第三单元物质构成的奥秘。
课题1 分子和原子。
一、物质由微观粒子构成。
物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。分子的质量和体积都很小。微观粒子（如分子）总是在不断运动着。分子之间有间隔。
二、分子可以分为原子。
由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
分子由原子构成。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。因此，原子是化学变化中的最小粒子。
在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。
分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质是由大量的分子集合才表现出来，单个分子不能表现。
构成物质的粒子有三种（分子、原子、离子），该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。
课题二原子的结构。
一、原子的构成。
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
原子核内质子数不一定等于中子数。并不是所有的原子中都有中子。
二、原子核外电子的排布（书上54页掌握）
1、排布特点①核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域②电子在原子核外是分层排布的③电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布④最外层电子数最多不超过8个（第一层2个）
2、原子结构示意图。
圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核外电子数。弧线表示电子层。弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
3、离子：带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子。带负电荷的离子叫做阴离子。
4、物质的构成。
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、大部分固态非金属单质。大部分物质由分子构成。离子化合物由离子构成。
三、相对原子质量。
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为ar）相对原子质量是一个比值不是实际质量，单位是1，一般不写。（原子的质量主要集中在原子核上）
定义式：相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子实际质量的1/12）
相对原子质量 ≈质子数＋中子数。
课题3 元素。
一、元素。1、概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。元素种类由质子数决定。
元素是表示宏观物质的概念，只论种类不论个数。分子、原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
2、地壳中元素质量分数：氧》硅》铝》铁。
生物细胞元素含量：氧》碳》氢》氮》钙。
3、必须掌握并会套用的四句话：
物质是由分子构成的。
物质是由元素组成的。
分子是由原子构成的。
一个分子是由某原子构成的。
例：四氧化三铁是由四氧化三铁分子构成的。
四氧化三铁是由氧元素和铁元素组成的。
四氧化三铁分子是由氧原子和铁原子构成的。
一个四氧化三铁分子是由三个铁原子和四个氧原子构成的。
二、元素符号。
既表示一种元素，又可以表示该元素的一个原子。由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这一种物质。
三、元素周期表。
1、每一个横行称为一个周期，共7个周期。
2、每一个纵行称为一个族为一个族），共有16个族。
3、同一周期元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增加。同一族元素的最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增加。
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