意义。
宏观上:(1)表示某物质;(2)表示该物质是由哪些元素组成的。
微观上:(1)表示该物质的一个分子或一个原子;(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况。
8. 化学式与化合价的关系。
根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律,可以应用化合价解决以下几种类型的问题:
1)检验化学式的正误;
2)根据化学式判断元素的化合价,3)书写实际存在的物质的化学式。
化学人教版九年级上册知识点总结
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