第八单元金属与金属材料。
状态：常温下是固体（hg除外）
色泽：有金属光泽。
导电性：良好。
导热性：良好。
延展性：良好。
密度：较大。
熔点：较高。
与o2反应（如mg、al、fe能在氧气中燃烧）
与酸反应（条件：活泼金属）
置换反应：a + bc ＝ b + ac
金属活动性顺序：
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au
与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者）
如：fe + cuso4 ＝ cu + feso4
用途：（与性质联系）
1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。
生铁：2%—4.3%
钢：0.03%—2%
3.其它合金：
4.性能：比纯金属优越。
原料： 铁矿石。
co化学方程式：3co + fe2o3 ==2fe + 3co2
co——早出晚归；酒精灯——迟到早退。
最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的co，防止使人中毒和污染大气。
有关不纯物质的计算。
生锈条件：同时与o2和h2o接触。
铁锈化学式：fe2o3·xh2o
铁的保护措施：
金属资源保护措施：（4个）
金属**的好处（2个）
第九单元溶液。
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶质（一种或几种）（固、液、气）
溶剂（一种）（液，一般为水）
均一性：（各处的性质相同）
稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）
吸热（如nh4no3）
4.溶解时的热现象。 温度不变（如nacl）
放热（如naoh、洗衣粉）
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
转化措施：不饱和溶液饱和溶液。
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
内因：溶质、溶剂的性质。
1.固体溶解度t↗，一般s↗
外因：温度（t） t↗，s变化不大（如nacl）
t↗，s↘（如熟石灰）
读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）
比较某温度下不同物质的溶解度。
交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同。
s受t影响大：用降温结晶的方法。
s受t影响小：用蒸发水的方法。
2.气体溶解度：影响因素。
1.定义：c100%
溶质质量分数。
实验步骤：计算→称量、量取→溶解。
溶液的配制仪器。
影响实验结果的原因。
溶液的稀释（a×a% =b×b%）
溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）
第十单元酸和碱。
盐酸：刺激性气味，挥发性。
硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）
紫色石蕊：变红。
无色酚酞：不变色。
与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 ＝ 盐 + h2↑
与金属氧化物（如fe2o3、cuo）反应：h + oh2o
与碱反应：h + ohh2o（中和反应）
与盐（如碳酸盐）反应：h + co3h2o+co2↑
腐蚀性：用途：
naoh：火碱、烧碱、苛性钠。
ca(oh)2：熟石灰、消石灰。
氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水。
氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性cao+h2o＝ca(oh)2],微溶于水。
紫色石蕊：变蓝。
无色酚酞：变红。
与非金属氧化物反应：（如co2、so2、so3）（都生成h2o）
与酸反应：h + ohh2o（中和反应）
与盐反应：[如ca(oh)2+na2co3 ＝ caco3↓+ 2naoh]
腐蚀性：用途：
酸性[酸溶液、一些盐溶液（如alcl3溶液）]：ph＜7
与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如na2co3溶液）]：ph＞7
中性[蒸馏水、一些盐溶液（如nacl溶液）]：ph=7
酸性越强：ph越小。
碱性越强：ph越大。
第十一单元盐与化肥。
俗称：食盐。
物性：用途：
步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。
仪器：溶解时：搅拌，加速溶解。
粗盐提纯玻璃棒用途过滤时：引流。
蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅。
产率偏差原因偏高：①过滤不干净；②蒸发时水没有蒸干。
偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒；②过滤。
或蒸发时液滴飞溅；③转移固体不完全。
包括：碳酸钠（na2co3）、碳酸氢钠（nahco3）、碳酸钙（caco3）
俗称：物性：
用途：检验方法：（加盐酸，检验产物co2）
与金属反应：（如：fe + cuso4＝cu + feso4）
与酸反应：（如：agno3 + hcl＝agcl↓+ hno3）
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